江苏省大丰高级中学2020学年度高一化学第三章单元测试题 新课标 人教版 必修1

江苏省大丰高级中学2020学年度高一化学第三章单元测试题时间：70分钟 总分：100 2020-12-1可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，K-39一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题3分，共24分)1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 2已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaHA失去1mol电子 B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失3下列说法中不正确的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为21 4两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为A11 B12 C13 D215把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液7下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是abAFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DMg3N28 如图所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。两天后，U形管内液面发生的变化是 Aa端下降，b端上升 Ba端上升，b端下降C a，b两端都下降 Da，b两端都上升二、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分，每小题3分，共24分) 9将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气体产生 D无变化 10某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 A该物质一定含钠元素 B该物质一定是钠的化合物C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质中是否含钾元素11(普通班)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2 (强化班) 在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+12按图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是AH2和Fe2O3BCO2和CuOCH2和NaHCO3DCO和Na2CO3 13(普通班)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的 ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤(强化班) 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl14在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、Cu2+、Cl、NO3 BNa+、SO42、K+、CO32CK+、NO3、HCO3、Cl DCa2+、MnO4、Na+、Cl15下列属于钠离子性质正确的是 A极易被氧化 B有银白色金属光泽C能置换CaCl2溶液中的Ca D焰色反应为黄色16(普通班)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61 B31 C21 D12(强化班)将一定量Mg.Al合金溶于1molL-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的图示如下。下列分析的结论中正确的是 A溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为80mLB欲给出a的取值范围尚缺少一个条件 C无法认定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D无法给出实验中产生H2的物质的量三、填空题(本题包括3小题，共31分)17(12分)(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中HCl，而不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3。用离子方程式表示原因： _(2)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。铁粉中混有铝粉 FeCl2溶液中混有FeCl3 FeCl3溶液中混有FeCl2 18(普通班)(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置B中发生反应的化学方程式是_ _。 装置E中的现象是_ _ _。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。(强化班) (10分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹 加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。 装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。 若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。 若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)19(9分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在，填在空白处：(1)反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有_阳离子；一定没有_阳离子；固体干燥后，其中一定含有_和_. (2)反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余.反应后溶液中一定含有_阳离子，溶液中可能含有_阳离子，溶液中一定不含_阳离子. (3)反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有_阳离子；有无固体存在？_.四、计算题(本题包括2小题，共21分)20(9分)将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1gcm3）求：(1)原样品中没有被氧化的钠的质量 (2)原样品中被氧化的钠的质量(3)所得溶液的物质的量浓度。21(12分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简。)(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_。(2)如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_，理由是_。(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是_。参考答案题号12345678答案AADBDBAB题号910111213141516答案BCADB/ACD/ADBDD/AD17HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ；CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- ；H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- 2Al2OH2H2O2AlO23H2 Fe2Fe33Fe2+ 2Fe2Cl22Fe32Cl18、(1)3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (2)黑色CuO变为红色 (3)取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色(4)将Fe2+彻底氧化为Fe3+ 蒸发浓缩冷却结晶 19解析：因为还原性FeCu，氧化性FeCl3CuCl2，故发生反应的顺序应为：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2, Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2。 (1)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Fe3+.剩余固体中一定是Fe 和Cu. (2)反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含Fe3+. (3)反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有Fe2+、Cu2+，无固体剩余.20 2Na + 2H2O=2NaOH + H246g 2mol 224L x y 224Lx=46g y=02mol原样品中Na2O的质量为:77g46g=31g,物质的量为n（Na2O