山西省忻州市第二中学2020学年高一化学上学期10月月考试卷（含解析）

山西省忻州二中2020学年高一前学期10月考化学问题如果你家的食用花生油中混入水分的话，用以下什么方法分离呢a .过滤b .蒸馏c .分液d .萃取【回答】c【分析】问题分析：花生油与水互不溶的两种液体a，过滤法实现了固体与液体的分离，a项错误的b .蒸馏法实现了两种互溶体的分离，b项错误的c，分液法实现了两种互不溶的液体的分离，花生油与水互不溶，c项错误的d，萃取法在两种溶剂中溶解度试验点：检查物质分离2 .以下实验操作均使用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同过滤蒸发溶解向容积瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【回答】d【分析】玻璃棒的作用是，在过滤时发挥引流作用的蒸发过程中，发挥搅拌作用(加快蒸发)，蒸发结束后，发挥转移结晶物的作用，在溶解时发挥搅拌作用(加快溶解)，将液体转移到容积测定瓶中时，发挥引流作用。 与的作用和目的相同，因此选择d项目符合问题意义。如上所述，本问题选择d。3 .以下是经常使用的危险品的标识，应该贴在出货乙醇(酒精)的包装箱上的图标是()A. A B. B C. C D. D【回答】d【分析】问题分析： a .乙醇为无色液体，是常用白酒的主要成分，少量饮用不会危害人，因此非剧毒乙醇不会产生腐蚀性，因此不是腐蚀性药品，而是错误的c .乙醇是易燃液体物质，燃烧会释放大量热量，因此是易燃液体，是正确的d考点：调查表示化学药品正误判断的知识。4 .过滤后的食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下几个实验步骤加入能够得到纯食盐水的NaOH溶液稍微过剩的加入稍微过剩的BaCl2溶液滴加稀盐酸使其不产生气泡过滤。 正确的操作步骤是a .b .c .d .【回答】a【分析】为了除去食盐水中所含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质上要除去Ca2、Mg2、SO42-，加入过剩的碳酸钠使Ca2沉淀到CaCO3沉淀中，加入过剩的氢氧化钠使Mg2沉淀到Mg(OH)2沉淀中， 除了能够加入过剩的氯化钡将SO42-除去到BaSO4沉淀中的Mg2和SO42-以外，没有考虑前后的顺序，但在加入碳酸钠除去Ca2并加入氯化钡后，碳酸钠除去反应的剩馀氯化钡，过滤沉淀后， 滤液中加入盐酸除去反应中剩馀的氢氧化物离子和碳酸根离子，正确顺序为、或，因此选择a。5 .某些地区的自来水用氯气消毒。 为了检查Cl-存在，优选选择以下物质中的()a .石蕊溶液b .四氯化碳c .氢氧化钠溶液d .硝酸银溶液【回答】d【分析】问题分析：为了氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，常用硝酸银溶液检测氯离子。试验点：常见物质的检验6 .下列陈述是正确的：A. 1 mol H2O质量为18 g/molB. 3.011023个SO2分子质量为32 gC. CH4的摩尔质量为16 gd .在标准情况下，1 mol的任何物质的体积约为22.4 L【回答】b【分析】问题分析： A.1 mol H2O的质量为18 g，不是18 g/mol，而是单位错误，因此如果a错误的n=N/NA、3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，则质量m=nm=0.5mol64g/mol=32g， b是正确的C.CH4的摩尔质量为16 g/mol，因为单位错误，所以c错误的d .标准情况下，1 mol的气体体积约为22.4 L，但是固体、液体体积不是22.4 L，所以d选择错误的b。试验点：调查物质的量是中心计算已知1.5051023个x气体分子的质量为8 g，x气体的摩尔质量为()a.16 GB.32 GC.64 g /摩尔d.32 g /摩尔【回答】d【分析】气体物质的量为n=0.25mol、气体的摩尔质量M=32g/mol，因此优选d。着眼点：能够活用公式是解决本问题的关键。 请注意，摩尔质量的单位为g/mol。 这个问题的想法如下首先由n=求出气体物质的量，接着由M=求出气体的摩尔质量。8 .科学家发现了化学式为H3、相同条件下等质H3和H2相同的新氢分子a .原子数b .分子数c .体积d .物质量【回答】a【分析】问题分析：等质量的H3和H2分子具有相同的原子数，因此分子数必然不同，体积不同，物质的量也不同。试验点：调查关于物质量的计算评价：记住物质量的计算公式，灵活应用于实际问题的要求9 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下所述是正确的a .在标准情况下，22.4l的h2o中含有的分子数为1 NAb .常温常压下，含有1.06 g na2co3na数为0.02 NAc .通常情况下，NA个CO2分子所占的体积为22.4 Ld .物质量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有1 NA的Cl【回答】b【分析】在标准情况下，水不是气体，不适用于气体的摩尔体积，a不正确的b中的碳酸钠1.06g为0.01mol，含有钠离子0.02mol，b不正确的c不正确，在再标准情况下，1mol气体的体积为22.4L，d不正确溶液的体积不能确定，答案选择了b。10 .以下各组物质所含的分子数必然相同：a .在标准情况下为水1mol和co2b.0.1mol的hcl和he2.24lc .标准情况下2gH2和22.4L溴. D. 56g CO和6.021023个CO分子【回答】a【分析】【详细解】所含的分子数必定相同，说明两者的物质量相等在a .情况下，22.4L的二氧化碳的物质的量为1mol，水和二氧化碳的物质的量相等，因此其分子数一定相等，所以a是正确的b .温度、压力未知，无法计算He物质的量，无法判断两者的分子数是否相等，因此b是错误的c .的情况下，溴为液体，气体的摩尔体积不适用于此，因此无法计算溴的物质量，无法判断两者的物质量是否相等，无法确定分子的数量是否相等，因此c是错误的D. 56g CO的物质量为56/28=2mol，6.021023个CO分子物质的量为1mol，两者的物质量不相等，其分子数不相等，因此d是错误的如上所述，本问题选择a。11 .在同温同压下，同体积甲烷(CH4)与二氧化碳分子数之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _，物质的量之比为_ _ _ _ _ _ _，原子总数之比为_ _ _ _ _，密度之比为_ _ _ _ _ _。【答案】(1). 1:1 (2). 1:1 (3). 5:3 (4). 4:11【分析】本问题主要探讨有关物质量的计算。阿伏伽德罗定律：在同一温度下，同一体积的气体含有同一数量的分子。 因此，在同温同压下，同体积甲烷(CH4)与二氧化碳分子数之比为1:1，物质的量之比为1:1，另外甲烷为5原子分子，二氧化碳为3原子分子，因此原子总数之比为5:3，密度之比以相对分子质量之比计为16336044=433601412 .将以下各物质分离方法的标签填入各标题末尾的括号内a .过滤法b降温结晶法； c .分液法d .萃取法e .蒸馏法g .升华法去除食盐水中的砂土(_ )把汽油和煤油分开.分离溶液中硝酸钾和氯化钠(_ )。把天然水变成纯水(_ )【回答】(1). A (2). E (3). B (4). E【分析】【详细】食盐水中的砂土和水互不溶解，分离固体和液体混合物的方法经常过滤，因此该问题的正确答案为：A。根据相似的相容原理，汽油和煤油相互溶解，但由于沸点不同，可以通过蒸馏法分离，因此本问题的正确答案为e。硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用降温结晶法分离，因此本问题的正确答案为b。天然水蒸馏可以得到纯水，因此这个问题的