广西桂林市逸仙中学2020学年高一化学上学期期中试题VIP

广西桂林市逸仙中学2020学年高一化学前学期中间问题(试验时间： 90分满分100分)相对原子质量H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思，每个问题2分，共计50分)。1 .以下实验操作中不需要使用玻璃棒的a .溶解b .过滤c .蒸发d .分液2 .以下分散体系中最稳定的a .溶液b .胶体c .乳浊液d .悬浊液3.0.5molK2SO4含有kA.0.5个b.3.011023 c.1摩尔d.19.5 g4 .胶体与其他分散体系(溶液、浊液)的本质区别在于a .分散质粒子的大小b .系统是否稳定c .有无钽效应d .粒子是否有电荷5 .以下物质中，属于电解质的有：a .铜丝b .熔融的MgCl2 C.NaCl溶液d .蔗糖6 .在同温同压下，1mol He和1mol Cl2相同a .原子数b .质子数c .质量d .体积7 .下次实验操作中出错的是a .分液时，分液漏斗的下层液体从下口放出，上层液体从上口放出b .蒸馏时，请将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的分支口c .把蒸发盘放在三脚架上用酒精灯火加热d .过滤后的清洗沉淀是将水沿着玻璃棒注入漏斗，用玻璃棒搅拌后，使水流动8 .以下化学反应中，属于氧化还原反应的a.na2co3CaCl2=CaCO32n ACB.FEC uso4=cufe so 4c.caco3caoco2d.cao h2o=ca(oh)29 .以下分离方法不正确的是：a .通过过滤去除食盐水中的泥沙b .通过蒸馏使自来水成为蒸馏水c .用酒精提取碘水中的碘d .用钽效应鉴定FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体10 .容量瓶上必须显示以下5项中的温度浓度容量压力刻度a.b.c.d.11.NaHSO4在水溶液中为h、Na、SO42-。 NaHSO4的分类不正确如下：a .盐b .酸性盐c .钠盐d .酸12 .以下说法正确的是：A.1mol H2SO4质量为98gb.mol为含有6.021023个微粒的集团C.1mol H2的体积为22.4L D.0.012kg12C所含原子数的正确值为6.02102313 .在标准情况下体积最大的是：a.28 gn2b.71 gccl2c.48 go2d.1000 GH2o14 .以下说法正确的是：A.2mol盐酸B.0.1mol的氢C.4mol的氧B.0.1mol的hcl15 .接下来的反应中把HCl作为氧化剂a.NaOH HCl=NaCl H2O b.Zn2HCl=ZnCl2h 2C.MnO2 4HCl (浓度) MNC L2 2h2o Cl2d.CuO2HCl=cuc L2 H2O16 .以下各溶液中Na物质的量浓度最大的是A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液b.1 l0.3mol/l na2so 4溶液C. 5L 0.4 mol/LNaOH溶液D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液制备17.1.00mol/l的NaOH溶液，以下操作正确将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘上b .定容后摇动，发现液面低于刻度线，补充少量蒸馏水，直至液面到达刻度线c .在容量瓶中加入超过刻度线的水，用粘糊的滴管直接吸取多馀的液体将NaOH固体溶解于烧杯后，冷却至室温，转移至容量瓶中18 .该溶液中除了SO42-、CO32-、Cl-、SO42-、BaCl2溶液以外，还需要其他溶液a .稀硫酸b .稀盐酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液19 .下列离子方程式写得正确：a .盐酸和碳酸钡反应CO32- 2H=CO2 H2Ob .向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液ba22oh-cu2so42-=baso 4Cu (oh ) 2中c .硝酸银溶液中加入铜粉Ag Cu=Cu2 Agd .铁与稀盐酸反应2Fe 6H=2Fe3 3H220 .用于从以下物质中去除杂质的试剂和方法是正确的的双曲馀弦值物质杂质去除杂质的试剂和方法a.aH2CO2NaOH溶液、吸收法乙组联赛KNO3K2SO4型BaCl2溶液，过滤c.cFeFe2O3稀硫酸、过滤d.dCaCO3CaO盐酸，过滤21 .某气体质量为14.2g，体积为4.48升，该气体的摩尔质量为a.28.4 b.28.4 gmol-1c.71d.71g mol-122 .以下各组离子在溶液中之所以能大量共存A.Al3、Fe3、SO42、Cl B.Na、Mg2、oh-、NO3C.H、CO32、Na、Ca2 D.Cu2、k、Ag、cl-23 .小美在奥运会五连中装入5种物质，在相连物质间发生反应，在非相连物质间不发生反应。 我认为“五连”的物质间的反应，属于基本的反应类型和氧化还原反应的数量不多a .复分解反应1个b.2个分解反应c .化合反应三个d.2个取代反应1瓶24.500ml矿泉水，水质成分表中显示“HCO3-”的是220mg/L，其中“HCO3-”物质的量浓度a.3.610-3摩尔/l b.3.6摩尔/lc.5.1210-3摩尔/升d.1.810-3摩尔/升25 .等质量的CO2与SO2相比，以下结论是正确的a .分子数之比为1116 b .氧原子数之比为23c .分子数之比为1611 d .原子数之比为11二、填空问题(共两题，共28分钟)26.(12分钟)必要时填空(一)写下列物质的电离方程式：NH4NO3 H2SO4(2)写下一个离子反应方程式实验室用大理石和稀盐酸制CO2:胃液中含有盐酸时，最好使用含有氢氧化铝的胃药(如胃舒平)(3)写与下列离子方程对应的化学方程。cu2oh-=Cu (oh ) 2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _oh-=H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27.(14分钟)氧化还原反应知识的学习为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)氧化还原反应中，发生氧化剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。(2)已知反应： Zn H2SO4=ZnSO4 H2。 使用双线桥法分析上述反应(只显示电子损失的方向和数量)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)饮用水中的NO3 -危害人类健康，但为了降低饮用水中的NO3 -的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3 -还原成N2，其化学方程式如下10al6nano 34 NaOH=10naa olo 23 N2-H2O (在NAA olo 2中，al元素为3价)。在上述反应中，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _，还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素的价数上升时，生成该元素的原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0.3mol n 2时，转移的电子为_mol。三、实验问题(每日2分，共14分)下图是中学化学中常用于混合物分离和纯化的装置，请根据装置回答问题图1图2图3图4(1)装置图1中的b的名称为。 a一般会放碎片，但其作用是。 图3中使用玻璃棒的目的在于。 装置图4中放入溶液的设备的名称为。(2)为了从海带中提取碘，设计了一个研究性学习小组，进行了以下实验在步骤的实验中，选择上述装置图(填写图的编号)。步骤的实验操作名为_，选择上述装置图(填写图的编号)。四、计算问题(共两题，共八分)29.(4分钟)将标准情况下的6.72L HCl气体溶解于水中，得到200m