广东省2020学年高一化学寒假作业（九）

广东省2020学年高一寒假作业（九）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#NO.#关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是ABCD#NO.#能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸#NO.#下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品#NO.#下列物质的体积一定是22.4L的是（ ）A 1mol水蒸气B 17g氨气C 标准状况下44g二氧化碳D 0 2105Pa压强时2g氢气#NO.#巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、ClBMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl#NO.#类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金熔点应介于Na和K熔点之间ABCD#NO.#对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应#NO.#下列叙述正确的是( )A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#NO.#有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2#NO.#下列离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应： 2O22+2H2O=O2+4OHB次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O#NO.#下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2OC 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+=Al3+2H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=+2H2O#NO.#下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2#NO.#能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag、PO43、ClBFe3、H、I、HCO3CK、Na、NO3、MnO4DAl3、Mg2、SO42、CO32#NO.#一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出#NO.#纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 ( ）A分别用炒锅加热两种样品质量减少的是苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打#NO.#下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液ABCD #NO.#在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A0.15mol/LB0.225 mol/LC0.35mol/LD0.45mol/L#NO.#某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SOCOSO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D肯定含有的离子是#NO.#为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A0.005molB0.01molC0.025molD0.03mol#NO.#硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%第卷（非选择题 共60分）二、实验题（共48分）（16分）#NO.#有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1支试管中有白色沉淀生成_。2支试管中有蓝色沉淀生成_ _。被检出物质的化学式(分子式)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。#NO.#(16分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；常温下N02与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。(2)装置B瓶的作用是_。(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_(填“冷”或“热”)的氧气。(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是： _。(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13.5molL1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0molL1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： 参加反应的硝酸的物质的量为_； 若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_。(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_ _。#NO.#（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是： 。【实验准备】a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为： 。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。( )H2C2O4+( )MnO4 +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定达到终点时的现象是 。重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。三、计算题(本题共 12 分)#NO.#用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。(1）试计算被还原的硫酸的物质的量。(2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？ 广东省2020学年高一寒假作业（九）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1A【解析】描述均正确。2B【解析】硝酸银与三种物质都分液生成白色沉淀，不能鉴别；稀硫酸和氯化钡分液生成硫酸钡白色沉淀，和氯化钠不反应，和碳酸钠反应生成CO2气体，所以B可以鉴别；盐酸和硝酸都只能鉴别碳酸钠，所以正确的答案选B3D【解析】选D。用试管夹夹持试管加热；用灯帽盖灭酒精灯；闻气体气味的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。4C【解析】1mol气体的体积为22.4L，必须是在标准状况下的前提下。5D【解析】溶液显酸性，则CH3COO不能大量共存；B中会产生硫酸钡沉淀，中硝酸能氧化碘离子，因此正确的答案选D。6D【解析】金属活泼性不同，不是所有的金属都与水反应；铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀；NaK合金在常温下呈液态。7C【解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝罐贮存，但钝化属于化学变化。，C不正确，其余都是正确的，所以答案选C。8D【解析】A不正确，强电解质也可以是共价化合物，例如氯化氢。溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质。溶于水和熔融状态下都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。即非电解质也必须是化合物，B不正确。三氧化硫溶于水生成的硫酸是电解质，三氧化硫不是电解质，而是非电解质。溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度有关系，所以选项D正确，答案选D。9C【解析】还原剂被氧化生成的物质是氧化产物，所以中氧化产物分别是FeC12和单质碘、Fe3+、C12，A不正确；在氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是Co2O3C12Fe3+，B不正确；C中氯元素的化合价从1价升高到0价，正确，由于亚铁离子的还原性其余溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，D不正确，答案选C。10D【解析】A不正确，过氧化钠应该用化学式表示；B中溶液显碱性，则生成物中不可能是氢离子，不正确；C中当SO42恰好沉淀时，Al3恰好生成偏铝酸钾，C不正确，因此正确的答案选D。11C【解析】A不正确，电子的得失不守恒；B不正确，还有硫酸钡产生；D不正确，氢氧化铝不能溶于氨水中，所以正确的答案选C。12A【解析】B不正确，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确。D中，电子得失不守恒，所以正确的答案选A。13C【解析】A中能生成氯化银和Ag3PO4沉淀；B中铁离子和I以及HCO3不能大量共存，同时H和HCO3也不能大量共存；D中Al3、Mg2和CO32分别不能大量共存，大阿阿香C。14B【解析】 Na投入到溶液中，会把一部分水反应掉，同时生成NaOH，由于原先溶液饱和，现在水少了，所以反应生成的NaOH不但不会溶解进去，而且原溶液中还会析出NaOH，所以溶液中溶质质量减少，溶剂量减少，最终溶液还是同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，浓度保持不变，PH也不变，A 项错误，B 正确； Na+数目减少对的，但是Na+浓度保持不变，放出的应是氢气，C、D错误。 15C【解析】A项注意Na2CO3的俗称为纯碱或苏打，它受热不会分解，质量不会减少；NaHCO3的俗称为小苏打，受热会分解，所以质量减少的是小苏打，A项错误。B项因为Na2CO3 和NaHCO3都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，B项错误。C项NaHCO3与HCl反应速率快一些，因为碳酸钠反应需结合两步H才产生气体，C正确。D项加入石灰水即Ca（OH）2都有白色沉淀产生，D错误。16B【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，与氯化钡都不反应。但SO2还有还原性和漂白性，所以答案是B。17B【解析】本题考查有关过量的计算问题。铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu8H+2NO33Cu22NO+4H2O, 参加反应Cu、H+、NO3的物质的量分别为：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H不足，所以被氧化的铜的质量为3/80.06mol0.0225mol，反应后溶液中的c(Cu2)为：0.225mo1/L，即选项B正确。18D【解析】根据可知，溶液显碱性，所以至少一种，因此一定没有钡离子。根据可知，含有溴离子。实验中沉淀是硫酸钡，但由于硝酸具有氧化性，能氧化SO32生成SO42，所以无法确定是否含有SO42和SO32。实验中沉淀是氯化银，但由于实验中加入的是氯水，所以无法确定是否一定含有氯离子。由于溶液中不可能没有阳离子，所以钾离子一定有，答案选D。19B【解析】根据题意，稀硫酸为0.03mol，氢气为0.025mol，氢氧化钠用去0.07mol，加入氢氧化钠反应如下：首先发生的反应是中和过量的酸：H+OH=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH=Al（OH）4沉淀的量不再变化，说明Na+最终生成的是Na2SO4为0.03mol，则NaAlO2为0.01mol，Al为0.01mol。 20B【解析】CO不是酸性氧化物，A错误。Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，C错误。甲醇氧化成甲醛的原子利用率不是100%。D错误。二、实验题（共48分）21(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4和CuSO4Na2CO3=CuCO3Na2SO4BaCl2和Na2SO4(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液【解析】(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4。(2)剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。22(1)排尽装置中的空气（2分） (2)干燥生成的气体（2分）(3)出现红棕色（1分） 热（1分）(4)打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2（2分）(5) 0.50mol（3分）C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量（3分）(6)向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥，并称量所得的AgCl的质量，再进行计算（其他合理答案也可）（4分）【解析】本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO2，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O2反应生成红棕色的NO2，由于反应中本来就生成NO2，所以必须将NO2与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO2转变成无色N2O4液体或晶体。如果温度过低NO2会转变成无色N2O4液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2，以保证氮的氧化物被充分吸收。计算参加反应的硝酸的物质的量可以利用原子守恒进行计算，反应后剩余硝酸是0.04mol，反应前硝酸是0.04L13.5mol/L0.54mol，剩余参加反应的硝酸是0.5mol。因为溶液中含有银离子，剩余可以通过沉淀法来测定银的物质的量。23(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2) 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+(3) 排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(答对一