山西省忻州市高中化学 实验配制一定物质的量浓度的溶液练习 新人教版必修1（通用）

实验性制造特定物质浓度的溶液实验目的1.1.2.2.具有特定物质量浓度的溶液的制备方法。正确制造特定物质的量浓度的溶液。实验用品实验过程I .准确制造特定物质浓度的溶液实验阶段使用的器具注意事项计算制造100毫升1.0毫升/L的NaCl溶液所需氯化钠固体的质量克计量或测量小烧杯，托盘平衡或测量缸平衡使用是正确的：填充腐蚀性或湿气高的物质(“能量”或“不能”)，然后放在纸上。溶解/稀释烧杯，玻璃棒玻璃棒的作用如下：冷却溶质溶解时释放热量的情况下，液体移动前必须用室温冷却，否则会发生溶液浓度(填充“大”或“小”)流动液ML容量瓶的选择；玻璃棒制造一定量的溶液时，容量瓶应与要配制的溶液相同。将溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释。玻璃棒的作用如下。洗涤如果转移后不冲洗烧杯，准备的溶液的浓度，即可从workspace页面中移除物件。振动充分混合溶液固定容量使用目的是方便地控制水的添加。加水的时候如果超过刻度，就不能再吸出多余的部分，必须的。摇晃如果定出一定的容量，经过反复翻转，一定数量的液体水平有时低于容量瓶刻度。此时(可充电或不能)，将蒸馏水放回容量瓶。在这种情况下，大部分情况下，容量瓶磨损时部分溶液会丢失。病贴纸试剂瓶二.使用容量瓶时的注意事项：使用容量瓶之前，先。容量瓶上标明了。常用的电容式瓶有多种规格。容量瓶(可填充或不可用)用于长期存放溶液(可填充或不可用)，用于加热(可填充或不可用)，作为反应容器。三.实验误差分析：在制造特定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作对分配的溶液没有影响(写入顺序号码)；能使添加的溶液浓度变大的是；能使配制的溶液浓度变小的是。(1)天平上的砝码沾上或腐蚀了其他物质。溶质质量高，物质浓度太大。(2)调整天平原点时，不要水平，指针向左偏转(等于(1)。(3)用测量仪测量液体时，低面读数(放大采集的液体量)。(。(4)用蒸馏法冲洗水桶里剩下的液体，倒入烧杯里(使液体变大)。(。(5)将超过20的液体从容量瓶中转移(体积小于容量瓶中显示的液体量)(6)固定容量时，俯视容量瓶刻度(使液体体积变小)。(7)称重时，水码颠倒，利用油码(称为溶质的质量低，物质量小)。(8)调整天平零点的时候不水平，指针向右偏了()。(9)用测量仪测量液体时，把读数向上(使检查的液体量变小)。(10)玻璃棒或清洗液没有转移到水瓶(减少溶质量)。(11)固定容量，容量瓶刻度(溶液体积大)。(12)在确定体积时，不小心超过刻度，然后拉出多余的(减少溶质物质的量)(13)蒸馏水清洗后，用未干燥的小烧杯溶解溶质。(14)溶液用容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥。四。练习：1.实验中需要2co 3溶液950ml 2mol/L，制造时需要使用的容量瓶的规格和我2co 3的质量分别为()A.1000ml，212g b.950ml，201.4gc .随机规格，572g D.500ml，286g2.在硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，如果铝离子浓度为0.1mol/L硫酸离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子浓度为()a . 0.15 moll-1 b . 0 . 3 moll-1 c . 0 . 45 moll-1d . 0 . 2 moll-13.将4.74gK2SO4Al2(SO4)3nH2O的样品溶于水，用250ml溶液制造，然后去除20ml溶液，与0.064mol/L的氯化钡溶液25ml完全反应，产生沉淀物。k的物质量是多少？n值多少钱？实验性制造特定物质浓度的溶液二.使用容量瓶时的注意事项使用容量瓶之前，一定要确认容量瓶是否损坏，瓶盖是否漏水。容量瓶上标有刻度、体积、温度(通常为20)体积有1000毫升、500毫升、250毫升、50毫升等多种，制造溶液时要配制容量瓶不能用于长期存放溶液，不能加热，也不能用作反应容器。三.错误分析实验：a:(13)(14)；1(2)(3)(4)(5)(6)；(7)(8)(9)(10)(11)(12)。四。练习1 A 2 A3.c (k)=0.04 mol/l n=24:与此问题相关的离子反应分析Ba2 SO42-=与参与baso 4反应的so42-ba2物质量相同。n(so 42-)=n(ba2)=0.064mol/l 0.025 l=1.610-3molc(so 42-)=1.610-3mol 0.02=0.08mol/l在原始溶液中，n(H2S O4)=n(so42-)=0.25 l 0.08mol/l=0.02mol由K2SO4电离