广东省国华纪念中学2020学年度第二学期高一化学期末考试卷 选修

广东省国华纪念中学2020学年度第二学期高一化学期末考试卷选修试卷满分：150分 考试时间：120分钟参考相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Na：23第卷（选择题 共70分）一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是：A. LiI B. NaBr C. CaCl2 D. CsF2下列各组物质一定互为同系物的是：CH3CH2OH和CH3CH2CHO， HCOOCH3和CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH和HO-CH2CH2OH， CH4和C18H38，C2H4和C6H12， CH3OH和CH3OCH3，葡萄糖和麦芽糖， 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)m，A B C D3“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指： A原子 B单质 C元素 D分子4有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是：AE、C、D、B、A BB、A、D、C、ECE、B、A、D、C DA、B、C、D、E5原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，该原电池的组成正确的是： ABCD正极CuFe CuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4FeCl3FeCl3FeCl36深海鱼油中，含有一种不饱和程度很高的高级脂肪酸DHA，分子式为C25H39COOH，分子中可能含有支链，但不含环状结构，其不饱和的原因是分子中含有碳碳双键，则DHA分子中含有碳碳双键的个数是： A4个 B5个 C6个 D.7个7在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率为(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为：A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL8下列说法正确的是：A我国流通的硬币材质是金属单质 B所有的不锈钢都只含有金属元素C镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D正在打捞的明代沉船上有大量铝制餐具9. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书已于2020年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A不使用含碳能源 B充分利用太阳能C大力开发氢能源 D提高能源利用率10甲醛(分子式CH2O)、乙酸和甘油组成的混合物中，氧元素的质量分数是52.8%，则氢元素的质量分数为： A7.6 % B15.2% C39.6% D无法计算二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是：ACaBr2 BMg3N2 CNa2O2 DCH3COONH412下列比较关系与排列顺序不正确的是：A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C还原性 SiH4NH3H2OHF D半径 FMg2Al3Na13磷的同素异形体有白磷和红磷等单质，红磷在隔绝空气、持续加热条件下吸收能量转化为白磷。若等质量的红磷和白磷完全燃烧时放出的热量分别为Q1和Q2、固体产物质量分别为m1和m2，下列说法错误的是：AQ1 Q2 B红磷不如白磷稳定C红磷具有的能量比白磷低 D产物质量m1和m2相同14能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：A在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多 B甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强C甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强D向甲的钠盐和乙的钠盐混合溶液中通入氯气，甲的离子先反应15把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g） x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1molL-1s-1。则下列的说法中正确的是：A.达平衡时，A的物质的量浓度2.0mol/L B.达平衡时，B的转化率20%C.此5s内D的平均反应速率为0.2molL-1s-1 Dx316. 将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现镁片上有气泡产生，下列叙述正确的是：A上述装置构成原电池，镁的金属性比铝强是负极。B上述装置构成原电池，铝是负极是因为铝的金属性比镁强。 C上述装置不构成原电池，铝只与氢氧化钠溶液直接发生置换反应。 D负极的电极反应式为：2Al+2OH+2H2O6e- =2AlO2 + 3H217下列变化，不可能只通过取代反应来实现的是：ACH3CH2OH CH3CHO BCH3COOH CH3COOC2H5 C NO2 DCH2CH2 CH3CH2Br 18. 下列化学用语中，书写错误的是 A硫离子的结构示意图： B氟化钠的电子式： C甲基的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl191866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有：A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种结构20化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是：A煤燃烧时将全部的化学能转化为热能 B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能第卷（非选择题 共80分）三、实验题：（本大题包括2小题，共25分）21.（10分）钠和氯气反应演示实验在教材中如右图示：（1）该演示实验的缺点： （2）某同学设计的改进装置如右图示：实验步骤： 按图示安装好装置，取黄豆大的钠，用滤纸 吸干表面的煤油放入玻璃管中；慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；先排气至管内有足够氯气时，再加热钠，钠熔化并燃烧。实验现象： ； ； 。（3）氢氧化钠溶液中反应的离子方程式： 22（16分）实验室合成乙酸乙酯的也可以按如下步骤进行：圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是： 。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 使用试剂：a是_ _， 试剂b是_浓硫酸_； 分离方法：是_ _，是_ _，是_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是： _。（6）写出C D 反应的化学方程式 。（7）上述在浓硫酸作用下合成乙酸乙酯有多种副反应，写出属于消去反应的方程式： 四、填空题:（本大题包括3小题，共35分）23（16分）淀粉的化学式是： ；甘氨酸的结构简式是： ；钢含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；造成“水华”现象的元素是： 。教材反映Cl2对自来水消毒有副反应，现在或今后应用 进行自来水消毒；钢铁电化学腐蚀的正极反应式是： ， 形成铁锈最后一步反应式是： 。24（6分）设计实验证明维生素C较易失去电子（要求写出实验所用的试剂、现象、和结论）： 25（13分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数AEBCD依次递增。A元素原子形成的离子就是一个质子，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为ABC423； E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：（1）请写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式_ _。 （3）化合物X的名称为:_ _ _，用途： 。 （4）由B、C元素组成元素原子质量比为BC712的化合物的化学式_ _。（5）由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5131组成的化合物的水溶液与少量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。五、计算题:（本大题包括2小题，共20分）26（11分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量为25%（体积分数）。则：（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，则a的值为。（2）原混合气体中，a：b。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n（始）：n（平）。（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2） 。（5）若把容器体积减小一半，则正反应速率变；逆反应速率变；N2转化率变 。27（9分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。（3）若有机物A能与活泼金属反应，写出该烃的结构简式和与钠反应方程式。参考答案题号12345678910答案DCCBD CBCAA题号11121314151617181920答案CDDBBBCDADCADAB三、实验题：（本大题包括3小题，共25分）21（10分）（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；预先收集的氯气在课堂演示时可能不够。(至少2项4分)（2）实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。(至少2项4分)（3）Cl2 + 2OH = Cl+ ClO + H2O (2分)22（15分）（1）防止烧瓶中液体暴沸（1分）（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，再慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2分）（3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底。（1分+2分=3分）（4）饱和碳酸钠溶液，分液，蒸馏，蒸馏， （各1分共4分）（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分）（6）2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH（2分）（7）CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O（反应条件：浓硫酸、170oC，2分）四、填空题：（本大题包括3小题，共35分）23（16分） (C6H10O5)n ； H2N-CH2-COOH；0.032%； Si、O ；N、P 。 ClO2； O2 + 2H2O + 4e = 4OH ， 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O （每空2分，共16分）24（6分）把一粒维生素C投入盛有FeCl3溶液的小试管中，红棕色褪去，证明维生素C具有强还原性。（试剂、现象和结论每项2分共6分；答案合理均可）25（13分）（1）A: H 、B: N 、C: O 、D: Na 、E: C （各1分共5分）。（2）Na2Na（2分）； （3）硝酸铵，化肥；（4）N2O3（2分）； （5）HCO3OHCO32H2O （2分）五、计算题：（本大题包括3小题，共20分）26（11分）（1）a16； （2）2：3 ； （3）5：4 ； （4）1：2 ；（各2分共8分）（5）大；大；大。（各1分共3分）27（9分）解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g （1分）n(H2O)= = 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 mol （1分）m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol （1分）n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mo