广东省广州市中山大学附属中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

广东省广州市中山大学附属中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题1.仪器名称为“量筒”的是() A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。2.下列属于酸性氧化物的是A. H2CO3B. COC. SO2D. CaO【答案】C【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。【详解】A. H2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；B. CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；C. SO2可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；D. CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。答案选C。3.下列属于非电解质的是A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。5.学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法【答案】C【解析】【详解】A.配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL 的容量瓶，不能用两只250 mL的容量瓶配制，故A错误；B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。6.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75 g食盐C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【答案】C【解析】【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。7.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C. 1mol 氧含 6.021023 个 O2D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol【答案】D【解析】【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。8.下列关于摩尔质量的说法正确的是A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18 g，单位错误，故A错误；摩尔质量是物质固有的性质，故B项错误；摩尔质量的数值都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误；水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故D正确。考点：本题考查摩尔质量的概念。9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液【答案】C【解析】A、200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL12=0.4molL1；B、 500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液中氯离子的物质的量浓度=（0.5molL10.5L0.5molL10.5L）/(0.5L0.5L)=0.5molL1；C、250mL0.2mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL13=0.6molL1；D、 300mL1.0mol/LKC1O3溶液中无氯离子，氯离子的物质的量浓度=0molL1；故选C。10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB. 17 g氨气所含质子数目为11NAC. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA【答案】A【解析】【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。11.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确； B溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；CFe(OH)3 胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；DFe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。12.下列化学实验基本操作中正确的是A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘【答案】A【解析】【详解】A. 分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B. 蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D. 称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选A。13.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】D【解析】A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42【答案】D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。考点：考查了离子共存的相关知识16.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为A. 12 B. 14 C. 34 D. 25【答案】D【解析】【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)n(Cl)+2n(SO42)，已知Na+、Al3+、Cl三种离子的个数比为521，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)n(Al3+)/2+2n(SO42)，解得n(Al3+):n(SO42)2:5。答案选D。17.一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72-和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol【答案】B【解析】试题分析：利用电子守恒作答。当2molCr3+被氧化生成1mol Cr2O时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。考点：考查氧化还原反应计算18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()A. H2O被氧化 B. Cl2作还原剂C. S元素化合价降低 D. Cl2表现氧化性【答案】D【解析】A、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32中S由2价4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。19.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 ()A. 16 B. 61 C. 15 D. 51【答案】D【解析】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。点睛：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂，氯化钾中的氯元素来自盐酸，不参加氧化还原反应。20.根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br、Fe2+、IB. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+D. Fe2+、I、Br【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3+2I-2Fe2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-Fe2+；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。21.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A. 2 B. 4 C. 6 D. 8【答案】B【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。考点：考查氧化还原反应的配平22.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）。A. CuO+H2Cu+H2OB. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Na+Cl22NaCl【答案】A【解析】试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断23. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2SA. 是氧化剂 B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂【答案】D【解析】试题分析：在反应4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O中，Ag元素的化合价由反应前Ag单质的0价变为反应后Ag2S中的+1价，化合价升高，失去电子，属于Ag是还原剂，；而O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，所以O2是氧化剂，而H2S的组成元素在反应前后化合价没有发生变化，故其既不是氧化剂又不是还原剂，选项D正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。24.在反应8NH33Cl2N26NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A. 83 B. 38C. 32 D. 13【答案】C【解析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比32，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算25.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A. Na+B. F2C. Fe2+D. Cl【答案】C【解析】【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D. Cl处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。二、实验题（26分）26.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). c (5). 酒精灯 (6). 蒸馏烧瓶支管口 (7). f (8). 未用玻璃棒引流 (9). 2.0g (10). BCAFED (11). 偏低 (12). 无影响 (13). 偏高【解析】【详解】（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。（4）根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。27.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和FeCl3溶液丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟你认为哪位同学的制备方法更合理：_，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？_(2)Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(3)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_AFe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe（OH）3胶体具有丁达尔效应CFe（OH）3胶体是均一的分散系DFe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_【答案】（1）甲同学，丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色【解析】试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1100nm之间，A错误；B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B正确；C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；D、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；答案选B；（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1100 nm之间，A正确；B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；C、Fe(OH)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。考点：考查胶体的制备、性质、分离和提纯。【名师点睛】胶体的主要应用如下：（1）农业生产：土壤的保肥作用，土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在。（2）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。（3）日常生活：制豆腐、豆浆、牛奶和粥的原理（胶体的聚沉），明矾净水。（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。（5）工业生产：制有色玻璃（固溶胶）。在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。三、填空题（24分）28.已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3-BrO3-Cl2IO3-，试回答下列问题：(1)反应：Cl2I2H2OHClHIO3能否发生？_(填“能”或“不能”)。若能，请配平_。若不能，请说明理由_。(2)已知反应：PbO24HCl（浓）= PbCl2Cl22H2O，浓HCl的作用是_，二者个数之比为_，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为_，请将其改写为离子方程式_。(3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）_ 3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O【答案】 (1). 能 (2). 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 (3). 酸性、还原性 (4). 1:1 (5). 2.5NA (6). PbO24H+2Cl-（浓）=Pb2+Cl22H2O (7). 【解析】【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序