广东省实验中学2020学年高一化学下学期期末试题

广东省实验中学2020学年高一化学下学期期末试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe:56Cu：64第一部分选择题（共 45 分）一、单选题(每题 3 分，共 45 分)1下列叙述正确的是A32He 和 42He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子BO2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACl- 的结构示意图BHCl 的电子式为CCO2 的电子式 O=C=OD质量数为 37 的氯原子 1737Cl3根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 NB第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素第1页共7页4短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 3 倍，X、W 同主族，Y 原子半径在同周期中最大，Z 的 M 层电子数比 K 层多 1。下列说法中正确的是A最简单气态氢化物的沸点：XWBY、Z、W 最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应CW 氧化物对应的水化物是一种强酸D最简单气态氢化物的热稳定性：WR5下列反应一定属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B反应物能量比生成物能量低的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应6下列有关电池的叙述正确的是A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅7下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快8将 4 mol A 和 2 mol B 在体积为 2 L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1。现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为 30%2s 时物质 B 的浓度为0.7molL1 其中正确的是ABCD9劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体Bl mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2C分子中所有原子均处于同一平面D一氯代物有 4 种第2页共7页10下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷DCF2Cl2 只有一种结构11下列实验能达到预期目的的是A制溴苯B从 a 处移到 b 处， C检验无水乙醇中D分离含碘的四氯化碳液体，观察到铜丝由黑变红 是否有水最终在锥形瓶中可获得碘12苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B1 mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应消耗 2 mol NaHCO3C1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6 L H2(标准状况下)D1 mol 苹果酸分别和足量 Na 或 NaOH 反应消耗两者物质的量相等13下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中化学反应速率D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电第3页共7页14化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A大量开发矿物资源，促进地方经济发展B研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放15下列有关叙述错误的A石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油第二部分非选择题（共 55 分）二、填空题（共 55 分）16（11 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题：IAIIAIIIAIVAVAVIA VIIA0二三四（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。（2）元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。（4）在元素中，简单离子半径最小的是_。（5）元素的过氧化物的电子式为_。（6）在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。第4页共7页17. （14 分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验，请回答：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是_。18（14 分）按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。第5页共7页（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当 M 与 N 的物质的量相等时BP 的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变19（16 分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_；（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C 中苯的作用是_。反应开始后，观察D