江苏省兴化市安丰高级中学高一化学期末考试卷 人教版 必修1

江苏省兴化市安丰高级中学高一化学期末考试卷本试卷分第卷共60分，第卷共40分，满分100分，考试时间90分钟。第卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Br-80一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。）1近年来，北京大部分公共汽车采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）。A、防止石油短缺 B、降低成本 C、减少对大气的污染 D、加大发动机的动力2既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )。1 生石灰加水SO2氧化成SO3 CO燃烧炽热的碳和水蒸气反应 钠和氯气反应A B C D3根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）。Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I24某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )。ANa+ Cu2+ NO Cl BK+ NO Na+ ClCK+ CO NO Ca2+ DK+ NO SO Mg2+5质量相同的两种气体A，B，在相同状况下，A的体积大于B，则()。AA的密度比B大 BA的分子数比B少CA的物质的量比B多 DA的相对分子质量比B大6下列说法正确的是( )。A相同体积的氢气和氦气所含质子数相同B9克Al转变成Al3+时，失电子的数目为NAC11.2LHCl气体其物质的量为0.5molD22.4L的某气体，在0时其物质的量为1mol7砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述中,不正确的是( )。A.At的还原性强于Br的还原性 B.NaAt属于离子化合物C.At在常温下为白色固体 D.At不溶于水，易溶于CCl48下列反应可用离子方程式：H+OH=H2O表示的是( )。 A硝酸与氨水 B盐酸与氢氧化钠溶液C硫酸与氢氧化钡 D硫酸与氢氧化钙9下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）。 Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭A B C D10下列反应的离子方程式正确的是( )。 A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B澄清的石灰水与盐酸反应：H+OH=H2O C碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 D碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO+2H+=H2O+CO211.在含有KBr、KI和K2CO3的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩余的物质为（ ）。 A、KCl B、KCl和KClO C、KBr和KCl D、KCl、KClO、K2CO3和I212用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）。A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥D定容时仰视容量瓶刻度线13同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（ ）。A28 B60 C32 D4414在一定体积的容器内，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（ ）。A1:2 B1:3 C1:4 D1:615将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH离子物质的量浓度是（ ）。A0.4mol/L B0.2mol/L C0.1mol/L D0.05mol/L二、选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题3分，若有两个答案只答对一个且只答一个的得2分，全对的得3分，其余不得分。共15分。）16.在物质A2SO4的饱和溶液VmL中,A+ 物质的量浓度为P mol/L,密度为d g/mL,溶液里溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶解度为S,下列表示式正确的是( )。 A 、 P= B、 = C、Vda%= D、a%=17.下列各组物质中，不用其他试剂就能相互鉴别的是（ ）。A、NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、稀HNO3B、氯水、NaBr溶液、盐酸、AgNO3溶液C、NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯D、淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液18向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止,已知生成的新溶液的质量与碘化物的溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数为( )。A、54% B、72% C、28% D、14%19某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 ( )。A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)220将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干得到11.175g固体，则原混合物溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）。A3:2:1 B1:2:3 C1:3:2 D2:3:1第卷非选择题三、填空题（本题包括三个小题，共16分。）21（6分）卤族元素包括 ,它们原子的最外电子层有 个电子。卤素跟金属反应时容易_ _电子，因此都具有较强的（填“氧化”或“还原”）_性。卤族元素随核电荷数的增加，活动性逐渐_,在卤化氢中,最稳定的是_。22（6分）与16g氧气所含有分子数相同的氨气（NH3）是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。23（4分）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为 。四、实验题（共14分）24（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是，所盛试剂是 。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。（3）有同学建议两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：。为避免此副反应的发生，可采取的措施是。五、计算题（共10分）25(共10分)将25mL密度为1.1g/cm3质量分数为15的硫酸跟适量的铁屑完全反应。请回答：（计算最终结果保留两位小数）（1）此硫酸中H2SO4物质的量浓度和生成H2的体积（标准状况）各是多少？（2）向生成的FeSO4溶液中通入一定量的Cl2将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+，反应完全后将溶液稀释到50mL。 写出FeSO4与Cl2反应的化学方程式。2 计算最后得到的溶液中溶质的物质的量浓度各是多少？参考答案第卷选择题一、选择题（共45分）题号123456789101112131415答案CCCBCBCBBBABACC二选择题（共15分）题号1617181920答案CDBCBBA第卷非选择题三、填空题（本题包括三个小题，共16分。）21（6分）_氟、氯、溴、碘、砹_, _7_。_得_， _氧化_，_减弱_，_HF_。（每空1分）22（6分） 8.5， 4.25 ； 5.1 。（每空2分）23（4分）1:2:3；6:3:2 。（每空2分）四、实验题（共14分）24（每空2分，共14分。）（1）分液漏斗， 浓盐酸 。（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）Cl2 可腐蚀橡胶管，可能造成Cl2的外漏而发生事故 。（4） 将形管置于冷水浴中 。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。在B和C之间连接一个饱和食盐水的洗气瓶。五、计算题（共10分）25(共10分) 解：（1）c(H2SO4)= = 1.68mol/L -2分 V(H2)= n(H2).Vm=n(H2SO