江苏省宜兴市东山高级中学2020学年高中化学 专题一 第二单元《研究物质的实验方法》同步训练 苏教版必修1

第二单元 研究物质的实验方法课时11下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒2容量瓶上需标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸或碱式中的（ ） A B C D3在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）AdB d C dD d4已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ） A B C D5向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Na总数不变 B单位体积内的OH数目不变C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变6用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ） 坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙A B C D7等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9:3:18某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl=355，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ ）A2mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L9与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:111实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液12用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）A1 B2 C3 D413配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm2cm处；用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（ ）。A. B. C. D. 144gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。15纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是 。16现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线17研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。课时21下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液D从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液2不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是 （ ） NaOH溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液 A B C D3配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗 500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有 ( ) A B C D4某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（ ）A观察硫酸钠溶液没有颜色 B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅5要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（ ）通过盛有浓硫酸的洗气瓶 通过盛有水的洗气瓶 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 通过装有灼热氧化铜的玻璃管 通过装有P2O5的玻璃管 通过装有碱石灰的干燥管A B C D6怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素?请写出简要的实验步骤及现象。7某水样中要检验出H、SO42、Cl离子，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_ 乙_（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因_（如合理，此空不填）(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量 。8某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。观察滤出固体物质的状态、颜色。将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：_、（2）有人换用另一种方法来代替上述第步的操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置中导管的连接顺序是_接_、_接_、_接_、_接_（按气流方向从左往右）。最末端相连装置的作用是_。9工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）请回答：各有关仪器中使用的药品是：A. B. C. D. E. 实验步骤（到得到实验数据为止）：称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；如图连接除E外的装置； ；有关仪器中装上药品待用； ；关闭甲弹簧夹， ； ；称量干燥管质量并记录数据。课时11AD 2A 3D 4C 5BC 6C 7D 8C 9BC 10C 11D 12B 13D141mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L 15，NaOH16(1) (2)5.4mL (3)500 引流 烧杯和玻棒 1 cm2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4) 1730L课时21CD 2C 3C 4D 5D 6用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，呈紫色，可证明氯酸钾中含钾元素。(2)将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素。（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素。7甲不合理 乙合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl，干扰Cl的检验 加入Ba(OH)2至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去8（1）第、两步不严密；第步中“任取两份氯酸钾”应改为“准确称量两份等质量的氯酸钾”，第步中应改为“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量