广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一）必修一VIP

广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一）测试时间：2020.1月 考试时间：90分钟班别 学号 姓名 成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23说明：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分2.第卷(选择题)必须填在答题卡上，否则无分卷选择题一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1下列情况会对人体健康造成较大危害的是A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2下列叙述不正确的是A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C含硅的钢具有良好的导磁性D太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能3现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+C 苹果汁含有OH D 苹果汁含有Na+4等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：A 1 ：1 B 3 ：4 C 2 ：3 D 4 ：35下列离子方程式书写正确的是 ( )A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ =BaSO4B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2C大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+ =H2O+CO2+ Ca2+D氯气通入冷水中： Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+6亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是A、N2B、N2O3 C、NH3D、HNO37关于SO2和Cl2的叙述错误的是A、都是有毒气体 B、密度都比空气的密度大C、水溶液都呈酸性 D、二者等物质的量混合，漂白性更强8有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A、2aB、2bC、b-a D、b-2a9以下集气装置中不正确的是ACO2的收集BNO的收集CNH3的收集DC12的收集二、选择题 (本题包括11小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ( )A氧化铝与酸不反应 B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝高 D铝箔表面温度低，未熔化11下列有关实验的叙述中，正确的是A常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。CSO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性D与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物12. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装少量水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C用PH试测定溶液的pH将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13. 有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：（1）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；（2）NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。比较这两种方法的实验，得到的结论正确的是A、现象相同，所得沉淀量相等 B、现象不同，所得沉淀量不等C、现象相同，所得沉淀量不等 D、现象不同，所得沉淀量相等14、某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) A. 0.4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L15在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 16. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色 18，已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 （ ）B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水19. 将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL。则通入的O2的体积可能是A、8mL B、6mL C、11mL D、13mL20. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C = D 不能确定 卷选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案卷非选择题（共43分）三.实验题：（本题共1个小题，共10分）21. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mLFeSO4溶液10 mLNH3生成白色沉淀，后变色220 mLH2S10 mLSO2330 mLNO2(主要)10 mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 molCl240 mLNH3试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。四简答题（本题两小题共14分）22.（1）(6分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列五种物质：NO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）A _ _ ；B 。从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_ _可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_(填序号)A离子反应全部是氧化还原反应 B离子反应都不是氧化还原反应 C离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点： 。23（1）（8分）读右图中的图示，回答问题：图中所说的“碱”指的是 ，检验其存在的试剂是 用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中Al(OH)3，其原因是 ，相应的离子方程式为 五推断题：（本题一小题共9分）24.下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。（2）写出E转化为D的化学方程式_。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_。六计算题（本题一小题共8分）25.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案题号12345678910答案BAABCDDCCA.D题号11121314151617181920答案BA.CDCAB.CBCB.DC21. （1）红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）黄色固体 向内 NaOH（3）NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）黄绿色变为无色 522. （1） A Al2O3：是两性氧化物，其余氧化物为非两性氧化物B NO2：是气体氧化物，其余氧化物都是固体。 有无化合价升降（或电子转移） COH + H += H2O ，Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（以上各项每空1分，合理答案均给分）23（1） Na2CO3 ； 稀盐酸、澄清石灰水 (每空1分)CO32+2H+=CO2+H2O (2分)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平主要成分Al(OH)3也能和HCl反应，但不产生气体。 (2分) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (2分)24，（9分每空3分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）2H2SO3 + O2=2H2SO4（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）25. (1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 mol