山西省忻州市静乐县静乐一中2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

山西省忻州市静乐县静乐一中2020年级高一化学前学期第一次月考问题(包括解析)可使用相对原子质量： h:1c:12n:14o:16na:23mg:24s:32cl:35.5 k:39第I卷(选择题共计48分)一、选择题：每小题3分，共48分。 每个小题目给出的4个选项中，只有1个满足题目的要求。1 .以下实验事故和废弃药品的处理方法正确的是：a .大量有毒气体泄漏的，人必须顺风避难b .金属钠意外起火时，用干燥的砂土擦掉盖子c .少量浓硫酸沾到皮肤上时，请立即用氢氧化钠溶液清洗d .酒精火灾用水消失了【回答】b【分析】【详细】a、大量毒气泄漏的情况下，人必须向逆风的方向避难，所以a的说法是错误的b、金属钠起火，生成过氧化钠，过氧化钠与CO2、H2O反应生成O2，而且金属钠与H2O反应生成H2，因此在金属钠意外起火的情况下，使用干燥砂土擦掉盖子，因此b说得对c .因为皮肤没有浓硫酸，所以用抹布擦拭干净，马上用大量的水洗净，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，c的说法不对d，因为酒精火灾不能用水冲走，用湿抹布和泥沙盖子擦掉，所以d的说法不对答案是选择b。2 .以下基本实验操作不正确的是()编号、二、操作显示意图操作名称倒液体采集块状固体稀释浓硫酸检查气密性A. B. C. D. 【回答】b【分析】【详细】a .倾斜液体试管倾斜45度，合上嘴，倒下瓶塞，标签碰到对方的心，操作合理，所以a是正确的b .取块状固体，横放试管，将固体放入喷嘴，慢慢直立，图中的操作容易使试管底破裂，因此b错误c .将浓硫酸倒入水中，不断搅拌，迅速散发产生的热量，图中操作合理，因此c是正确的d .双手握住试管，试管中气体膨胀，烧杯中可观察气泡检测气密性，图示方法和操作合理，故d是正确的选b。3 .下图所示的4个实验操作名为从左向右()a .过滤、蒸发、蒸馏、分液b .过滤、蒸馏、蒸发、分液c .蒸发、蒸馏、过滤、分液d .分液、蒸馏、蒸发、过滤【回答】a【分析】【详细解】为了过滤装置、蒸发装置、蒸馏装置、分液装置，选择了a。4 .根据下表的信息，分离乙二醇和甘油的最佳方法是物质分子式熔点/沸点/密度/GCM3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇甘油C3H8O317.92901.26可以与水或酒精以自由的比例融合a .分液b .蒸馏c .加水萃取冷却至d.0后过滤【回答】b【分析】表中的数据分析表明，乙二醇与甘油的熔点、密度、溶解性差异较大，无法通过分液、水提等方法分离，但由于沸点差异较大，可以通过蒸馏法分离，因此选择了b。5 .关于下列物质含量的说法，错误的是：A. 1摩尔的任何气体都含有6.021023个分子B. 0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C. 1摩尔的水包括2摩尔氢和1摩尔氧D. 1molH2O中含有3 mol原子【回答】c【分析】【详细】a .构成气体的微粒子是分子，1mol的任何气体中都含有约6.021023个分子，因此a是正确的B.0.012kg碳-12含有阿伏伽罗常数个碳，约含有6.021023个碳，因此b是正确的c .使用物质的量必须指定具体的物质或微粒子，由于1mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，因此c是错误的d .每个h2o分子含有2个氢原子和1个氧原子时，h2o1mol含有2mol的氢原子和1mol的氧原子，因此d是正确的故选c。6 .二甲基肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量是宇宙火箭的推动力。 下面的描述是正确的a .二甲基肼的摩尔质量为60 gB. 6.021023个二甲基肼分子的质量约为60 gC. 1 mol二甲基肼的质量为60 gmol-1D. 6 g的二甲基肼含有NA个二甲基肼分子【回答】b【分析】【详细】a、二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol，单位错误b，6.021023个二甲基肼分子为1mol，1mol物质的质量为60 g，是正确的c，质量单位为g，错误d，6 g的二甲基肼含有0.1NA个二甲基肼分子，是错误的答案是选择b。7 .比较两个品质相同的CH4和NH3，以下结论错误的是a .分子数比1716b .同温同压下两种气体的体积之比为1716c .氢原子个数比为1712d .原子数比1716【回答】d【分析】质量相同的CH4和NH3的物质的量分别为： 由于分子个数比为：17:16，因此a为正确的同温同压下的两种气体的体积之比为：17:16，因此b为正确的氢原子的个数比为：-17-12，因此c为正确的原子个数比：85:64，因此d是错误的。8 .制备一定物质量浓度的NaOH溶液。 以下操作正确a .称量时，将NaOH固体放在称量纸上进行称量b .将称量的NaOH固体放入烧杯中溶解，将溶液冷却至室温后转移c .在定容时加入超过刻度线的水，就可以用胶头滴管直接吸出多馀的溶液d .为了减小误差，容量瓶必须干燥才能使用【回答】b【分析】a .氢氧化钠容易吸水的有腐蚀性，称量时将NaOH固体放入烧杯中称量，a错误的b .将称量的NaOH固体放入烧杯中溶解，将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，b为正确的c .定容时水超过刻度线的情况下，需要重新调制，c为错误的9 .配制溶液的过程中正确的是()a .调制盐酸溶液用量筒取盐酸时，量筒必须先湿洗b .制备盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终浓度c .在定容时观察液面俯视时，配合的溶液的浓度低d .浓H2SO4稀释后，可注入容量瓶配制【回答】b【分析】【详细】a、量筒在取溶液时不得弄湿。 否则，要取的溶液太多，选择项a错了b .调制过程中必须用蒸馏水决定容量，因此在调制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终浓度。 选项b是正确的c、在定容时观察液面的俯视时，由于加入的蒸馏水少，所以调合的溶液浓度变高，选择项c错误d、浓H2SO4应稀释后，冷却至室温后注入容量瓶进行调制，选择项d错误。答案是选择b。10 .以下物质中分子物质含量最多的是()a.88g co2b.3.5摩尔H2c .在标准情况下为33.6L SO2D. 3.011023个硫酸分子【回答】b【分析】【分析】物质的量越多，分子数越多【详细】a、88g的co2的物质量是88g44g/mol=2molb、3.5摩尔H2；c、标准情况下33.6LSO2物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mold，3.011023个硫酸分子物质的量为3.0110236.021023/mol=0.5mol分子数最多的氢，答案选择了b。11 .以下陈述正确的是：a .在标准情况下，22.4L CO的co中所含的原子的物质量为1molB. 33.6LNH3气体中所含分子的物质量为1.5molc .在相同温度下体积相同的物质，其物质的量一定相等d .在同温同压下，一氧化碳气体和氮气体积相等时质量一定相等【回答】d【分析】【详细】a，在标准状况下，22.4l的co中含有的原子的物质量为2mol，因此a是错误的b，33.6L NH3气体不一定是标准状况，所以b错了c、在相同温度下体积相同的气体，其物质的量必定相等，因此c是错误的d、一氧化碳气体和氮气摩尔质量相同，在相同的温度下，一氧化碳气体和氮气的体积相等时质量一定相等，因此d是正确的选择d。12 .已知某浓度的NaOH溶液300 mL中含有溶质60 g。 现在，为了制备1 mol/l NaOH溶液，将原溶液与蒸馏水的体积比设为约(忽略稀释时的体积变化)a.1:4b.1:5c.2:1d.2:3【回答】a【分析】原溶液的浓度分别以原溶液和水的体积为x、y的a项为正确。13 .饮茶是中国人的传统饮食文化之一。 为了使饮用变得容易，可以用以下的方法制作罐装饮料茶，但是有关上述过程的实验方法、实验操作和物质作用被认为是不正确的a .操作利用了物质的溶解性b .操作是分液c .操作是过滤器d .加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期【回答】b【分析】由于A. 操作利用了物质的溶解性，因此a是正确的B. 操作是茶汤的分注封口，不是分液，因此b错误地分离茶汤和茶渣是过滤，因此c正确的d维生素c具有还原性，维生素c成为抗氧化剂，因此d是正确的答案： b。14 .已知3.011023个x气体分子的质量为16 g，x气体的摩尔质量为A. 16 gB. 32 gC. 64 g /molD. 32 g /mol【回答】d【分析】【详细】x气体摩尔质量的答案是d15.3个密闭容器分别填充有N2、H2、O2这3种气体，在以下情况下按照正确的顺序排列( )a .在温度和压力相同情况下，(H2)(N2)(O2)这3种气体的密度b .温度和密度相同时，p(H2)p(N2)p(O2)这3种气体的压力c .质量与温度、压力相同时，V(O2)V(N2)V(H2 )这3种气体体积d .压力与体积、温度相同时，3种气体质量为m(H2)m(N2)m(O2)【回答】b【分析】【分析】对于一定量的气体，符合球杆方程PV=nRT=RT，根据方程各物理量之间的关系分析解答氢气摩尔质量为2g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mola .温度和压力相同时，气体摩尔体积相同，气体密度与摩尔质量成比例，根据摩尔质量，3种气体的密度的大小依次为(H2)(N2)p(N2)p(O2)的顺序，因此b是正确的从PV=nRT=RT到V=，如果它们的质量和温度、压力都相同，则气体体积与摩尔质量成反比，因此这三种气体体积的大小顺序为V(O2)V(N2)V(H2)，因此c错误；从PV=nRT=RT到m=，这些压力和体积、温度相同时，气体质量与摩尔质量成比例，因此3种气体的质量大小的顺序为m(H2)m(N2)m(O2)，因此d错误选择b密度 gcm3的CaCl2溶液16.80 g中含有ca2g，从中再取出一半溶液中的cl浓度a .摩尔1 b.1.25摩尔1 c .摩尔1 d.0.63摩尔1【回答】b【分析】2gCa2离子物质的量为=0.05mol，溶液体积=，原溶液中的c(Ca2 )=，原溶液中的c(Cl)=2c(Ca2 )=1.25mol/L，溶液均匀且稳定，取出溶液中的cl浓度与原溶液中的cl浓度相等，因此取出的一半溶液中的cl浓度为1.25mol/L答案是选择b。【滴眼】由n=计算钙离子物质的量，由V=计算溶液体积，再由c=计算c(Ca2)，溶液中的c(Cl-)=2c(Ca2)取出溶液均匀且稳定，溶液中的Cl-浓度与原溶液中的相等。第ii卷(非选择题共计52分)17.(1)6.021023个氢氧化物离子的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔质量。(2)在标准情况下，若具有0.01 mol的气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gL1(保留小数点以下2位)，该气体的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在标准情况下，由CO和CO2构成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，该混合物中的CO和CO2物质的量之比为_ _ _ _ _ _ _，CO的体积分率为_ _ _ _ _ _ _，c和o原子的个数比为_ _ _ _ _，混合气体的平均相对分子量为_ _ _ _ _ _ _，密度为_gl1【答案】(1).1 (2).17g /摩尔(3).1.96 (4).44 (5).1:3 (6).25 % (7).17.5 % (8).4:7 (9).40 (10 ).1.79【分析】【详细】(1)n=，该OH-物质的量为mol=1mol，OH-的摩尔质量为17gmol-1；答案是1mol，即17g/mol；(V=nVm，即，该气体体积为0.01mol22.4Lmol-1=0.224L，根据密度的定义，推出该气体的密度为1.96gL-1的气体的摩尔质量为=44gmol-1，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，即，该气体的相答案是1.96；44；(3)由于该混合气体物质量=0.3mol，因此n(CO2) n(CO)=0.3mol、44n(CO2) 28n(CO)=12g、n(CO2)=0.225mol、n(CO)=0.075mol、n (co ):n (co2)=0. 075 mol:0.22