江苏省宿迁中学高一化学练习 江苏版

江苏省宿迁中学高一化学练习7选修3 原子结构与元素性质专题测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意.48=32）1.下列属于同位素的一组是 （ ）A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为 （ ）A. B. C. D.4.同种元素的不同微粒，它们的 （ ）A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同5.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是 （ ）A.Na+和He B.H2O和D2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO36. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 ( )A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E8具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4二 选择题(每小题有一到两个正确选项,共42分)9A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ） A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合形成离子化合物10.最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是 （ ）A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112C、其原子质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为277：1211,电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是： （ ）A、12CO2和14CO B、H2O和D2O C、N2和13CO D、NO和CO12,粒子的半径从小到大顺序排列的是 ( )A.C、S、P B.N、O、F C.Al3、M2、N D.K、N、L13，下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强14. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水15在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np616.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。18短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径cdbaD单质还原性abdc三、填空题（本题包括21、22两题，共分）19.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）(1) 写出下列元素符号（1）_（6）_（7）_ （11） _(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_ ，最不活泼的元素是_；(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的离子方程式 (4) 在这些元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；(5) 在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？ ，在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_ _，怎样用化学实验证明？ 。四、推断题20.X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称： （2）分析Z2Y2中含有的化学键类型： （3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式： （4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程 21. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题（1）. A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。（2）. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：_ 、 _ 、_。（3）分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._22（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ； B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。23、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是 _。24原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为。A和B的核外电子数之差为。B和A的族序数之差为。五，计算推理题25、某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1molL的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：（1）X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ；（2）用电子式表示出XCl2的形成过程 ；（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。26、9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。选修3原子结构与元素性质专题测试题参考答案：一,选择题1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.C 7.C 8. D二,选择题9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BD 18.C三,填空题19. ：(1)N；Si；S；Ca; (2)K；F；Ar (3)HClO4；KOH；Al(OH)3; 3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOHKClO4+H2OKOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O(4)K; F (5)Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr2NaCl+Br220. (1) 硫 S，氧 O，钠 Na（2）离子键，共价键（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（4） 。21. (1)O,Na,S(2)Na2O , Na2O2 , Na2S(3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p422.（1）钠；氧；硫；氮；氢（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略23.(1)F 0.8 1.2 (2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性越小,非金属性越强,电负性越大.(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7.24.(1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。25.(1)20；原子结构示意图