江苏省启东市2020届高中化学 氧化还原反应课后微练习 苏教版必修1

氧化还原反应班级_ 姓名_ 学号_ 1 已知硫酸锰（MnSO4）和过量的过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则下列说法正确的是（ ）A反应后溶液呈无色B反应中有水参加反应C该反应的还原剂为K2S2O8DMnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5和22 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：53 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4 某元素在由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都是5 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()A KClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)6 下列叙述正确的是（ ） A二氧化硫具有还原性，故可作漂白剂 B钠的金属活性比镁强，故可用钠与氯化镁溶液反应制镁 C浓硝酸中的硝酸见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在氯气中燃烧生成氯化铁，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价7 N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）A上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成224L N2OBN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒8 根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）。Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S9 市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的（ ）A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性10 下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O=2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H=SO32-3S2H2O参考答案：1 答案： B2 答案： B解析： 由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即5：1.3 答案： D解析： 分析反应的化合价变化可知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是12，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。4 答案： C5 答案： A解析： 由化学方程式：2KClO3MnO22KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2可以看出，假设均有2 mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多6 答案： C解析： 本题是考查氧化还原反应概念的内涵和外延。SO2的漂白性是因为二氧化硫与有色物质反应生成不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，与其还原性无关，A错误；Na虽然比Mg活泼，但因Na与水反应，所以不能发生置换反应，B错误；浓硝酸显黄色的原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶于硝酸中，C正确；氯气具有强的氧化性，因此铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而与非金属单质硫或碘反应时得到的Fe为+2价，D错误。为C。7 答案： C解析： A未指明标准状况，气体体积不一定是224L，错误；BHNO2的N的化合价是+3价，而N2O中N的化合价是+1价，所以N2O不是HNO2的酸酐，错误；CN2O和CO2的摩尔质量相同，分子中含有的电子数相同，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，正确；DN2O医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，不会与人体血红蛋白结合，产物，选C。8 答案： B解析： 由反应可知氧化性：Cl2I2，由反应可知氧化性：Cl2Fe3，由反应可知氧化性：Fe3I2，由反应可知氧化性：I2S，则氧化性：Cl2Fe3I2S。9 答案： B解析： 铁单质作“吸氧剂”，吸收氧气，本身被氧化为铁的氧化物，在该过程中作还原剂，具有还原性，所以选B。10 答案： B解析： AHClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构