旧人教版高一化学总复习：第三章《物质的量》

第三章 物质的量1. 阿伏加德罗常数：12g原子所含的碳原子数，实验测得值为6.021023mol-1,符号为.推论：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子）注意：“物质的量”不能用“摩尔数”代替. 物质的量只适合于微观粒子.2. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L. 标准状况，既0和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L.所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况.例如，“1molH2O（g）在标准状况下的体积为22.4L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的.1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况.如：25，101Kpa时，11.2L氧气有0.5mol.（）（25不是标准状况下的温度，所以氧气的物质的量不等于0.5mol）阿伏加德罗定律重要公式气态方程：PV = nRT（真实质量）=（只适合气体）1molNe含有6.021024个电子，即1molNe含有1mol10个电子.某元素一个原子的质量为g，一个原子的质量为g，阿伏加德罗常数为，该元素的相对原子质量为 或 . （）2. 平均摩尔质量的求算方法：已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：（混）=已知标准状况下混合气体的密度（混）：由（混）=22.4（混） 已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简单气体A的密度（A）的倍数d（也常叫相对密度法）：d =即有：（混）=dM（A）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：（混）=MaA+MbB+McC某混合气体有相对分子质量分别为M1、M2、M3，对应的质量分数分别为1、2、3则其平均相对分子质量为： 3. 关于溶液浓度：溶液稀释定律：对于已知质量分数溶液稀释：溶质的质量稀释前后不变，即.对于已知物质的量的浓度的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即.物质的量的浓度与溶质质量分数的换算： （的单位）溶解度与溶质的质量分数的换算：100 溶解度与物质的量浓度的换算（的单位）附：溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量. 关于物质的量的浓度的混合的计算（等式两边只是溶质的物质的量相等，两边溶液的体积之和不一定等）电荷守恒：正负电荷的代数和为零. 正电荷它的物质的量所带电荷的多少=负电荷它的物质的量所带电荷的多少.4. 关于体积：某溶液（体积为）和另一溶液（体积为）混合时，只有当溶液的溶质相同且浓度也相同时，只要有一项不同，就. （如果题目忽略体积变化时，则）气体溶于水，需考虑体积变化. 要用密度计算体积.溶质为体积的水溶液的物质的量的浓度计算：标准状况下，将VL的气体（摩尔质量是M g）溶于1L的水中，若溶液的密度，则浓度.特别地，标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于可溶性气体的体积，且形成溶液的物质的量浓度为.无论容器中充入的是HCl气体，还是其他易溶于水的气体（如：NH3、HBr、SO2），其浓度均为. （可令容器为，气体体积就为，得）5. 溶液所含溶质微粒数目的计算：若溶质是非电解质，则溶质在溶液中以分子形式存在. 例如：1mol蔗糖，有个溶质分子存在.若溶质是强碱、强酸或可溶性盐时，溶质在溶液中是以阴阳离子存在，而不存在溶质分子. 例如：1molCaCl2溶液含2mol Cl-，1molCa2+.6. 浓度与密度的变化关系：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其浓度就越大；若溶液的密度小于1g，则混合溶液质量分数小于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其密度就越小.无论溶液的密度大于1g，还是小于1g，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半.注意：含结晶水的溶质配成的溶液，其溶