山西省大同市第一中学2020学年高一化学10月阶段测试试题

山西省大同市第一中学2020学年高一化学10月阶段测试试题、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分）1、本草衍义中对精制础霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华C.过滤 D.萃取2、下列化学操作中不正确的是 配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4,再加水稀释至刻度线向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻炮灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭A.只有 B.只有C.只有 D. 3、下列实验或实验操作达到实验目的的是A.图：将海带灼烧成灰B.图II:检验装置的气密性 C.图：制取少量纯净的CO2气体D.图IV:蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体4、正丁醛经催化加氢可制备1一丁醉。为提纯含少量正丁醛杂质的1一丁醉，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHCO3溶液反应可生成沉淀：乙醚沸点34，难溶于水，与1-丁醛互溶；1丁醇的沸点118。则操作14分别是 A.萃取、过滤、蒸馆、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏5、下列说法中，正确的是A.的摩尔质量是28g B.36 g H20中含有的原子总数约为66.021023C.0.5 mol O2的体积一定为11.2L D.1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L6、标况下，下列物质中体积最小的是A. 0.lmo1CO2 B.0.34g NH3 C. 18gH20 D. 1. 6g027、阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是 标准状况下，2. 24 L水中含有0.1个水分子常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N20组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl的数目为4常温常压下，lmol氧气含有的原子数为11.2 L氯气中含有氯原子A.B. C.D.8、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:19、某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HC1中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 A HC1和CO B. HC1、H2和CO C.CH4和NH3 D. HC1、CO和C0210、现有一定量的气体如下：标准状况下6.72 CH4 3.01X1023个HC1分子、13.6H2S、 0.2molNH3，这四种气体，从大到小排列的组合中正确的是A.标况下体积： B.同温同压下的密度: C.氢原子个数： A. ab B.ac C. be D. abc11、如图所示，室温，密闭筒形容器中，有活塞位于全长一端丨/5处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2的物质的量比可能为 A. 7:1 B. 1:1 C. 1:3D.4:112、在一定体积的密闭容器中放入20L气体P和37L气体W， 在一定条件下发生反应：3P(g)+4W(g) = 4R(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92.5%，则化学方程式中的n值是 A. 3B. 2C. 5D.413、在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A.250m/27V mol/L B.125m/27V mol/LC.500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L14、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性物质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲）c(乙)c(丙），则乙物质可能是MgCl2NaOH NH4N03 A.B.C.D.15、质量分数为a%,物质的量浓度为cmol L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol L-1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出 A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定二、填空题(每空2分，共32分）16、（1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A.过滤法B.分液法C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发 分离水和豆油的混合物； 从含有硝酸钾和少量風化钾的混合溶液中获得硝酸钾： 分离饱和食盐水和沙子的混合物； 分离酒精和水的混合物。（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 L；(3)已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(S042-)= ,与3L mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。(4)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为 。 （5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为 ，混合气体CH4的体积为 ，一氧化碳的物质的量为 ，二者原子个数比为 。（6）某状况下气体摩尔体积为V0/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为 。（写最简式）17、（23分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” 。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为： mol L-1。（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：量筒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称）（每空2分）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： 。(3 分）A.用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 一2cm处G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合(4)在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响（填“偏大、偏小、无影响”）（每空2分）A.定容时仰视容量瓶刻度线（）B.容量赃使肺奸燥，里面有少量蒸馏水（)C.容量瓶在使用前刚刚配制完定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净（）D.定容摇匆后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线（）E.溶解后，立即移液定容（ ）参考答案一、（每题3分）1.B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.D 11.B 12.B 13.A 14.C 15.C二、填空题(每空2分,不写单位不给分)16、(1)B； D； A； C（2）5.6（3）4.5mol/