江苏省南京市溧水区第三高级中学高中化学 2.3 氧化还原反应（第1课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第三节 氧化还原反应 第1课时【考点及能级要求】：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（C级）；2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移（B级）；3、能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用双线桥表示电子转移的方向和数目（B级）。【学习任务】：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、初步学会用双线桥表示氧化还原反应。【学习任务】：H2 H2O，发生 反应CuO Cu，发生 反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应问题1：氧化反应和还原反应是独立存在的吗？为什么？H2 H2O，发生 反应CuO Cu，发生 反应2从化合价变化的角度认识氧化还原反应 问题2：判断下列反应中各元素化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。高温CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C = H2 + CONaOH+HCl=NaCl+H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【整理】氧化还原反应的特征： 。 练习：1、下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )2KMnO4K2MnO4MnO2O2 H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C 2、（2020）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现 ： Si +3HCl(气) SiHCl3(气) + H2 SiHCl3(气) + H2 Si + 3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 （ ）A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应问题3：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？3从电子转移的角度认识氧化还原反应认真阅读教材P.36第三、四自然段。在氧化还原反应中，之所以有元素化合价发生升降，是因为在反应中有_，因此氧化还原反应的本质是：_。练习3：用双线桥法来表示氧化还原反应中电子转移情况：点燃 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2K + Cl2 = 2KCl 【整理】氧化还原反应的本质： 。 课堂练习 1、（2020）下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）AH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HCl=NH4Cl DCuO+H2Cu+H2O2、下列反应中，S元素的化合价升高的是 ( )AZnH2SO4=ZnSO4H2 BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4 DSO2SO23、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有元素化合价的升降4、下列属于氧化还原反应的是 （ ）A.CaCO3 CaO+CO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O5、下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 ( )A爆竹爆炸 B木炭燃烧