山西省朔州市怀仁某校2020学年高一化学下学期第三次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2020学年高一化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 K:39 Ca：401、 选择题（共30分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列结论错误的是( )微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCar(X)r(Z), 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C为10电子分子。下列说法不正确的是( )AX元素位于A族BA难溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点5.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()AAl2H6中Al为3价，H为1价 BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6为离子化合物 DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水6.将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（ab）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）7.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是( )A正极的电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OHBZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极D使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极8.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是( )用物质A表示该反应的平均速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A B C D9.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()体系的压强不再改变体系的密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应A B C D10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法正确的是()A在熔融电解质中，O2移向正极B当负极消耗4.48 L气体时，转移电子5.2 molC电子的流向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1026e13O2=4CO25H2O11.一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min112.根据下面的信息，下列叙述正确的是( )H2O(g)A2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低13.下列物质之间的相互关系错误的是( )ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 DO2和O3互为同素异形体14.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是() CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D 15.有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构 氢分子的结构式为HH 与碱金属元素形成离子化合物： 分子中原子间的化学键都属于非极性键A B C D二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）16.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是( )A2 B3 C4 D517.下列说法中不正确的是()任何化学反应都伴有能量变化根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A B C D18. 密闭容器中发生反应A2(g)B2(g)2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(molL1)范围不正确的是()A0c(A2)0.2 B0.1c(B2)0.3 C0c(AB)0.4 D0.2c(AB)0.419.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变20.少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸A B C D21.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()Aa电极发生还原反应，作电池的正极Bb电极反应式为2NO310e12H=N26H2OCH由右室通过质子交换膜进入左室D标准状况下，电路中产生6 mol CO2同时产生22.4 L的N2三、填空题（共52分）22.（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。23.(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_(填字母)。a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程bH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为12c化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d1 mol HO键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)0.2 molL1,4 min内平均反应速率v(H2)_，则CH3OH的转化率为_。(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_(填序号)。电池放电时通入空气的电极为负极 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子（4）写出CH3OH燃料电池在酸性条件下负极的反应式 24.（10分）常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，则a值为_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始n平_。(4)原气体中ab_。(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。25.(8分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_ ，有关的化学方程式为_ 。(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_ 。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_ 。26.（10分）研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体） Na2CO3+CH4制备气体。（1）用CH4气体分别进行下列实验：通入酸性KMnO4溶液，现