江苏省启东市2020届高中化学 强弱电解质课后微练习 苏教版必修1

强弱电解质班级_ 姓名_ 学号_ 1 下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同2 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖3 强弱电解质的本质区别是（）A导电能力B相对分子质量C电离程度 D溶解度4 判断强、弱电解质的标准是（）A导电能力B相对分子质量C电离程度 D溶解度5 有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子。6 为证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙和丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸和蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？并说明原因： _。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。7 下列物质中，属于弱电解质的是（）ACO2BNH3H2O CNH4N03DC2H5OH(酒精)8 下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢B氢氧化钠C一水合氨D酒精9 下列比较中正确的是（）A已知同温度等物质的量浓度时，KHFKHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B向20mL 0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-) c(Na+) c(H+) c(OH-)C同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是： D0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)10 把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（） A自来水 B0.5mol盐酸 C0.5mol醋酸 D.0.5mol氯水 参考答案：1 答案： B解析： 强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。2 答案： B3 答案： C解析： 强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度不同4 答案： C解析： 依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。5 答案： D6 答案： (1)是若是强电解质，则0.010 molL1氨水溶液中OH应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能，因为0.010 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种方法均证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是弱电解质的相关知识。7 答案： B解析： 试题分析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，NH3H2O是弱电解质。CO2和酒精都是非电解质，硝酸铵是强电解质，选B。考点：考查电解质强弱的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对电解质强弱判断的了解掌握程度。该题的关键是明确强电解质和弱电解质的含义和判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力，难度不大，学生不难得分。8 答案： C解析： 试题分析：A B都属于强电解质，D为弱电解质，只有C为弱电解质。考点：强弱电解质。点评：该题考查了强弱电解质，属于高考中的常见考点之一，本题很简单。9 答案： C 解析： 10 答案： B解析： 溶液的导电性基本不变则溶液中自由移动的离子的浓度不变。A 自来水离子浓度增大，溶液导电性增强，错误；B0.5mol盐酸发生酸碱中和，溶液中自由移动的离子浓度基本不变溶液的导电性不变，正确；C0.5mol醋