广东省阳江市阳东广雅学校2020学年高一化学9月月考试题（含解析）

2020年高中一年级九月考试化学测试1.关于药品的获取，以下陈述是不正确的()(1)实验中剩余的药物应放回原试剂瓶，避免浪费；(2)实验中剩余的药物应扔掉；(3)实验中剩余的药物应倒入废液罐中；(4)剩余的固体药物应放回原试剂瓶，液体应倒入废液罐A. B. C.2.3.d所有回答 d分析试题分析：在实验中使用药物时，应严格按照实验中规定的量服用。一旦有药物残留，就不能随意丢弃，而应该倒入指定的容器中。因此，上述操作是不正确的。答案是d。测试地点：检查药物进入和实验安全性2.下面的实验操作，正确的是()A.实验中剩下的药物不应该放回原来的试剂瓶，而是可以随意扔进垃圾桶。蒸发氯化钠溶液时，玻璃棒不能用于搅拌。为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。如果容量瓶泄漏，在玻璃塞上涂凡士林。回答 d决议答：实验中剩余的药物不应放回原来的试剂瓶，而应放在指定的位置。答错了；b .氯化钠溶液的蒸发需要用玻璃棒搅拌，b是错误的；c过滤时，过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌，c错了；如果容量瓶泄漏，在玻璃塞上涂凡士林。d是正确的，d是答案。3.用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘。以下陈述不正确()实验中使用的主要仪器是分液漏斗碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度C.碘的四氯化碳溶液是紫红色的d .分液时，水从分液漏斗的下口流出，四氯化碘溶液从分液漏斗的上口倒出回答 d决议 A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水分层。分液漏斗可以控制溶液的流速。因此，提取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，所以A是正确的。碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质可溶于非极性分子的溶剂中，因此碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以B是正确的；C、碘溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以C是正确的；四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，而且四氯化碳的密度比水大，所以四氯化碳在上层水在下层。分液时，分液漏斗的上口放出水，四氯化碳碘溶液从分液漏斗的下口倒出，所以D是错的。评论本主题主要考察液体分离和萃取实验。这并不难。这可以通过关注基础知识的积累来解决。4.为了在去除杂质的过程中尽可能多地去除杂质，那么添加的试剂必须稍微过量，并且最终过量的物质可以通过物理或化学方法去除。现在，为了去除氯化钠中少量的氯化钙和硫酸钠杂质，选择以下试剂并按正确的顺序使用()A.Na2CO3、氯化钡、盐酸B.氯化钡、碳酸钠、硫酸C.氯化钡、碳酸钠、盐酸D.钡(NO3)2、碳酸钠、盐酸回答 c分析试题分析：要去掉SO42-，应该加上BaCl2过量的氯化钡应通过碳酸钠去除；过量的碳酸钠应该用盐酸除去；答案是c检查地点：物质的分离和纯化5.有三种解决方案A、B和C，并执行以下操作：三种解决方案A、B和C可能是()A.氯化钡、硫酸、氯化镁B.氯化钙、硝酸、硝酸银C.氯化钙、硝酸、氯化钠D.氯化钡、盐酸、硫酸钠回答 d解析试题分析：将氯化钡和氯化钙溶液滴入碳酸钠溶液中有白色沉淀。生成的沉淀物可以溶解在稀盐酸或硝酸中，但不能溶解在稀硫酸中。thD.将容量瓶倒置，并在定容后摇动。如果液面低于刻度，向刻度中加入几滴水。回答 c分辨率测试分析：A .转移溶液后，烧杯和玻璃棒将直接固定在体积上，无需清洗，这将导致溶质减少，制备溶液的浓度降低，并在项目A中出现错误；当容量瓶的体积固定时，查看刻度线将导致更多的水、制备溶液的更小浓度和b项中的误差；c .当容量瓶的体积固定时，向下看刻度线将导致加入的水更少，制备溶液的浓度更高，并修正项目c；定容后，将容量瓶倒置。发现液位低于刻度线，缺失的水被补充，导致水多，配制溶液浓度小，d项误差；答案是c。测试地点：测试准备好的溶液的误差分析7.以下陈述是正确的()A.在一定的温度和压力下，气体的体积由其分子的大小决定在一定的温度和压力下，气体的体积由物质的量决定。C.气体的摩尔体积意味着1摩尔的任何气体占22.4升D.22.4升等量的所有物质回答 b解析A项，在一定的温度和压力下，气体分子之间的距离是一定的。因为气体分子之间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子的大小可以忽略不计。决定气体分子体积的主要因素是气体分子的数量，所以A是错误的。B项，从前面的分析来看，在一定的温度和压力下，气体分子之间的距离是一定的，而决定气体分子体积的主要因素是气体分子的数量，而物质的数量与分子的数量成正比，所以在一定的温度和压力下，气体的体积是由物质的数量决定的，所以B项是正确的；第三项，气体的摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积。在不同的条件下，气体的摩尔体积有不同的值，在标准条件下约为22.4 lmol-1，因此C是错误的。根据阿伏伽德罗定律，D项可以得出结论，在相同的温度和压力下，22.4升气体的物质量是相等的。没有条件是错的，也没有气体是错的，所以D是错的。8.在相同的温度和压力条件下，两种物质之间的关系用相同量的元素气体()(1)容积为22.4升(2)具有相同的容积(3)是双原子分子，(4)有相同数量的分子A.C.d回答 b分析测试分析：在相同的温度和压力下，具有相同数量物质的气体具有相同的分子数量和相同的体积，但是元素分子不一定是双原子分子，没有规定标准条件，并且物质的数量不一定是1摩尔，所以正确答案是b测试地点：检验对阿伏伽德罗定律的理解9.以下陈述是正确的()A.将40克氢氧化钠溶于1 L水中，得到1摩尔氢氧化钠溶液B.将11.2升氯化氢气体引入水中，制备浓度为1摩尔-1的0.5升溶液C.将1升10摩尔-1盐酸与9升浓度为1摩尔-1的水混合D.将10克氢氧化钠溶于水中，制备浓度为1摩尔-1的250毫升溶液回答 d决议第一项，40纳欧的数量是1摩尔。将40纳欧溶解在1L的水中。溶液的体积比1L大，所以溶液的浓度小于1摩尔-1，所以A是错误的。B项，温度和压力未知，11.2氯化氢物质的量不一定是0.5摩尔，因此将11.2氯化氢气体引入水中制备0.5升溶液，并且所得溶液物质的量浓度不是1摩尔-1，因此B项是错误的。C项，将1L 10摩尔-1盐酸与9L水混合，所得混合溶液的体积小于10L，因此溶质物质的浓度大于1摩尔-1，因此C是错误的；第四项，10纳米物质的量为0.25毫升，配制成250毫升溶液。物质的浓度是0.25摩尔0.25升=1摩尔-1，所以D是正确的。要点：本课题考查溶液物质的量和浓度的计算，注意理解相关概念，正确判断溶液混合后的体积变化是解决问题的关键。10.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的分辨率测试分析：a .含0.1摩尔氯化钡溶液中的cl-数为0.2NA，a为错误；22克二氧化碳的量是0.5毫升，所含的分子数是0.5纳，b是正确的；C.11.2升CO2不一定处于标准状态，因此物质的量不一定为0.5毫升，所含分子的数量也不一定为0.5纳，c是错误的；常温下气体的摩尔体积不是22.4升/摩尔，所以氯化钠分子所占的体积不是22.4升测试地点：检查雅芳伽达莱常数的计算11.只给出下列a和b中相应的量，不能形成物质的量的公式是()A物质粒子数标准条件下气体的摩尔体积实体积溶液质量分数非标准条件下物质的质量。BAvon Gadereau常数标准条件下的气体体积固体密度溶液体积物质的摩尔质量A.C. D. 回答 c测试场地：计算待测材料的数量12.在标准条件下，有0.112升的水；(2) 3.011023氯化氢分子；13.6克H2S气体；(4) 0.2 mol氨，以下四种物质之间的关系由小到大排列是正确的()A.体积： b。密度： C.质量： D。氢原子数： 回答 d分辨率测试分析：在标准条件下，0.112升水的质量为112克，物质的量为112克18克/摩尔=6.2摩尔，氢原子的物质的量为12.4摩尔；3.011023个氯化氢分子的量为0.5摩尔，质量为18.25克，氢原子的量为0.5摩尔。13.6克H2S气体的物质量为13.6克34克/摩尔=0.4摩尔，氢原子的物质量为0.8摩尔；0.2摩尔氨气的质量为3.4g，氢原子物质的量为0.6摩尔A，体积： ，误差；密度： ，误差；质量： ，误差；氢原子数： ，d是正确的，答案是d。试验场位置本主题主要涉及待检测物质数量的计算。在计算物质的量时，关键是要巧妙地应用几个关系式，n=m/M/m，并特别注意气体摩尔体积的使用条件，即它只能应用于气体，而在标准条件下气体的摩尔体积只有22.4升/摩尔。此外，这个问题还需要主要分子和组成分子的原子之间的定量关系。13.现有的一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们各自含有1摩尔氧原子，那么这三种气体的量之比是()A.111 B. 123C.321，632回答 d测试地点：检查了材料数量计算的相关知识。14.将4克氢氧化钠溶于10毫升水中，稀释至1 L，并从中取出10毫升。这10毫升溶液的质量浓度为()A.1个molL-1 B. 0.1个molL-1C.0.01 molL-1 D. 10 molL-1回答 b解析试题分析：稀释前后，氢氧化钠物质的量保持不变。稀释至1 L后，c=0.1摩尔/升，在取出10毫升的过程中浓度保持不变，c=0.1摩尔/升，因此选择b。测试地点：检查与物质数量和浓度计算相关的知识。15.在混合质量分数为a的m g物质溶液和质量分数为b的ng物质溶液后，蒸发p g水。所得溶液的质量为每毫升0.5克，质量浓度为0.5克。溶质的相对分子质量为()A.B.C.D.回答 c解析问题分析：混合溶液中溶质的质量为(ambn)g；溶液的质量为(m n)g，因此混合溶液的质量分数为=(am bn)g(m n)g=(am bn)/(m n-p)。假设溶质的相对分子质量是M，那么根据转换公式C=M=，选项是C测试地点：了解溶液中物质的数量、浓度、质量分数和摩尔质量之间的关系。16.(1)去除少量掺杂在纳米3固体中的硝酸钾，实验操作为_ _ _ _ _ _、蒸发、结晶和_ _ _ _ _ _。(2)为去除KCl溶液中的SO2，依次加入的溶液为(填充溶质的化学式):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)下列物质的分离纯化方法如下油水混合物_ _ _ _ _ _ _ _；(2)从自来水中制备蒸馏水_ _ _ _ _ _；碘水中的I2 _ _ _ _ _ _ _ in硝酸钾溶液得到硝酸钾_ _ _ _ _ _。回答 (1)。解散(2)。过滤(3)。氯化钡、碳酸钾、盐酸(4)。分离(5)。蒸馏(6)。萃取分离(7)。蒸发结晶分辨率 (1)随着温度的升高，KNO 3固体的溶解度明显增加。纳米3固体的溶解度受温度变化的影响较小。因此，采用冷却结晶法，包括以下步骤：溶解、加热蒸发、冷却结晶和过滤。(2)为了从KCl溶液中除去SO42-应该首先加入过量的氯化钡溶液以沉淀SO42-然后加入K2CO3溶液以沉淀过量的氯化钡。过滤后，应加入稀盐酸以去除过量的碳酸钾。因此，依次加入的溶液是氯化钡、碳酸钾和盐酸。(3) (1)用液体分离法分离两种不混溶的液体，因此油水混合物的分离纯化方法如下：液体分离；(2)蒸馏水主要由自来水制备，去除溶解的矿物质，所以采用蒸馏法；(3) I2易溶于有机溶剂，因此碘水中的I2可通过萃取分离法进行分离纯化。硝酸钾的溶解度受温度影响很大。因此，可以通过冷却结晶或蒸发结晶从KNO3溶液中获得硝酸钾。要点：本主题主要考察混合物分离纯化、杂质去除等操作和方法。要掌握混合物分离的常用物理方法，在除杂过程中不能混入新的杂质，