广东省清远市一中实验中学2020学年高一化学下学期期中教学质量检测试卷A（无答案）

清远市第一中学实验学校2020学年度第二学期高一级期中考试化学试卷A无答案 （本试卷分为第卷选择题和第卷非选择题 试卷总分100分 考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Br：80第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A23 B78 C 55 D1332下列粒子半径最大的是 ANa BP CCl DF3下列属于同素异形体关系的是 A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料 D制农药的材料5X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 A离子半径XY B原子半径XYC原子序数XY D原子最外层电子数XY6下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C非金属性：FOS D稳定性：PH3H2SHCl7下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是 （）A它们所含元素的种类相同，但通式不同B均能与氯气发生反应C烯烃分子中的碳原子数2，烷烃分子中的碳原子数1 D含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体8下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R10钾和钠化学性质相似，能最好地解释这个事实的是 A它们的最外层电子数相同 B它们的原子半径相差不大C它们都是金属元素 D它们的最高化合价相同11、下列说法中正确的是 A、用完的电池可以随意地丢弃B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C、加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率D、把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率12、下列各个装置中能组成原电池的是13、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(Lmin)，则10min后N2的浓度是A、6.8mol/L B、1.8mol/L C、2.4mol/L D、4.8mol/L14、下列各图中，表示吸热反应的图是 15、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是ASO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 BO2的能量一定高于SO2的能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16、在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是A、10mL 0.4mol/L硝酸 B、10mL 0.2mol/L硫酸C、10mL 0.2mol/L盐酸 D、50mL 0.1mol/L盐酸17、下列说法不正确的是A、任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池B、中和反应一定是放热反应 C、化学反应的速率可通过改变条件而改变 D、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变18、在右图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是 A、a是正极，b是负极 B、导线中有电子流动，电子从b极流到a极C、a极上放出气体，溶液的pH增大 D、b极上发生了还原反应19、下列属于取代反应的是A甲烷燃烧 B光照条件下甲烷与氯气的反应 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D乙烯通入酸性KMnO4溶液中 20、已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意）21下列物质中，含有非极性共价键的是： ANa2O2 BNaCl CBr2 DNaOH22氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是 A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次降低 CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 D氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高23用CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验记录如图所示，分析正确的是 A、OE段表示反应速率最快 B、EF段表示反应速率最快 C、FG段表示反应速率已经减慢D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快24某原电池总反应式为：2Fe3+Fe =3Fe2+，能实现该反应的原电池是A、正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H2SO4溶液C、正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液D、正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液25已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500和催化剂的作用下，往容器中加入SO2和O2，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A、若降低温度，可以加快反应速率 B、使用催化剂是为了加快反应速率C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等第二部分 非选择题（共40分）三、非选择题（本题包括3小题，共40分） 26(10分) 有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2)D元素位于周期表中 周期 族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_ _27(14分)有机物之间通常容易发生以下反应，请写出化学方程式和反应类型（1）甲烷燃烧的化学方程式是 ，该反应的类型是氧化反应。（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。（3）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。（4）苯与液溴在FeBr3条件下反应的化学方程式是 ，该反应的类型是 。 （5）苯与浓HNO3在浓H2SO4、加热条件下反应的化学方程式是 ，反应的类型是 。银 铜 硝酸银 金属导线28.(16分)某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ； 硝酸银溶液的作用 （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象：负极不断 ，正极上有 析出，溶液由无色变为 。（4）实验结论：金属活动性 。班级 试室 座位号 姓名 密 封 线 清远市第一中学实验学校2020学年度第二学期高一级期中考试化学答题卷A一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意）题号2122232425答案三、非选择题（本题包括3小题，共40分） 26（10分