山东省青州第二中学2020学年高一化学10月月考试题

山东省青州第二中学2020学年高一化学10月月考试题一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. 标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB. 标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NAC. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D. 1mol/LNaCl溶液含有2NA个氯离子【答案】A【解析】解：A.标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体总体积为22.4L,物质的量为1mol,混合气体中含有分子数为NA,故A正确； B.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故B错误； C.NA个N2分子的物质的量为1mol,0.5NA个H2分子的物质的量为0.5mol,不是相同条件下,无法判断氮气和氢气的体积之比,故C错误； D.题中缺少1mol/LNaCl溶液体积,无法计算氯离子的物质的量及数目,故D错误； 故选AA.5.6L氯气和16.8L氧气的总体积为22.4L,标况下混合气体的物质的量为1mol； B.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； C.没有告诉在相同的条件下,无法计算二者的体积之比； D.没有告诉氯化钠溶液的体积,无法计算氯化钠的物质的量本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积是使用条件,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意题中缺少溶液体积2. 下列关于钠的叙述中,不正确的是()A. 钠有很强的还原性B. 钠保存在煤油或石蜡油中,以隔绝空气C. 钠燃烧时发出黄色的火焰D. Na与CuSO4溶液反应,有红色固体析出【答案】D【解析】解：A.钠原子易失去,具有强的还原性,故A正确； B.钠能够与空气中水、氧气反应,保存在煤油或石蜡油中,以隔绝空气,故B正确； C.钠的焰色,灼烧时发出黄色火焰,故C正确； D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,不会置换出铜,故D错误； 故选：D。A.钠原子最外层1个电子,反应中易失去电子； B.钠能够与空气中水、氧气反应； C.依据钠的焰色为黄色解答； D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气。本题考查了元素化合物知识,侧重考查钠的性质,熟悉钠的性质是解题关键,题目难度不大。3. 下列物质中,摩尔质量最大的是()A. 1gCaCO3B. 0.8molH2SO4C. 54gAlD. 10mlH2O【答案】A【解析】解：A、CaCO3的摩尔质量为100g/mol； B、H2SO4的摩尔质量为98g/mol； C、Al的摩尔质量为27g/mol； D、H2O的摩尔质量为18g/mol； 综上所述A最大故选A摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,数值上等于相对分子质量,依据化学式计算相对分子质量得到摩尔质量比较判断,和物质的量无关本题考查了摩尔质量的概念分析判断,掌握概念实质是关键,题目较简单4. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的,都约为22.4LB. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD. 标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol【答案】D【解析】【分析】本题考查了气体摩尔体积,明确气体摩尔体积概念及单位是解题关键,注意标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol,题目难度不大A.气体的摩尔体积由温度和压强决定；B.通常状况为25度,101kPa,1mol气体体积大于22.4L；C.气体的摩尔体积单位为L/mol；D.标况下,1mol任何气体体积大约22.4L【解答】解：A.气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的,温度、压强改变,气体摩尔体积就变,故A错误；B.通常状况为25度,101kPa,1mol气体体积大于22.4L,故B错误；C.标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol,故C错误；D.标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol,故D正确；故选：D5. 同温、同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是()A. 密度比为16：11B. 密度比为11：16C. 体积比为16：11D. 体积比为1：1【答案】A【解析】解：同温同压下,气体摩尔体积相等,二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体, A.根据=MVm知,相同条件下,其密度之比等于其摩尔质量之比,则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11,故A正确； B.根据A知,二者的密度之比为16：11,故B错误； C.根据V=mMVm知,相同条件下,等质量的二氧化硫和二氧化碳,其体积之比等于其摩尔质量的反比,所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16,故C错误； D.根据C知,二者的体积之比等于11：16,故D错误； 故选A同温同压下,气体摩尔体积相等,等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体,根据=MVm、V=mMVm分析解答本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键,再结合=MVm、V=mMVm来分析解答,难度中等6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液的说法不正确的是()A. 2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB. 500mL溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC. 500mL溶液中Ca2+的浓度为0.2mol/LD. 500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA【答案】B【解析】解：A.2L溶液中硝酸钙的物质的量为0.4mol,含有0.4mol钙离子和0.8mol硝酸根离子,含有阴、阳离子总数为1.2NA,故A正确；B.0.2molL-1的Ca(NO3)2溶液中c(NO3-)=20.2mol/L=0.4mol/L,故B错误；C.c(Ca2+)=10.2mol/L=0.2mol/L,故C正确；D.n(NO3-)=0.4mol/L0.5L=0.2mol,NO3-总数为0.2NA,故D正确；故选B本题考查了有关物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确化学式与离子的关系是解本题的关键7. 下列物质中分子数由少到多的排列顺序是() 6gH2,2molNH3,9mL水(4),1.5051024个H2SO4,22.4LO2(标准状况A. B. C. D. 【答案】C【解析】解：6gH2的物质的量=6g2g/mol=3mol； 2molNH3, 9mL水(4)的质量=9mL1g/mL=9g,其物质的量=9g18g/mol=0.5mol； 1.5051024个H2SO4的物质的量=1.50510246.021023mol-1=2.5mol； 22.4LO2(标准状况的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol, 故分子数目由少到多为：, 故选C根据n=mM=NNA=VVm计算氢气、硫酸、氧气物质的量,注意根据m=V计算水的质量,再根据n=mM水的物质的量,由N=nNA可知,物质的量越大,含有分子数目越多本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用8. 在2L0.1molL-1Na2SO4溶液中,下列说法正确的是()A. Na+物质的量为0.2molB. Na+物质的量浓度为0.2molL-1C. SO42-物质的量为0.1molD. SO42-物质的量浓度为0.2molL-1【答案】B【解析】【分析】本题考查学生对物质的量浓度的理解,题目难度不大,注意基础知识的理解掌握。求出硫酸钠的物质的量,然后根据Na2SO4由2个钠离子和1个硫酸根构成来计算钠离子和硫酸根离子物质的量,离子浓度=溶质浓度离子数。【解答】在2L0.1molL-1Na2SO4溶液中溶质物质的量=2L0.1molL-1=0.2mol；含Na+物质的量为0.4mol,SO42-物质的量为0.2mol；Na+物质的量浓度=0.1mol/L2=0.2molL-1；SO42-物质的量浓度为0.1molL-1；故选B。9. 对于同温同压下等质量的NH3和H2S,下列叙述正确的是A. 体积之比为11B. 原子数比为38C. 所含电子数之比为2221D. 密度之比为12【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确基本公式是解本题关键,灵活运用基本公式来分析解答即可,题目难度不大。【解答】同温同压下,气体摩尔体积相同,A.根据V=nVm=mMVm知,相同质量、相同气体摩尔体积的两种气体,其体积与其摩尔质量成反比,所以其体积之比=34g/mol：17g/mol=2：1,故A错误；B.根据N=nNA=mMNA知,等质量的两种气体,其分子数之比与其摩尔质量成反比,所以其分子数之比为34g/mol：17g/mol=2：1,根据每个分子中的原子个数知,其原子个数之比=(42)：(13)=8：3,故B错误；C.根据N=nNA=mMNA知,等质量的两种气体,其分子数之比与其摩尔质量成反比,所以其分子数之比为34g/mol：17g/mol=2：1,根据每个分子中的电子个数知,电子个数之比=(102)：(118)=10：9,故C错误；D.根据=MVm知,同温同压下,其密度之比等于其摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2,故D正确。故选D。10. 下列关于钠的叙述中,不正确的是()A. 钠在自然界中主要以游离态存在B. 钠是一种银白色的固体C. 钠可以保存在煤油中D. 钠着火时可以用沙土扑灭【答案】A【解析】解：A.钠性质活泼,易与氧气、水反应,在自然界中只能以化合态存在,故A错误； B、钠是银白色的金属,故B正确； C.钠的密度大于煤油,保存在煤油中,沉在底部,煤油隔绝了空气,故C正确； D、钠与水反应生成氢气,钠着火时不能用湿布盖灭,可以用沙子隔绝空气盖灭,故D正确； 故选：A。钠性质活泼,易与氧气、水反应,在自然界中只能以化合态存在,少量钠可保存在煤油中,以此解答。本题考查了钠的性质和保存,再结合基本概念来分析解答,题目难度不大。11. 将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是 A. FeB. NaC. H2D. Ag【答案】A【解析】【分析】 本题考查了金属活动性顺序及常见金属的性质,培养学生化学基础知识的应用能力及知识的迁移能力,题目难度适中。【解答】A. 根据金属活动性顺序表,铜之前的金属铁可以从铜的盐溶液中置换出铜,故A正确；B. 钠虽然在铜之前,但是钠太活泼,投入溶液中会与溶液中的水反应,置换出氢气,不能置换出铜,故B错误；C. 氢气不能从铜的盐溶液中置换出铜,故C错误；D. 根据金属活动性顺序表,铜之后的金属银不能从铜的盐溶液中置换出铜,故D错误。故选A。12. 同温同压条件下,A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等,则两个容器的体积之比为()A. 3：2B. 2：3C. 1：1D. 1：2【答案】A【解析】解：A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等,则分子数之比为N(H2)：N(SO2)=3：2,物质的之比为3：2,同温同压下,气体的气体摩尔体积相同,由V=NNAVm可知,两个容器的体积之比等于分子数之比,为3：2。故选：A。A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等,则分子数之比为N(H2)：N(SO2)=3：2,再根据V=NNAVm计算体积之比本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,灵活运用基本公式找出气体体积与气体分子数的关系是解本题关键,再结合分子的构成来分析解答,题目难度不大13. 相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述正确的是()它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：设物质的量均为1mol,则由N=nNA可知,它们所含的分子数目之比为1：1,故正确；由构成可知,它们所含的O原子数目之比为1：2,故正确；由构成可知,它们所含的原子总数目之比为1mol2：1mol3=2：3,故正确；由构成可知,它们所含的C原子数目之比为1：1,故正确；它们所含的电子数目之比为1mol14：1mol22=7：11,故正确；故选D。相等物质的量的CO和CO2相比较,设物质的量均为1mol,结合N=nNA及分子构成计算。本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量、微粒数的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意物质的构成,题目难度不大。14. 某气体的摩尔质量为Mg/molNA表示阿伏伽德罗常数的值,在一定温度和压强下,体积为VL的该气体所含的分子数为X,MX/VNA表示的是()A. 以“g”为单位,1L该气体的质量B. 以“克”为单位,VL该气体的质量C. 1L该气体中所含的分子数D. 以“升”为单位, 1mol该气体的体积【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量、物质的量、体积的关系等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意计算公式中各量的关系,题目难度不大在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则气体的物质的量为XNA,质量为MXNA,则MXVNA=,以此来解答。【解答】A.以g为单位1L该气体的质量即气体的密度为XNAmolMgmol-1VL=MXVNA,故A正确；B.以g为单位VL该气体的质量为XNAmolMgmol-1,故B错误；C.1L该气体所含的分子数为,故C错误；D.以L为单位,1mol该气体的体积为VNAXL,故D错误。故选A。15. 1gH2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A. (a9)mol-1B. 9aC. 2amol-1D. 9amol-1【答案】D【解析】解：1g水的物质的量为：n(H2O)=1g18g/mol=118mol,118mol水中含有H原子的物质的量为：n(H)=118mol2=19mol, 则阿伏伽德罗常数NA=Nn=a19mol=9amol-1, 故选D先根据n=mM计算出1g水的物质的量,从而计算出1g水中含有的氢原子的物质的量,再根据阿伏伽德罗常数NA=Nn进行计算即可本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,题目难度不大,注意掌握阿伏伽德罗常数的概念,明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系16. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为A. 甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙【答案】B【解析】【解析】 试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g； Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol62g/mol=6.2g； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g 将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol。通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙,因此答案选B。 考点：考查钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠溶于水的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理,然后依据方程式和题意灵活运用即可。17. 对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言,下列叙述正确的是()A. 二者质量相等B. 二者所含分子数和氧原子数都相等C. 摩尔质量相等且都为98gD. 等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同【答案】D【解析】解：A.二者摩尔质量相等,相同物质的量的硫酸、磷酸的质量相等,质量与物质的量有关,故A错误； B.H2SO4和H3PO4的物质的量不一定相等,含有所含分子数和氧原子数不一定相等,故B错误； C.二者摩尔质量相等且都为98g/mol,二者若为1mol,则质量为98g,故C错误； D.等质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等,二者含有分子数目相等,每个分子都含有4个O原子,所含氧原子数相同,故D正确, 故选DA.二者摩尔质量相等,质量与物质的量有关； B.H2SO4和H3PO4的物质的量不一定相等； C.二者摩尔质量相等且都为98g/mol； D.等质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等,二者含有分子数目相等,每个分子都含有4个O原子,所含氧原子数相同本题考查摩尔质量、物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握18. 有关2L0.1molL-1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A. K+的物质的量为0.1molB. 倒出1L溶液后,浓度变为原来的12C. K+的物质的量浓度为0.1mol/LD. 含有0.2molK2SO4【答案】D【解析】解：A、2L0.1mol/L的K2SO4溶液中,c(K+)=2c(K2SO4)=0.2mol/L,故n(K+)=2L0.2mol/L=0.4mol,故A错误； B、溶液的浓度与体积无关,倒出1 L溶液后,浓度不变,故B错误； C、0.1mol/L的K2SO4溶液中,c(K+)=2c(K2SO4)=0.2mol/L,故C错误； D、2L0.1molL-1的K2SO4溶液中,n(K2SO4)=2L0.1molL-1=0.2mol,故D正确； 故选D由化学式K2SO4可知,溶液中c(K+)=2c(K2SO4),c(SO42-)=c(K2SO4),根据n=cV计算离子、溶质的物质的量本题考查物质的量浓度的有关计算,比较基础,注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度关系,离子浓度=电解质的浓度电解质电离出离子数目,与溶液体积无关19. 若VL硫酸铝溶液中含铝离子ag,取L溶液稀释到4V L,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 A. a72V molL-1B. a144V molL-1C. a288V molL-1D. a432V molL-1【答案】C【解析】【分析】本题旨在考查学生对化学计量的综合计算的应用。【解答】agAl3+的物质的量=ag27g/mol=a27mol,溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3,VL溶液中n(SO42-)=a27mol32=a18mol,L溶液中SO42-的物质的量为：a18mol14=a72mol溶液稀释到4VL,溶液中c(SO42-)=a72mol4VL=a288Vmol/L, 故C正确。故选C。20. VmLFe2(SO4)3溶液中含有SO42-ag,取0.25VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是()A. 12596VmolL-1B. 125a128VmolL-1C. 125a192VmolL-1D. 125a288VmolL-1【答案】D【解析】解：agSO42-的物质的量为ag96g/mol=a96mol,VmL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=23a96mol,则0.25VmL溶液中n(Fe3+)=23a96mol14=a696mol,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为a6964V10-3=125a288Vmol/L,故选：D。根据n=mM计算agSO42-的物质的量,VmL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-),进而计算0.25VmL溶液中n(Fe3+),再根据c=nV计算稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度,由此分析解答。本题考查物质的量浓度计算,注意对公式的理解与灵活应用,侧重对基础知识的巩固,难度不大。二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）21. (1)在标准状况下,某气体的密度为2.86g/L,则其相对分子质量为_取整数值(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+,则R的摩尔质量是_【答案】(1)64;(2)24g/mol【解析】【分析】本题考查相对分子质量的计算以及摩尔质量的计算,掌握相关公式即可解答,难度不大。【解答】(1)标准状况下,Vm=22.4L/mol,则气体的摩尔质量为2.86g/L22.4L/mol64g/mol,又摩尔质量与相对分子质量的数值相等,则其相对分子质量为64,故答案为：64；(2)RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的物质的量为0.01mol,RSO4的摩尔质量为1.2g0.01mol=120g/mol,又摩尔质量与相对分子质量的数值相等,RSO4的相对分子质量为120,则R的相对原子质量为120-32-164=24,则R的摩尔质量是24g/mol,故答案为：24g/mol22. 1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 _ ；R的相对原子质量是 _ 【答案】120g/mol；24【解析】解：1.2gRSO4中含0.01molR2+,根据公式n=mM,则RSO4的M=mn=1.2g0.01mol=120g/mol,RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以RSO4的摩尔质量为120g/mol,R的相对原子质量是120-32-64=24故答案为：120g/mol；24根据公式n=mM来计算M,M在数值上等于元素的相对原子质量,分子的M在数值上等于其相对分子质量本题考查学生公式的运用以及分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量这一结论,可以根据所学知识进行回答,较简单三、简答题（本大题共3小题，共16.0分）23. 同温同压下,若A容器中充满SO2,B容器中充满O2。 (1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_；(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_；(3)若两容器的体积比为23,则SO2和O2质量之比为_,密度之比为_。【答案】(1)1：1(2)2：3(3)4：3；2：1【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用,题目难度不大,注意物质的量的有关计算公式的运用。(1)同温同压下,根据n=NNA=VVm计算；(2)根据分子的组成判断气体物质的量的关系,根据n=VVm计算；(3)根据n=VVm计算物质的量,根据m=nM计算质量,根据=mV计算密度。【解答】(1)同温同压下,气体的Vm相等,根据n=NNA=VVm可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比,故答案为：1：1；(2)若两容器中所含原子总数相等,则根据分子组成可知,两容器中的分子数之比等于2：3,根据n=NNA=VVm可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比,为2：3,故答案为：2：3；(3)若两容器的体积比为2：3,根据n=VVm可知SO2和O2物质的量之比为2：3,质量之比为：2mol64g/mol：3mol32g/mol=4：3,根据=mV计算,密度之比为：42：33=2:1；故答案为：4：3,2：1。24. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13.在标准状况下,将50.0L混合通入足量溴水,溴水质量增重31.2g,通过计算回答：(1)混合气体中气态烷烃的化学式 _ 。(2)混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比 _写出简整数比。(3)写出混合气态烯烃可能的结构简式 _ 。【答案】(1)CH4；(2)3：1；(3)CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH3)2。【解析】【分析】本题考查有机物的分子式的确定、混合物计算、同分异构体等,题目数据处理复杂,属于易错题目,根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键【解答】(1)在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,故混合气体的平均相对分子质量为132=26,烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28,而烷烃中,只有甲烷相对分子质量小于26,故一定含有甲烷,才能混合出相对分子质量为26的气体；故答案为：CH4；(2)标况下50L混合气体的物质的量为50L22.4L/mol=5022.4mol,故混合气体的总质量为5022.4mol26g/mol=58g,溴水质量增重31.2g为烯烃的质量,故甲烷的质量为58g-31.2g=26.8g,故甲烷的物质的量为26.816g/mol=1.675mol,则甲烷的体积为1.675mol22.4L/mol37.5L,则烯烃的体积为50L-37.5L=12.5L,故混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比=37.5L：12.5L=3：1,故答案为：3：1；(3)设烯烃的相对分子质量为y,则：163+y3+1=26,解得y=56,令烯烃的组成为(CH2)n,故14n=56,解得n=4,故该烯烃为C4H8,可能的结构为：CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH3)2,故答案为：CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH3)2。25. 钠是活泼金属的代表,钠和钠的化合物是中学化学的基础知识请回答下列有关问题(1)钠跟水剧烈反应,生成_和氢气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼；(2)钠有两种氧化物,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_；(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是_填“萃取”或“加热”或“蒸馏”【答案】NaOH或氢氧化钠；Na2O2或过氧化钠；加热【解析】解：(1)钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2,故答案为：氢氧化钠；(2)过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气,故答案为：过氧化钠；(3)碳酸钠较稳定,碳酸氢钠不稳定,加热条件下易分解生成碳酸钠,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O所以采用加热的方法除去碳酸氢钠,故答案为：加热(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；(2)过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；(3)碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成碳酸钠本题以钠及其化合物为载体考查了除杂、物质的用途等知识点,根据物质的性质来分析解答即可,明确物质的性质是解本题关键,题目难度不大四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）26. 某化学实验室需要0.5molL-1硫酸溶液450mL.根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_填仪器名称。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5molL-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_mL(保留1位小数,现有10mL25mL50mL100mL四种规格的量筒,你选用的量筒是_填代号。(3)配制时,一般可分为以下几个步骤：量取