广东省汕头市2020学年高一化学上学期期中试题新人教版

2020学年高一化学期中试题（总分：100分，时间：90分钟）第卷 选择题（共56分）一、单项选择题（每小题2分，共56分）1、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A、元素周期表有7个周期 B、元素周期表有8个主族C、V族是副族 D、IA族的元素全部是金属元素2、温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过改变这些因素来调控反应速率。如：在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是（ ）A、将所用硫酸加入适量水进行稀释 B、将锌粒改为锌粉C、适当升高温度 D、寻找一种合适的催化剂并加入其中3、下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是的是（ ）4、下列说法中错误的是（ ）A、CaO与H2O反应是吸热反应 B、H2SO4与NaOH反应是放热反应C、H2燃烧是放热反应 D、CaCO3受热分解是吸热反应5、核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列能产生NMR现象的原子是（ ）A、32 S B、13 C C、4 He D、28 Si 6、已知HCl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（ ）A、每生成2 mol HCl键放出431.4 kJ能量B、每断裂1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量C、每断裂1 mol HCl键放出431.4 kJ能量D、每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量7、某元素X的气态氢化物的化学式是H2X，且X在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则该元素是（ ）A、Mg B、S C、Ca D、O8、三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500时有1%分解，HxB在150时有10%分解，HxC在1000时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系（ ）A、CAB B、BAC C、ACB D、ABC9、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）A、acbd B、bacd C、acdb D、bacd10、在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)。则这一段时间是（ ）A、1秒 B、0.44秒 C、2秒 D、1.33秒11、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A、离子半径：FNa+Mg2+Al3+ B、酸性强弱：H2SO4H3PO4H2CO3C、碱性强弱：NaOHKOHCsOH D、氧化性：Cl2SP12、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则关于R叙述正确的是（ ）A、R一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R不可能是气态物质，只可能是固态物质13、当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（ ）A、CH4和NH3 B、H2O和CO2 C、CO2和HCl D、H3O+和NH314、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。如：PH4Cl与NH4Cl的结构相似，在常温下均为无色晶体，则下列对PH4Cl叙述正确的是（ ）A、它是一种共价化合物 B、隔绝空气加热生成磷单质C、这种化合物不能跟碱反应 D、在加热时该化合物可以分解为PH3和HCl15、对于反应A3B = 2CD来说，下列反应速率中最快的是（ ）A、v(A)= 0.1 mol/(Lmin) B、v(B)= 0.6 mol/(Lmin) C、v(C)= 0.5 mol/(Lmin) D、v(D)= 0.3 mol/(Lmin)16、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）17、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（ ）A、化学能 机械能 电能 B、化学能 热能 机械能 电能C、化学能 热能 动能 电能 D、化学能 热能 电能18、日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn2e= Zn2+；2NH4+2e= 2NH3 H2。根据叙述试判断下列说法中正确的是（ ）A、锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极B、锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C、锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器D、锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能二、双项选择题（每小题均有两个选项是正确，每小题4分；若只选一个且正确的，得2分。多选或错选不给分。共20分）19、钠能跟水剧烈的反应，表现出多种实验现象，其中与该反应放热有关的是（ ）A、钠浮在水面上 B、钠熔化成小球C、熔化的钠球四处游动 D、产生的氢气燃烧，甚至发生轻微的爆炸20、 下列电子式书写正确的是（ ）A、 B、 C、 D、21、利用NO2与水反应是制造硝酸的重要过程之一，下列叙述正确的是（ ）A、H2O既是不氧化剂又是不还原剂 B、NO2只是氧化剂C、H2O只是还原剂 D、NO2既是氧化剂又是还原剂22、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A、该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物B、反应的化学方程式为：X(g) Y(g) 2Z(g)C、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)D、反应开始到10 s时，平均反应速率 ：(X) = (Y) = 0.0395 mol/(Ls)23、氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列氧化反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是（ ）A、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 B、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OC、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D、2H2 + O2 = 2H2O第II卷 非选择题（共44分）24、（1）根据下列七种物质，回答问题：（请选择相应的字母进行答题，共11分）A、干冰；B、氧化镁；C、氯化铵；D、固态碘；E、烧碱；F、冰；G、过氧化钠；含非极性键的是_ ；只含有极性键的是_ ；既有离子键又有共价键的是_ ；只含有离子键的是_ ；（2）（3分）温度、固体表面积、气体压强、溶液的浓度、催化剂等都能改变化学反应速率，下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切。同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完。_镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生。_两支装有相同H2O2的试管，向其中一支加入MnO2，有大量气泡冒出。_25、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（共8分）主族周期AAAAAAA0二三（1）最活泼的非金属元素是_（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的物质是_，该物质存在的化学键类型是_。（2）元素与元素能形成离子化合物，该化合物的电子式是 _ 。（3）三种元素原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号回答）（4）将和两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，这一极发生_ （填“氧化”或“还原”）反应。26、将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：（共7分）（1）下列说法正确的是_。A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置B、乙中铜片上没有明显变化 C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D、两烧杯中溶液的pH均增大（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子为_ mol。（4）这时，甲中负极发生氧化反应，溶解了_ g。27、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（共9分）（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方案时。考虑了_、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_ _ _。实验结果说明催化剂的催化作用大小与_ _有关。28、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题：（共9分）（1）这五种元素的名称分别为：A：_；C：_； E：_。（2）C的最高价氧化物化学式为_； D的单质与水反应的化学方程式为_ _。（3）将适量D的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，再向试管中滴入23 ml四氯化碳，振荡，静置后可观察到的现象是四氯化碳层显_色，有关反应的化学方程式为_ _ _。参考答案：15：A、A、C、A、B； 610：B、B、B、C、C；1115：C、C、D、D、D； 1618：D、B、C；1923：BD、BC、AD、BD、BC；24、（1）D； A、F； C、E、G； B；（每空2分，共8分）（2）固体表面积；温度；催化剂；（每空1分，共3分）25、（1）F (1分) ；NaOH（1分）；离子键和共价键；（2分）（2）Mg2+（2分）；（3）F Cl S（1分）； （4）还原（1分）；26、（1）BD（2分）； （2）（1分）；（3）0.1； （4）3.25（各2分）；27、（1）浓度、温度、催化剂 （各1分，共3分）MnO2在其它条件不变时，升高温度，