山西省应县第一中学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

山西省应县第一中学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：N:14 H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 He:4 Na:23 Mg：24一、选择题（每题2分，共50分）1.下列各酸中，是无氧酸的为（ ）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸【答案】B【解析】【详解】A. 硫酸的化学式为H2SO4，属于含氧酸，A错误；B. 盐酸的化学式为HCl，不属于含氧酸，B正确；C. 硝酸化学式为HNO3，属于含氧酸，C错误；D. 磷酸的化学式为H3PO4，属于含氧酸，D错误；答案为B。2. 摩尔是( )A. 国际单位制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.021023个粒子的集体【答案】C【解析】试题分析：摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C正确，答案选C。考点：考查摩尔的有关判断。点评：本题容易错选A，这是由于不能准确把握概念导致的，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，而摩尔是其单位，据此可以判断。3. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是： ( )A. 酒精易燃品B. 浓硫酸腐蚀品C. 烧碱剧毒品D. 氯酸钾强氧化剂【答案】C【解析】【分析】A.酒精易燃；B.浓硫酸有强腐蚀性；C.烧碱有强腐蚀性；D.氯酸钾具有氧化性。【详解】A.酒精易燃,是易燃品,所以A选项是正确的；B.浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,所以B选项是正确的；C. 烧碱有强腐蚀性,是腐蚀品,故C错误；D. 氯酸钾具有氧化性，是一种强氧化剂，所以D选项是正确的；综上所述，本题正确选项C。4.下列物质不属于离子化合物的是（ ）A. CaOB. NaClC. HClD. KClO3【答案】C【解析】【详解】A. CaO由Ca2+、O2-构成，属于离子化合物，A错误；B. NaCl由Na+、Cl-构成，属于离子化合物，B错误；C. HCl由HCl分子组成，属于共价化合物，C正确；D. KClO3由K+、ClO3-构成，属于离子化合物，D错误；答案为C。5.下列物质属于常见强酸的是（ ）A. H2CO3B. CH3COOHC. 石炭酸D. HI【答案】D【解析】【详解】A. H2CO3溶液中存在H2CO3H+HCO3-，未完全电离，属于弱酸，A错误；B. CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，未完全电离，属于弱酸，B错误；C.石炭酸为苯酚，其溶液存在C6H5OHC6H5O-+H+，未完全电离，属于弱酸，C错误；D. HI溶液中存在HI=H+I-，完全电离，属于强酸，D正确；答案为D。6.标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（ ）A. 1.12LB. 2.24LC. 4.48LD. 6.72L【答案】D【解析】试题分析：根据碳原子守恒，标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的体积为4.48L 2=8.96L。CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则混合气体的平均摩尔质量=1.429g/L22.4L/mol=32g/mol，根据十字交叉法，=，因此CO的体积为8.96L=6.72L，故选D。考点：考查了气体摩尔体积的计算的相关知识。7.某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A. Cl2B. O2C. SO2D. HCl【答案】A【解析】【详解】氮气质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/2814.2g/5.6g，解得M71，选项中相对分子质量为71的是Cl2，故答案选A。【点睛】本题考查物质的量有关计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，明确m、n、M关系是解本题关键，注意相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，注意阿伏加德罗定律的灵活应用。8.下列物质中，属于非电解质的有（）A. C60B. 液氧C. 白酒D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A. C60属于单质，不属于非电解质，A错误；B. 液氧属于单质，不属于非电解质，B错误；C. 白酒为乙醇的水溶液，属于混合物，不属于非电解质，C错误；D. 蔗糖属于化合物，其水溶液及液态时不导电，属于非电解质，D正确；答案为D。【点睛】非电解质为在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，不是单质、混合物。9.下列叙述中不正确的是A. 2mol铁原子B. 1molFe3+C. 0.5mol氧D. 0.5mol氮气【答案】C【解析】【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；B1mol Fe3+微粒指代明确，故B正确；C0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只适用微观粒子。10.气体的体积主要由以下什么因素决定：（）气体的分子多少 气体分子的大小气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。11.同温同压下，下列气体的密度最大的是 ( )A. 氢气B. 二氧化硫C. 氧气D. 二氧化碳【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大，因此SO2的摩尔质量最大，64gmol1，故选项B正确。考点：考查阿伏加德罗推论等知识。12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 14 g氮气中含NA个氮原子C. 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD. 18 g水中所含的电子数为8NA【答案】B【解析】试题分析：氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错；14 g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n(Na)= 2 L 0.3 molL12=1.2mol ,Na的个数为1.2NA个，C错；18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。考点：阿伏伽德罗常数的应用。13.下列溶液中，Cl的物质的量浓度最小的是（）A. 1 L 1 molL1的NaCl溶液B. 0.1 L 2 molL1的KCl溶液C. 0.1 L 1 molL1的MgCl2溶液D. 10 mL 1 molL1的AlCl3溶液【答案】A【解析】【详解】A. 1 L 1 molL1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 molL1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 molL1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 molL1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。【点睛】某给定浓度的溶液中，氯离子浓度与物质含有的氯离子个数有关，与溶液的体积无关。14.完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A. 1：2：3B. 3：2：1C. 9：3：1D. 6：3：2【答案】D【解析】由n=cV可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n(Ag+)相同，根据Ag+Cl-AgCl，可知三种溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c(Cl-)相等，则c(Cl-)=c(NaCl)= c(MgCl2)= c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；故D正确。15.下列说法错误的是（ ）A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】试题分析：溶液浓度可用质量数表示也可用物质的量浓度表示，两者之间的关系为：c=1000/M，D项：经过计算浓度是相等的。考点：化学计算点评：熟悉质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、阿弗加德罗常数之间的换算关系是解决此类问题的关键。16.下列物质中，属于正盐的有 ( )A. MgOB. NH4NO3C. NH4HCO3D. NH3【答案】B【解析】【详解】A. MgO为碱性氧化物，与题意不符，A错误；B. NH4NO3为正盐，符合题意，B正确；C. NH4HCO3为酸式盐，与题意不符，C错误；D. NH3为氢化物，不属于盐类，D错误；答案为B。17.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2B. N2C. CO2D. O2【答案】C【解析】【分析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。18.下列物质熔融状态不能导电的是（ ）A. KClB. Na2OC. Cl2D. BaSO4【答案】C【解析】【详解】A. KCl属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，A错误；B. Na2O属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，B错误；C. Cl2属于含有共价键的单质，熔融状态下不导电，符合题意，C正确； D. BaSO4属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，D错误；答案为C。19.相同浓度的下列溶液，导电能力最差的是（ ）A. HClO4B. HNO3C. HBrD. HCN【答案】D【解析】【详解】A. HClO4为强电解质，在溶液中完全电离HClO4 =H+ClO4-；B. HNO3为强电解质，在溶液中完全电离HNO3=H+NO3-；C. HBr为强电解质，在溶液中完全电离HBr=H+Br-；D. HCN为弱电解质，在溶液中部分电离HCNH+CN-；溶液的导电能力与溶液中的带电离子的浓度有关，相同浓度的HClO4、HNO3、HBr、HCN，HCN产生的离子浓度较小，导电能力最差，答案为D。20.下列化学方程式正确的是A. KNO3 + CH3COOH = CH3COOK +HNO3B. Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4C. CaCO3 + BaSO4 = BaCO3 + CaSO4D. Fe + ZnSO4 = Zn + FeSO4【答案】B【解析】【详解】A.CH3COOH为弱酸，不能制取硝酸，A错误；B.Na2SiO3 +H2SO4 = H2SiO3 +Na2SO4，符合强酸制弱酸原理，B正确；C.CaCO3 +BaSO4 = BaCO3 +CaSO4，不符合复分解反应的条件，C错误；D.Fe+ZnSO4 =Zn+FeSO4，Fe的还原性小于Zn，与事实不符，D错误；答案为B。【点睛】锌的还原性大于铁，则单质铁不能与锌离子置换出锌。21.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na2CO3NaClNaOHB. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3D. NaClNa2CO3NaOH【答案】C【解析】A由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。22.若20 g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3的物质的量浓度是 ()A. /400 molL1B. molL1C. 2.5molL1D. 1.25molL1【答案】C【解析】试题分析：硝酸钙的化学式为Ca(NO3)2，1g Ca2的物质的量是1/40mol，20g密度为gcm3的硝酸钙溶液的体积是20/10-3L=0.02/L，所以钙离子的物质的量浓度是1/40mol/0.02/L=/0.8mol/L，根据硝酸钙的化学式可知，NO的物质的量浓度是钙离子浓度的2倍，为2/0.8mol/L=2.5molL1，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度的计算23.下列物质中，是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是（）NH4HCO3 C2H5OH H2SO3 CO2 H3PO4 Na2SO3 K2S、Ca3(PO4)2 CH3COOH Fe (OH)3A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】NH4HCO3 是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，正确； C2H5OH属于非电解质，错误； H2SO3属于弱电解质、酸，错误；CO2属于非电解质，错误；H3PO4属于弱电解质、酸，错误；Na2SO3是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，正确；K2S是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，正确；Ca3(PO4)2 是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，正确；CH3COOH属于弱电解质、酸，错误； Fe (OH)3属于弱电解质、碱，错误；答案为A。24.下列物质是弱碱的是（）A. Cu(OH)2B. NaOHC. KOHD. Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】A. Cu(OH)2属于弱碱，A正确；B. NaOH属于强碱，B错误；C. KOH属于强碱，C错误；D. Ba(OH)2属于强碱，D错误；答案为A。25.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB. 2克氦气所含原子数约为6.021023C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A、NH4+含有11个质子，1 mol NH4+所含质子数为11NA，A不正确；B、氦气是单原子构成的，2克氦气的物质的量是0.5mol，所含原子数约为3.011023，B不正确；C、标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质，所以常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是2mol，则原子数为2NA，D正确。答案选D。二、非选择题（共50分）26.（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_（2）标准状况下，气体摩尔体积是_，0.5mol CO2 的质量是_，在标准状况下的体积是_（3）标准状况下，2mol NH3与 _g CO2的体积相等等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_（最简整数比）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为_【答案】 (1). 33.6L (2). 22.4L/mol (3). 22g (4). 11.2L (5). 88 (6). 1：1 (7). 23：12：9 (8). 64【解析】【分析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA进行计算，标况下，Vm为22.4L/mol。【详解】（1）在标准状况下，N2和O2不反应，混合气体的总物质的量为1.5mol，则标况下的体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L；（2）标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol；m（CO2）=nM=0.5mol44g/mol=22g；标况下的体积0.5mol22.4L/mol=11.2L；（3）标准状况下，体积之比等于物质的量之比，NH3的体积与CO2的体积相等，则物质的量也相等，m（CO2）=2mol44g/mol=88g；等质量（m）的O2和O3所含的原子个数之比=2：3=11；金属与足量盐酸反应的方程式为2Na2H+=2Na+H2、Mg2H+=Mg2+H2、2Al6H+=2Al3+3H2，根据方程式若生成1mol氢气时，需要46gNa、24gMg、18gAl，则三种金属的质量之比为23129；根据质量守恒定律，C的质量=14g+40g-38g=16g，M（C）=16g0.25mol=64g/mol。【点睛】根据质量守恒定律计算出C的物质的量，再利用M=进行计算即可。27.乙醇Cl2食盐水(NH4)2CO3H2SO4H2CO3(1) 上述物质属弱电解质的有 _由分子构成的强电解质有 _非电解质有_既不是电解质也不是非电解质的有_离子化合物有_(2) 正确书写下列化学方程式：碳酸钠溶液中通入足量CO2_CH3COONa溶液中加入盐酸 _NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 _【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (7). CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl (8). NaHSO3+NaOH= Na2SO3+H2O【解析】【分析】乙醇为化合物，水溶液、纯液态均不导电，为非电解质；Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；食盐水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；(NH4)2CO3为盐，为离子化合物，是强电解质；H2SO4为强酸、共价化合物，是强电解质；H2CO3为弱酸、共价化合物，是弱电解质；【详解】(1)属于弱电解质的为；由分子构成的强电解质为；非电解质为；既不是电解质也不是非电解质的为；离子化合物为；(2) 碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，反应的方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；CH3COONa溶液中加入盐酸生成醋酸和氯化钠，方程式为CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl；NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，方程式为NaHSO3+NaOH= Na2SO3+H2O。28.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替实验（二） 中操作Z的名称是_。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。【答案】 (1). 坩埚 (2). 500 mL容量瓶 (3). 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 (4). 液体分上下两层，下层呈紫红色 (5). AB (6). 过滤 (7). 主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】【分析】（1）在仪器A中灼烧海带，该仪器为坩埚；配制溶液体积为500mL，应该选用规格为500mL的容量瓶；（2）检查分液漏斗是否漏水，需要分别检查瓶塞、旋塞是否漏水；碘单质易溶于有机溶剂，且四氯化碳溶液密度大于水溶液，检查判断萃取现象；A反应3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液；B碘单质与氢氧化钠反应生成了碘化钠、碘酸钠；C该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，便于后续分离出碘单质；D乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然无法分离出碘单质碘单质不溶于水，可以通过过滤操作分离出碘单质；（3）从碘单质易升华角度分析。【详解】（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为：坩埚；50