山西省大同市第八中学2020学年高一化学上学期期中试题 理（无答案）

20202020学年度第一学期期中考试试题高一化学（理）（ 时间：90分钟）一选择题 （共60分，每题3分，每题只有一个选项正确，答案填入答题卡内）1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是A.实验用剩的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.:滴管不能交叉使用2.下列实验操作中不正确的是A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应紧靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3容量瓶是用来配制物质的量浓度的定量仪器,其上标有:温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式 这六项中A. B. C. D.4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.气体摩尔体积的数值是固定不变的,都约为22.4L B.通常情况的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同约为22.4L5.某原子的摩尔质量是a gmol,则一个该原子的真实质量是A.a g B.1/a g C.a/6.021023 g D.6.021023/a g6.能够用来鉴别BaCl2 NaCl Na2CO3三种溶液的试剂是AAgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D. 稀硝酸 7.有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71gmol- 1 8.实验室中需要配制2mol /L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是 A.950mL，111.2gB.500mL ，117gC.1000mL， l17g D.任意规格，117g9.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液 萃取 蒸馏 B. 萃取 蒸馏 分液C. 蒸馏 萃取 分液 D 分液 蒸馏 萃取 10.下列说法正确的是 A224LN2含阿伏加得罗常数个氮分子 B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱 甲 乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在A.甲橱 B. 乙橱 C 丙橱 D 丁橱12下列物质的水溶液中存在溶质分子的是A.HCl B.NaHCO3 C.蔗糖 D.NaHCO3 13某反应的离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是A:该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B:该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C:该反应可能是 CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3 +2NaClD:该反应可能是 Ca(OH)2 +K2CO3 = CaCO3 +2KOH14.下列不属于胶体的是A.淀粉在水里形成的透明液体B.氧化钴分散在普通玻璃里形成的蓝色玻璃C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1克蔗糖加入到10mL蒸馏水中形成的无色溶液15.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应16在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的是A.Cu2+ Na + NO3- SO42-B.Mg2+ Cl- Al3+ SO42-C.K + Cl- HCO3- NO3-D.Ca2+ Na+ Fe3+ NO3-17.下列离子方程式正确的是A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba2+ +SO42- = BaSO B稀硫酸中加入铜片： Cu+2H+ = Cu2+ + H2 C氧化铜溶于盐酸： O2- +2H+ = H2OD二氧化碳通入足量澄清石灰水： Ca2+ +2OH+ CO2 =CaCO3+H2O18.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是A.H2SO4 Na2CO3 NaCl CuOB.H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4C.H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D.NaOH H2CO3 NaCl CO219.下列说法正确的是A.被氧化的物质是氧化剂B.失去电子，化合价降低的物质是还原剂C.还原剂被还原，氧化剂被氧化D.得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂20.下列反应中，CO2作 氧化剂的是A.Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 +H2O B. 高温 CO2 +C = 2COC. 高温 2Fe2O3 +3C =4Fe +3CO2 D. C +2H2O =2H2 +CO二填空题（共20分）21（1）实验室中固体药品应放在_瓶中，取用块状固体用_,粉末状固体用_,液体药品应放在_中，对于见光易分解的溶液应放在_色的瓶中（2）用量筒量取一定体积的液体时，采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL_，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得数据比20mL_（每空1分）22实验室用氯化钠固体配制1.00molL的氯化钠溶液0.5L，回答下列问题。（1）请写出该实验的步骤。计算 称量 _定容(共2分)（2）所需仪器：容量瓶（规格_）,托盘天平，请写出还需要哪些仪器才能完成该实验_( 3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因 为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌。在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_,原因是_ 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液的影响_原因是_（2、3填空每空2分）三推断题（共10分）（每空2分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+ 、Na+、 Mg2+ 、 Ba2+ 、 Fe3+ 、 Cl- 、 CO32- 、 SO42-，取该溶液进行以下实验（1） 取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除_离子存在.（2） 取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在（3） 取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有_离子存在，又排除_离子存在（4） 根据上述实验事实证明，该溶液中肯定存在 的离子是_四计算（共10分）23. 取1.43g N