山西省晋中市平遥县第二中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题

山西省晋中市平遥县第二中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 N14 Cl35.5一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A互为同素异形体 B分别含有44和46个质子 C互为同位素 D都含有34个中子2.已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R Daba2R3. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() AR一定是第四周期元素 BR气态氢化物化学式为H2R C R一定是A族元素 DR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 4某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则 该元素的原子是（ ） A.Li B.SiC.AlD.K5.下列物质与溴水混合后充分振荡，静置后上层液体呈橙红色，下层液体无色的是（ ）A碘化钾溶液 B苯 C四氯化碳 D乙醇6. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是 ( ) A只有 B只有 C D7.下列说法正确的是A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 8.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A BC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC 9.下列电子式中错误的是： ( ) 10.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是( )A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O211.能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 12.在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol13W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX14. 上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱15同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成16、有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M，则它们所属元素的种类有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 二、填空题（共52分）17nku(16分) (1)与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ， (2)X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 (3)用“”或“”回答下列小题的问题： 酸性：H2SiO3 H3PO4 H2CO3 H2SiO3， 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 气态氢化物稳定性：H2O H2S，18（共20分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_ 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 化合物(填 “共价”或“离子”)。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 _（填“极性”或“非极性”）键形成的。19(16分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究（以第A族为例）；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；反应的离子方程式为_。 ；(2)乙同学的实验原理是_。写出B处的离子方程式： _。 高一化学三月考试答案一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案CCBBBCAC题号910111213141516答案CDBDBCDB二、填空题17. (16分) （1） NH3、写甲烷的结构式、 （2）(m-n-2)w/m mol(3) 18. (20分（1）Ar;HClO4; Al；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ： 离子 ；极性共价键；19. (16分)（1）最高价氧化物对应水化物酸性越强元素非金属性越强硫酸碳酸钠溶液硅酸钠溶液CO22H=CO2H2O， SiOCO2H2O=H2SiO3CO2 （CO2少量）（或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO）（CO2过量）（2）强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换较不活