山西省忻州市高中化学上学期末复习练习 新人教版必修1（通用）

第一学期末复习题一选择题（每题5分，共65分）1下列物质的用途错误的是（ D ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料2实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2 ( B )A比多B比多C一样多D无法比较3现有以下物质： NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3其中属于电解质的是 （ C） A B C D全部4如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 ( A ) 编号甲中气体H2NH3NO乙中气体Cl2HClO2A B C D5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( B )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+6下列叙述正确的是（ ） ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ B ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-8现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ A ） 观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B只有 C只有 D只有9取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（A）A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能确定10在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子（ A ）AFe2+ BFe3+ 和Fe2+ CCu2+ 和Fe2+ DCu2+11某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（ A）A B C D12设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( A )A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子13（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A32 B23 C37 D34二 填空题（每题12分，共36分）14（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。15实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol16已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1）写出下列物质的名称；乙 ；B 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。17某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 第一学期末复习题15 D B C A B 610 C B A A A 11 A12 A13 AC14. （1） 9g 3.011023 9.031023 （2） CO2 NH3 CO2（3） 125 2.5 15. (1)