江苏省大丰市2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）苏教版

2020学年第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是A在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2.能够将溶液和胶体区分开的方法是 A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味3下列仪器中，不能用来加热的是 A容量瓶 B蒸发皿 C烧杯 D试管4下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2 BCO2 CNH3 DSO2 5海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质6下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 A甲烷 B丁烯 C氯乙烯 D乙醇7 下列反应中，属于加成反应的是ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClBCH2=CH2+HO-H HOCH2CH3C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD8下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A2F2+2H2O =4HF +O2B3NO2+H2O =2HNO3+NOC2Na +2H2O=2NaOH+H2DCaO+H2O =Ca(OH)29下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A蔗糖B油脂C葡萄糖D蛋白质10.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是AHClBNaClCNaOHDH2O11下列化学用语使用不正确的是 ANa的结构示意图为B硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na+ SO42一氯化C 乙烯的结构简式为CH2 CH2D氯化氢的电子式为学12下列叙述不正确的是 A原子半径：HAlMgNa B热稳定性：HClH2SPH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次增强13下列说法正确的是A1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子BO2、O3互为同位素C正丁烷和异丁烷互为同系物D乙烷、乙烯互为同分异构体14CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L氧气中所含有的原子数为NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NADC1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA16下列离子方程式书写正确的是 A石灰石跟稀盐酸反应：CO32 +2H+=CO2+ H2 O B铁与硫酸铁溶液反应：FeFe3 2Fe2 CA1C13溶液中加入足量的氨水：Al+3OH=Al(OH)3 D铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+Fe2+Cu17下列措施中，能减慢化学反应速率的是A用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B把石灰石固体研细后与盐酸反应C把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应18 下列有关化学能与热能的说法正确的是 A铝热反应属于吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应19下列有关实验原理或操作正确的是20在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42、Cl BCa2+、Ag+、OHCCO32、I、Ca2+、H+ DCa2+、Na+、NH4+、NO321右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将化学能转变为电能 22现有三组： CCl4和氯化钠溶液 ，硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液 C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取 23在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为A11B31C21D12二、非选择题（本题分4题，共31分）24(3) 现有 A二氧化硅 B三氧化二铁 C 氢氧化铁D三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）光纤制品的基本原料 ；（2）属于两性氧化物的是 ；（3）红棕色固体是 。25.（6）、实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 (2) 在天平上称取 g的硫酸钠固体（3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。A、某同学观察液面时俯视 B、没有洗涤玻璃棒和烧杯C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、容量瓶使用前内壁沾有水珠26、（10分）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体。纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸根据上述实验现象或事实进行推断：(一) 写出X单质与水反应的化学方程式：_。（二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式：_。（三）.（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是 。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 A、C的化学式分别是：A C 。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。 27 （12分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电