广西梧州市第八中学高一化学《二氧化硫的性质和应用》学案（通用）_第1页
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文档简介

课时一二氧化硫的性质及应用【目标要求】1 .掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成与防护【主干知识】(1)物理性质：二氧化硫是有色气味的有毒气体，容易液化的密度比空气，溶于水中，常温、常压下1体积的水溶解体积的二氧化硫。探索1 请设计证明1so2是否易溶于水的实验二.化学性质：探究2 SO2是溶于水、溶于水还是发生了化学反应？ 判断会发生化学反应的根据是什么1 .与水的反应：方程式：二氧化硫污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来源于。SO2直接危害人体健康，直到人死亡都会生病。形成硫酸型酸雨；空气中硫的氧化物和氮的氧化物因雨水而变成酸雨，酸雨的pH5.6。 正常雨水溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径每个反应方程如下：为了减少酸雨的发生，可采取的措施是开发作为燃料脱硫的燃料不使用煤的新能源。【探索3】比较实验(1)向装有so 2水溶液的试管中滴加12滴洋红色溶液，使试管振动，加热溶液，观察溶液颜色的变化。现象：结论性意见：本质：特点：范围：探索结论(2)向装有氯水的试管中滴加12滴品红色溶液，使试管振动，加热溶液，观察溶液颜色的变化现象：结论：通过实验的比较得出了结论氯水(HClO )二氧化硫原理实质上效果范围SO2的漂白原理： SO2与某些有色物质(例如品红等)化合而生成无色物质，但该无色物质容易看到光、受热、放置很长时间，并且还原为原色(与HClO、过氧化氢等漂白原理本质上不同)。SO2不能漂白酸碱指示剂。 像SO2那样紫色的石蕊试液是红色的，不能褪色。4 .二氧化硫的用途：制造、使用、杀霉菌和细菌等，也可以制作食物和水果。【放学后跟踪练习】1 :我国三峡工程提供的水电相当于每年燃烧3000万吨煤炭的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制()a .温室效应b .白色污染c .酸雨造成的d .农药、化肥污染2 :下面关于二氧化硫的记述中错误的是()a在高温下二氧化硫被催化氧化成三氧化硫b二氧化硫使洋红溶液褪色c二氧化硫同时具有氧化性和还原性d二氧化硫与水反应生成硫酸3 :等物质量的SO2和Cl2均匀混合后，通过以下溶液，但以下说法不正确()a .洋红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀C.BaCl2溶液沉淀，d .石蕊试液变红4 .预防酸雨最根本的办法是()a .减少矿物燃料使用量b .减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放量c .减少温室气体排放量d .造林5 .即使石蕊试液最终变成红色，品红色试液也能变成无色，使溴水褪色的原因是A.Cl2 B.H2
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