江苏省宜兴中学高中化学 3.1铝及其铝合金学案（无答案）苏教版必修1

铝及其铝合金班级名称学号学习目标1、通过对铝性质的实验研究，掌握铝和氧化物、酸、碱溶液的反应。2、了解铝产品的相关使用知识，体验化学与生活的密切联系。早期掌握金属的共性和特性。焦点，困难焦点：铝的化学性质困难：铝和碱溶液反应，铝钝化上课前自学一、物理特性铝是有光泽的固体，密度，良好的性爱，性和性。讨论1飞机制造-铝特性；用作电线-良好的性；铝炊具-良好的性爱；用作包装-良好的性；二、原子结构铝的原子结构图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。最外面的电子数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _容易_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充电或损失)、反应中经常用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(氧化剂或还原剂填充)填充强大的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(氧化或还原性)因此铝是一种更活跃的金属元素。知识的新授与三、铝的化学性质1、与非金属的反应纯铝在空气中容易，常温下铝和O2反应方程：但是铝比铁金属强，但铝不容易腐蚀。原因是根据铝的这种特性，人们经常以某种方式增加这是为了加强对铝的保护。铝和Cl2反应方程式：演示实验1书P64观察与思考。演示实验2完成以下实验，并将实验现象和结论填在表中。用砂纸抛光的铝条分别与6mol/L的盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液反应。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液2、酸和反应a，与非氧化酸(如盐酸、稀硫酸)的反应化学方程式离子方程式：b，与氧化酸的反应常温下铝遇到或时在表面形成，发生钝化，可以防止内部金属的进一步反应。3、铝和强碱溶液(如NaOH溶液)反应化学方程式离子方程式：演示实验3铝热反应铝热反应(铝和氧化铁的反应)，方程式(除了铁，许多金属氧化物还能与铝反应，铝和三氧化钨方程铝和氧化铁铝和二氧化锰应用氧化物条件对铝热剂性能的四、铝合金合金合金特性：几种常见铝合金及其用途课后训练1.以下用途主要反映铝的物理特性()家用铝锅浓硝酸容器钢丝焊接导轨包装铝箔炼钢脱氧剂建筑外墙材料或房屋门窗飞机制造材料用合金工业热交换剂A.2.能以铝为原料冶炼耐火金属主要是因为铝的密度小，熔点低B.铝在空气中燃烧，释放出大量的热量C.铝在金属活动性顺序表上领先D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时会释放很多热量镁和铝的共同特性是()a，氢氧化钠溶液b，可以与氧化物反应c，可溶于冷浓硝酸，d，常温下可在空气中点火。铝主要由于()而具有很强的耐蚀性A.铝表面形成密度高的氧化膜层。b .铝和O2在室温下没有反应C.铝的性质不活泼。铝酸碱腐蚀5.用铝热法还原以下化合物，按金属制造1摩尔，最少消耗铝的是()A.MnO 2b.wo3 c.co3o 4d.cr2o36.关于厨房中铝制品的使用，以下几点思考是合理的()A.醋b .煮开水C.用电线擦表面的灰尘。d .用碱性溶液清洗7.铝分别与极量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两种反应释放的气体在相同情况下体积相同时在反应中消耗的HCl和NaOH物质量的比例()a . 1:1 b . 233601 c . 33336901d . 1:3以下氧化物和铝粉混合，可用作铝热处理剂()A.Fe2O3 b.mgo c.mno 2 d.p2o 59.选择适当的试剂去除以下括号中的杂质，写出离子方程式(1)Mg(Al)试剂：离子方程式(2)Fe2O3(Al2O3)试剂：离子方程式(3)Cu(Fe)试剂：离子方程式10.在铝罐里装满CO2气体，然后将充分释放的NaOH溶液注入罐内，立即用胶带密封，仔细听罐子里的“NaOH”声音，发现罐子瘪了，之后罐又鼓了起来。罐瘪的原因，反应离子反应；罐再次鼓起来的原因，离子反应。11.工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这种反应称为铝热反应。写入高温铝还原V2O5的化学方程式，(双线桥分析电子传递情况)