江苏省句容市实验高级中学高一化学期中试卷人教版必修一

句容市实验高级中学高一化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 C：12Ba： 137 S：32一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO32据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液3检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸4在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( ) ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn +2HCl = ZnCl2 + H2 C2KMnO4 + 16HCl(浓) 2MnCl2 +2KCl+ 8H2O + 5Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O5 Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）AAmn BAm+n Cm+n DAmn6下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A少量钠保存在煤油中 B漂白粉露置在空气中保存CNaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中7下列 说法中正确的是 ( )A Na 的金属活动性比Mg强，故可用Na 和MgCl2溶液反应制取MgB Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他物质反应的产物中Fe也显+3价C Cl2具有很强的氧化性，故在化学反应中只能做氧化剂D 氯水、Ca(ClO)2都具有漂白性，因为它们都能生成HClO8下列溶液中不存在氯离子的是（ ） A氯水 B氯化氢溶液 C漂白粉溶液 D氯酸钾溶液9市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO410下列四组物质的水溶液，仅用一种化学试剂不能鉴别的是 （ ）ANa2CO3、NaCl、AgNO3 BK2SO4、KNO3、KCl CNa2SO4、NaOH、HCl DCuSO4、Na2SO4、NaNO3 二、不定向选择题（每题有1-2个正确选项，每题3分，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-物质的量相等的是（ ） A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 100 mL 1molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 100 mL 1 mol L1 AlCl3溶液12除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1.8g NH4+ 所含质子数为NA B0.2 molL-1的Ba(NO3)2中Ba2+的数目为0.2 NA C常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为0.5NA D常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA14下列离子方程式中，错误的是A钠与水反应：Na+H2ONa+OH-+H2B氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl-AgCl15某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是123，通入一定量的C12，当反应完后比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )A12 B13 C14 D1616 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是（ ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 DH2O 三、填空题（共4小题，17分）17.某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。 18.将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。19.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1） 据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO3碘酸钠KOHI2O5NaCl五种中属于（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）。（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 。20现有X、Y、Z三种元素，已知： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。 (2) Z的单质工业制法的化学方程式： 四、实验题（共2小题共23分）21.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O ） g。（3）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A.只有 B.只有 C.只有 D.只有（4）用已称取的Na2CO3 配制标准溶液的正确顺序是 。A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中C.选择100mL容量瓶，并检验是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.向容量瓶中加水至距刻度线1 2cm处F.把容量瓶塞好，反复摇匀（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。定容时俯视容量瓶的刻度线。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。22请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性及探究氯水的性质。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： 接 ， _接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol L1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有_，_。（3）D装置的作用是： ，F装置的作用： E装置中发生反应的离子方程式是 。（4）实验中选择B、C两瓶实验的目的是 （5） 为探究氯水的性质将氯气通入紫色石蕊试液，结果溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_ 四、计算题（ 本题包括2小题，共12分）23、根据反应：KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2 + 3H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(2) HCl的作用是体现 性、 性；被还原的元素是_；当反应过程中有73 g HCl被氧化时，在标准状况下，可产生氯气的体积是 L。24、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：第（3）问请写出计算过程 （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_ _ mol L-1； （2）产生的气体在标准状况下的体积为_ _L； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：选择题1-10 BCDCABDDCB1-16 CD B D AB A BD17 、135g/mol 65 （每空2分）18、36 10 （每空2分）19、化合物 2 能 分解 （ 每空1分）20、 H O Cl （每空1分） 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2分21、1、玻璃棒 容量瓶 2、2.86 3、 A （每空1分）4、CBADEF （2分）5、偏低 偏高 偏低 （每空1分）22、1、aijgfedbch 2分2、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 2分浓盐酸具有挥发性，加热条件下会有一定量的减少