广东省佛山市顺德区均安中学2020高中化学 1.2.4 物质的量浓度及其计算学案（答案不全）新人教版必修1VIP

第一章从实验研究化学1、物质浓度的量(1)概念：被称为B的物质的数量和浓度，代表其中所含的溶质B。(2)符号：(3)单位：2.溶质B的质量浓度c(B)、溶质的质量n(B)和溶液的体积(v)之间的关系可以表示为3.稀释公式：基金会联合 1。1摩尔/升硫酸溶液是指A.1L水含有1摩尔硫酸。1L溶液含有1摩尔氢C.通过将98g h2so 4溶解在1L水中制备的溶液意味着1l硫酸溶液含有98g h2so 4 2。浓度为2毫升/升的氢氧化钠溶液的正确含义是A.将80g NaOH溶解在2L水中。将80g NaOH溶解在水中以制备溶液C.每升溶液80纳欧，每2L溶液80克氢氧化钠 3。在100毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液中，所含氢氧化钠的质量为40克硼0.4克碳0.4克丁0.04克 4。c(氯-)在下列溶液中等于c(氯-)在50毫升1毫升氯化钠溶液中A.150 ml 1 mol/lnacl溶液b. 75 ml 2 mol/lcacl2溶液C.150 ml 3 mol/lkcl溶液d. 75 ml 1 mol/l fecl3溶液 5。在下列溶液中，溶质的质量浓度为0.1摩尔/升A.含4克氢氧化钠的溶液1L B .含0.1克氢氧化钠的溶液1LC.含0.2毫摩尔硫酸的溶液0.5升含19.6千兆赫硫酸的溶液1L6.判断下列陈述是否正确，并分析原因(1)将1)11摩尔/升氢氧化钠溶于1 L水中，得到1摩尔/升氢氧化钠溶液(2)在标准条件下，将22.4毫升氯化氢气体溶于100毫升水中，得到0.01毫升/升盐酸(3)将20毫升18.4摩尔/升硫酸溶解在100毫升水中，得到120毫升的溶液体积(4)从100毫升1摩尔/升的溶液中取出10毫升，得到的浓度为1摩尔/升7.将40g氢氧化钠固体溶于水中，配成2 L溶液，并求出所得氢氧化钠溶液中物质的浓度？(写出计算过程)8.制备500毫升0.1摩尔/升氢氧化钠溶液所需氢氧化钠的质量是多少？(写出计算过程)9.在100毫升0.2摩尔/LBA (oh) 2溶液中，c(Ba2 )=在200毫升0.5摩尔/升的Al2 (SO4) 3溶液中，c(Al3 )=c(SO42-)=在Fe2(SO4)3中，c(Fe3)=0.6摩尔/升，然后c(SO42-)=。Fe3和SO42-的量和浓度之比是10.分别从1升1摩尔/升氯化钠溶液中取出100毫升、10毫升和1毫升，其物质浓度分别为、11.将106gNa2CO3溶于水中，制备1L溶液。所得溶液的质量浓度是多少？(写出计算过程)12.要制备50毫升0.2摩尔/升的硫酸钠溶液，需要称量固体硫酸钠的质量是多少？(写出计算过程)制备具有一定量和浓度的物质的溶液学习目标(1)进一步巩固物质数量和浓度的概念，(2)初步学会如何准备溶液，(3)学会误差分析基础知识 1。容量瓶(1)结构(见右图)(2)容量瓶中标有、容量瓶的常用规格有毫升、毫升、毫升、毫升等。思考：125毫升0.5毫升/升的氢氧化钠溶液可以制备吗？什么？(3)注意事项a、使用前必须检查容量瓶是否泄漏。(气体安装检查；液体装置的检查。)当室温处于标示温度时，液体的体积是最标准的。因此，当使用浓硫酸和氢氧化钠固体制备溶液时，溶液必须在稀释或溶解后冷却至室温。c、当液面接近刻度线1-2厘米时，必须用胶头滴管向刻度线、线加水。思考：它能直接溶解在容量瓶里吗？什么？2.制备步骤是：摇匀装瓶。实验室准备250毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，并完成以下步骤：(1)用托盘天平称量氢氧化钠固体克数。(2)将称量好的氢氧化钠固体放入瓶中，加入蒸馏水溶解，然后将溶液移入一个毫升容量瓶中。(3)用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移到中间，操作时不要流失任何液体。(4)向容量瓶中加水，直到液位偏离刻度线，然后小心地加水。(5)最后，盖上瓶盖，将配制好的溶液转移到容器中，并贴上标签。问题调查思维1:实验室在配制100毫升100毫升0.1毫升/升碳酸钠溶液时，应称取碳酸钠克。思考2:实验室需要80毫升0.1摩尔/LNA的2CO3溶液，在制备该溶液时应称量NA 2CO3克。思维3:如果在定容过程中液位意外超过刻度线会怎样？我能用橡皮头滴管吸出多余的液体吗？nV思维4:摇匀，发现液面低于刻度线。你需要重新匹配吗？3.错误分析抓住了问题的本质：c=，分析哪个量(N或V)由于错误操作而改变了。基金会联合 1。可用于制备具有一定量和浓度的物质的溶液的仪器和用品有(1)天平，(2)量筒，(3)烧杯，(4)玻璃棒，(5)称重纸，(6)橡胶头滴管，(7)容量瓶，(8)药勺，(9)烧瓶a、B、全C、D、 2。容量瓶上不需要标记的是A、B线、温度C、浓度D和体积。 3。下面的实验操作是正确的a、在滤纸b上称取氢氧化钠，用托盘天平称取1.06克碳酸钠固体c、用浓硫酸配制一定量和浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸d、配制一定量的物质浓溶液，不能直接溶解或稀释在容量瓶中 4。在容量瓶的使用中，以下操作是不正确的(双项目)a、使用容量瓶b前检查是否有泄漏，用蒸馏水清洗容量瓶后，用准备好的溶液冲洗c、配制溶液时，如果样品是固体，用一张纸小心地将称量好的样品倒入容量瓶，慢慢加入蒸馏水至标记线附近2 3厘米，用滴管向标记线加入蒸馏水。定容后盖上瓶塞，用食指握住瓶塞，用另一只手的手指握住瓶底，将容量瓶倒置多次。 5。以下陈述是正确的A.在滤纸上称量氢氧化钠固体b .用10毫升量筒测量5.2毫升盐酸C.用托盘天平称量25.20克氯化钠。称取3.2g氢氧化钠固体，制成80毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液 6。在以下关于0.1摩尔/升硝酸钾溶液制备的陈述中，误差为a、将0.01摩尔硝酸钾溶于100毫升水中制成b、将0.05摩尔硝酸钾溶于水中制成500毫升溶液将0.2毫升/100毫升的硝酸钾溶液稀释至200毫升，称取溶于水中的10.1克硝酸钾，制成1L溶液 7。用硫酸铜制备0.1摩尔/升硫酸铜溶液。正确的操作是a、加热胆矾除去结晶水，称取16克溶于水b的1L，称取25克溶于水1L将25g胆矾溶于水中，然后将溶液稀释至1L D，将16g胆矾溶于水中，然后将溶液稀释至1L8.(1)为了制备500毫升浓度为0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液，应称量氢氧化钠固体G。称量固体时，应将一个放在天平的左侧板上，以称量其质量，然后将氢氧化钠固体放入天平中进行称量。然后加入适量的水溶解上述固体，等待后，转移到容量瓶中定容，使溶液体积达到500毫升。(2)在(1)的实验中，其他操作是正确的，但是当在恒定体积下俯视校准线时，获得的溶液的浓度为0.2摩尔/升(填写“大于”、“小于”或“等于”，如下所示)。(3)在(1)的实验中，当将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中时，喷洒少量，所得溶液为0.2摩尔/升(4)取出10毫升正确配制的溶液，其浓度和钠数为当该10毫升溶液稀释至1 L时，钠的浓度为，并且所含钠的数量为9.实验室需要480毫升0.1毫升/升硫酸铜溶液。如果用皂石(化学式为CuSO45H2O)作为制备的原料。(1)除了药勺、托盘天平(带砝码)和烧杯之外，所用的仪器需要。(2)在上述仪器选择的条件下，需要胆矾G。(3)在转移溶液之前，对于容量瓶，除了清洗之外，还必须进行一次操作。(4)在配制溶液的过程中，下列操作对溶液中物质的量和浓度有什么影响？(在水平线上选择“高、低或无影响”)(1)清洗烧杯和玻璃棒，然后在不干燥的情况下进行实验。(2)溶液转移后，烧杯不用水洗涤2-3次；(3)当体积不变时，向下看液位，使其与刻度线相切(5)如果在最终音量设置过程中意外添加了额外的一滴，此时应如何处理实验？10.需要制备500毫升1摩尔/升硫酸溶液，(