江苏省启东市2020届高中化学 反应条件对化学平衡的影响课后微练习 苏教版必修2

反应条件对化学平衡的影响班级_ 姓名_ 学号_ 1 化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是()A在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变有关2 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高3 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S04 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变5 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 6 下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是（）A工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化7 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）A可逆反应 B任何反应C部分反应 D气体反应 8在恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3作为起始反应物，反应条件相同，要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别是（ ）A20mol，70% B20mol，30%C10mol，50% D4mol，35% 9 在一定温度下，容积固定的容器内分别进行下列四个反应A2H2S（气）+O2（气）2H2O（气）+2S（固）B2H2S（气）+3O2（气）2H2O（气）+2SO2（气）CC2H4（气）+3O2（气）2H2O（气）+2CO2（气）DC4H8（气）+6O2（气）4H2O（气）+4CO2（气）反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前p后的是（ ） 10 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）？CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列有关说法正确的是（）A升高温度，平衡逆向移动，说明此反应H0BH2O分子间不存在氢键CCH3CH2OH分子中键和键个数比为1：1D每生成1mol乙醇转移电子6mol参考答案：1 答案： C解析： HTS0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确；选项C不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对HTS0做出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以选项B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D正确。2 答案： D解析： 如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项A错；如加入反应物平衡向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项B、C错；不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项D正确。3 答案： C4 答案： C5 答案： C6 答案： D解析： 试题分析：A不正确，应该用氧化镁或氢氧化镁；B不正确，应该用点燃，光照易爆炸；C不正确，平衡常数只与温度有关系，和压强无关系；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，D正确，选D。考点：考查化工生产原理的有关正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是记住常见的化学反应原理，并能结合实际问题，灵活运用即可。7 答案： A8 答案： A9 答案： B10 答案： A解析： 解：A、反应升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，逆向是吸热反应，所以正向为放热，A正确；BH2O分子间，氧原子和氢原子间