广西贵港市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）

广西贵港市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）试卷说明：本试卷分卷和卷，卷为试题（选择题和客观题），学生自已保存，卷一般为答题卷，考试结束只交卷。可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1是（ ） A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素 C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素2下列说法正确的是（ ）A元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D同周期元素原子的最外层电子数相同3 2020年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是（ ）A质子数为48 B原子序数为22 C质量数为22 D中子数为484.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ） A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定5日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是（ ）A每个离子中有83个中子 BCsOH的碱性比KOH弱CHIO4是碘的最高价氧化物的水化物 DHF比HI的稳定性弱6正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式： D.S2的结构示意图：7下列说法正确的是（ ）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为118下列物质属于共价化合物的是（ ）AC60 BCaCl2 CNH4NO3 DC6H69下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 BNaOH熔化 CNaHSO4溶于水 D酒精溶于水10下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 B消石灰与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧11下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）化 学 键CHOOO=OCOC=OHO能量 （kJ）415138498343798465A放出热量800 Kj B放出热量1520 kJ C吸收热量110 kJ D放出热量610 kJ12.Cl2比S容易与H2化合；Cl2能从Na2S溶液中置换出S；HClO3酸性比H2SO3酸性强；与Fe反应时，Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；Cl2熔沸点比S的低，能说明Cl比S的非金属性强的是（ ）A只有 B C D13具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）A一定都是短周期元素 B原子序数：B A C DC单质的还原性：B A D气态氢化物的稳定性：D C14W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B氧化物的水化物的酸性：YZC阴离子的还原性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中15四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )AX位于元期表中第3周期、A族B原子半径：XZWC最简单气态氢化物的热稳定性:WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW17（10分）O2；CO2；NH3 ；Na2O ；Na2O2；NaOH；CaBr2 ；H2O2 ；NH4Cl ；HBr（1）只含有极性键的是 _； （2）只含有非极性键的是 _；（3）含有极性键和非极性键的是 _ ； （4）只含有离子键的离子化合物是 _；（5）含有非极性键的离子化合物是 _。(填序号)18（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。（1）写出A、B两种元素的元素名称：A_、B_.（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 _ ，其存在的化学键是_.（3）写出F和A2C反应的离子方程式：_。（4）用电子式表示B2C形成的过程：_。19（8分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料（1）X的元素符号为 _；L在元素周期表中的位置为 _。（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是 _ （用化学式表示）（3）Y的最高价氧化物的化学式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _ 。（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _.20（6分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，且同种族，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。（1）B元素在元素周期表中的位置是_。（2）画出D元素的原子结构示意图_。（3）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为_。21（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_， 其中存在的化学键类型为_.（4）单质E与水反应的离子方程式为_.22（10分）某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强