山西省运城市盐湖区2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）

2020年度第一学期月考（9月）高一化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)1.下列有关安全措施不恰当的是()A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度5.常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL6如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()7.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A.原子数B.分子数 C.质量 D.电子数8.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A.6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为749有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:2:4 B1:1:1 C4:2:1 D1:2:410.配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过干燥处理 B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ()A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/LB500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L13用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A BC D14.某氯化镁溶液的密度为1.18 gmL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol15某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH16现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A BC D17.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. B.C. D.一学校_ 班级_ 姓名_ 考号_* 密 *封*线* 2020年度第一学期月考（9月） 高一化学试题答题纸选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共51分。）1234567891011121314151617二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18(除标注外，每空2分，共12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，F_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。A没有将洗涤液转移到容量瓶B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水D定容时俯视刻度线19(6分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。20(9分)实验室要用CuSO45H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。21(12分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是_。(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 mol/L，c(Fe3)0.3 mol/L，c(SO) 0.6 mol/L，则c(K)为_。(3)相