广东省江门市第一中学2020届高中化学 第二章 化学物质及其变化综合测试 新人教版必修1

化学物质及其变化一、单项选择题1.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K +、.MnO 4 -、Cl -、SO 4 2- B.Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-C.NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D.Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子B3mol单质Fe与足量稀盐酸反应，失去6NA个电子C1mol镁原子中含有的电子数为2NAD0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D.AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B. C. D1 000VM/(MV2 240)6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在含有大量HCO 3的溶液中：Na +、NO 3、Cl、OHB.澄清透明溶液：Mg 2、Cu 2、Cl、SO4 2C.使酚酞变红色的溶液：NH 4、K、SO42-、NO 3D.含0.1molL -1 KI的溶液：Fe 3、Na、NO 3、Cl7.KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H 2O，有关该反应，说法不正确的是A.被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1B.Cl 2既是氧化产物，又是还原产物C.盐酸既体现酸性，又体现还原性D.转移5mol电子时，产生67.2L的Cl28. 下列叙述一定正确的是（ ）A用10mL量筒量取5.50mL稀盐酸B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3的盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/LD将5.85gNaCl晶体溶于100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液9.下列离子方程式书写正确是 A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 24HNO 33Fe 32H2ONOB.氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OC.固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 42Cl=SO 2Cl 2H 2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H210.下列离子方程式正确的是 A.向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe 33H2OFe(OH) 33HB.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3Cu = Fe 2Cu 2C.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO -+CO 2+H 2OD.Ca(HCO 3) 2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca 2+2HCO 3 -+2OH - = CaCO3+CO32-+2H2O 11. 下列说法正确的是 A化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu； 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C+ D2= 2D+C2和反应 2C+ B2= 2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应二、填空题12.下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 NaCl晶体 液态SO 2 液态醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖 氨水 熔化的KNO 3 13. 按要求写出下列离子方程式：（1）碳酸钙与稀盐酸反应： （2）CO2与澄清石灰水反应： （3）Ba(OH)2溶液与过量的NaHSO4溶液反应： （4）Ba(OH)2溶液与少量的NaHSO4溶液反应： （5）过量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应： （6）少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应： 14. （1）在同温同压下，相同体积的O 2和CH 4，原子数目之比为_。 （2）如果a g NO2中含有的原子个数为b，则阿伏伽德罗常数NA= 。（3）VL Fe2(SO4) 3溶液中含有ag SO4 2，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3的物质的量的浓度为 。（4）标准状况下，67.2L 甲烷中含有的甲烷分子数目约为 。15. 配平下列方程式：（1） Fe2+ H2O+ H+ Fe3+ H2O（2） Ca(ClO)2 HCl(浓) Cl2 CaCl2 H2O（3） NO + NH3 N2 + H2O16汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是： 。其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。反应生成1molN2，转移的电子数目为 。三、实验题17.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为_ _ （2）如何运用最简方法检验溶液中SO 4 2-离子是否除净？_ _ （3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_ _ （4）将经过操作（3）后的溶液过滤写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的离子方程式_ _、_ _ 18.在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl -、Cu 2+、SO 4 2-、CO 3 2-、Na +、Mg 2+、Ba 2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；取少量原溶液，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀 （1）该溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_ （2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是_ 19.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 3胶体的制备实验。 I、甲同学向1 molL 1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl 3溶液； III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。 （2）证明有Fe(OH) 3胶体生成的实验操作及现象是 。 （3）丁同学将所制得的Fe(OH) 3胶体分成两份，并进行下列实验： 将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。 向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。 20某实验室需要用Na2CO310H2O配制240 mL0.10molL-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）该溶液的配制操作步骤：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。计算。称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体 g。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ 。转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容，摇匀。定容时，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（2）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D定容时，仰视刻度线E称量时误操作为“左码右物”F定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线四、计算题21、某金属氯化物MCl2 62.5g，含有0.6molCl-，求金属M的摩尔质量？（保留三位有效数字）【有效数字：从一个数的左边第一个非0数字起，到末位数字止，所有的数字都是这个数的有效数字，如0.004040，该数字有四位有效数字】22.将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积2020届化学必修1第二章综合测试答案 D. 2、B 3. D 4、D 5、B 6、B7. D8.C解析：A. 10mL量筒的精确度为0.1mL，因此用10mL量筒量取5.5mL稀盐酸。 C根据公式，代入数据，可算得盐酸浓度为11.8mol/L。9. A10.C11、B试题分析：A、元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，错误；B、氧化剂氧化性强于氧化产物，正确；C、前反应符合，后反应不符合已知条件，错误；D、如Fe3+和Fe2+不能反应，错误。二、填空题12、 ； ；（每空2分，漏选得1分，错选不给分）13、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2CO2与澄清石灰水反应：Ca2+2OH-CO2CaCO3H2O Ba(OH)2溶液与过量的NaHSO4溶液反应：2H+ +SO4 2- +Ba2+ +2OH-=2H2O +BaSO4Ba(OH)2溶液与少量的NaHSO4溶液反应：H+ +SO4 2- +Ba2+ +OH-=H2O +BaSO4过量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+ H2O14、（1）2:5 解析：根据阿伏伽德罗常数定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，因此，相同体积的O 2和CH 4含有相同数目的分子数，由于一个O2含有两个原子，一个CH4含有5个原子，所以O 2和CH 4原子数目之比2:5。（2）（3） mol/L （4）1.806102415、配平下列方程式：（1） 2 Fe2+ 1 H2O2+ 2 H+ 2 Fe3+ 2 H2O（2） 1 Ca(ClO)2 4 HCl(浓) 2 Cl2 1 CaCl2 2 H2O（3） 6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O16、2CO + 2NON2+2CO2；NO；CO；CO2；N2；4NA17、（1）;（2）取少量溶液于试管中（1分），加入过量稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液（试剂顺序1分，加入试剂的量1分），如果出现白色（1分）沉淀，则溶液中有SO42-，若无白色沉淀生成，就说明SO42-已经除尽（1分）;（3）完全除去Ca 2+和过量的Ba 2+;（4）OH-+H+= H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2 18 （1）SO42-、Mg 2+；Cu 2+、CO32-、Ba 2+;（2）取少量溶液于试管中（1分），滴加足量的稀硝酸使溶液酸化，再滴加几滴硝酸银溶液（试剂顺序1分，加入试剂的量1分），若有白色（1分）沉淀生成，说明有氯离子，若无白色沉淀生产，则说明没有氯离子（1分）。19. （1）丙； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（3） Fe(OH) 3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。 20 （1）胶头滴管；250mL容量瓶 7.2g（托盘天平精确到0.1g） 搅拌，加速Na2CO310H2O溶解 玻璃棒；保证溶质全部转移入容