广东省佛山市高明区高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第三章第一节金属的化学性质一、本节准备知识1、以下反应是离子反应，写离子方程式，不是离子反应，而是化学方程式的氧化剂、还原剂。(1)镁条燃烧氧化剂含有还原剂(2)铁在纯氧中燃烧氧化剂含有还原剂(3)铁与盐酸反应氧化剂含有还原剂(4)铝线与硫酸铜反应形成铜树氧化剂含有还原剂(5)铜线与硝酸银溶液反应形成银树；氧化剂含有还原剂2、根据以上方程式可总结金属的化学通性如下(1)金属单体在化学反应中制成药剂，(2)可以与活性非金属直接化合反应，(3)氢之前排出的金属可以与酸反应置换氢，(4)活性金属可以从惰性金属盐溶液中置换惰性金属。二、本节的主干知识：1、钠与氧的反应教材P47【实验3-1】是通过实验观察的。 回答以下问题(1)选择金属钠的物理性质是什么？(2)金属钠保存在哪里，选择说明钠的密度比煤油的密度大还是小的。(3)钠与氧的反应：现象：新切开的钠的表面断面是因光而急速变化的原因(写化学方程式) _之一。结论_【实验3-2】切少量钠，用滤纸吸取表面的煤油，放入坩埚中加热。现象加热后，会产生火焰，产生颜色为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的固体。 反应式：2 .其他金属与氧的反应【实验探究】完成教材P48的科学探究实验，观察记录实验现象？ 发生这个现象的原因是什么实验操作现象未经磨的铝箔用酒精灯加热磨出来的铝箔是用酒精灯加热的【总结】【练习】1、以下关于金属和氧的反应的记述被认为是正确的()Na在空气中燃烧生成白色固体Na在空气中燃烧，生成物为Na2O用砂纸将铝箔表面磨光后，用酒精灯加热至熔化也不下垂，说明Al2O3的熔点高于铝镁在空气中形成致密的氧化物薄膜，保护其中的镁，因此镁不像钠那样需要特别的保护铝制品在生活中之所以非常普遍，是因为铝是惰性的铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，无法保护内层的金属，因此铁制品多涂上保护层A. B. C. D.2、等质量的钠2片，第1片用充分量的氧气加热，第2片用充分量的氧气(常温)反应，这样说是正确的()a .首先常失去电子的b.2个钠常失去电子c .第二嵌段反应生成物的质量大，d .二嵌段的钠的反应生成物的质量相同3、钠与水的反应(1)【实验3-3】结合教材图3-7，回答以下问题在研究金属钠与水反应的实验过程中，某课外组学生应记录下列实验现象和实验结论，填写下表中的空格(从中选择， 请填写号码有碱生成溶液变红钠游动钠浮在水面有气体生成钠的密度比水小钠溶解，有光泽的小球反应发热，钠的熔点低实验现象；、实验结论、离子方程式：【想法】钠为什么保存在煤油中？ 能保存在汽油或CCl4中吗？活性金属钠的起火如何灭火？实验用剩馀的钠能放回原试剂瓶吗？(2)钠与盐酸的反应：(3)如果钠按照金属活性的顺序排列在铜的前面，金属钠能从CuSO4溶液中置换单质铜吗？ 推测可能发生的现象，写化学方程式和离子方程式。现象：化学方程式：离子方程式。4、铁与水蒸气的反应教材P50【科学探索】化学方程式：5、铝与酸、碱的反应【实验探究】:阅读教材P51实验3-4，通过实验观察，回答以下问题(1)铝与盐酸反应的现象为：化学方程式：离子方程式：(2)铝与氢氧化钠溶液反应现象化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子方程式：【结论】:铝可以反应也可以与溶液反应【注意】:铝与强酸的反应是金属的通性，与强碱的反应是铝的特性。【练习】:在金属铝制罐中充满CO2，向罐中充分注入NaOH溶液，立即用橡胶布密封罐口，一会儿罐壁就会凹陷，一会儿凹陷的罐壁就会膨胀，说明上述变化的实验现象罐壁凹陷的原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _油箱壁膨胀的原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6 .物质量在化学方程计算中的应用2CO O2=2CO2化学计量比：粒子数之比：物质量之比：气体体积比：质量比：结论化学方程中各物质的化学计量数之比相等相等比，在相同条件下相等比。例1 :在足够量的稀盐酸中加入6.5gZn，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量生成参加反应的HCl的物质的量h2的体积(标准情况下)例2 :使含有2:30GMnO2的质量分率为76.6%的软锰矿石与