江苏省启东市2020届高中化学 化学平衡状态课后微练习 苏教版必修2

化学平衡状态班级_ 姓名_ 学号_ 1 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)？Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H02 在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO2、SO3和O2中都有可能存在3 可逆反应达到平衡的重要特征是（）A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等4 甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”()甲组：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2.为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度(1)老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_；改进的方法是_(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2, 这种方法是_()乙组：取4 mL 1mol/L CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2Na2SO4=CaSO42NaCl.已知相同温度下CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度请设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论_.5 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g) 5 min后测得D0.5 mol/L，AB35，C的反应速率是0.1 mol/(L.min)。(1)A在5 min末的浓度是_(2)v(B)_ (3)x_。6 在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：（1）反应刚开始时：反应物浓度（填“最大”或 “最小”。下同。），正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（2）反应进行中时：反应物浓度（填“增大” 或“减少”或 “不变”，下同），正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（3）反应达到平衡后：反应物浓度（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度。此时正反应速率与逆反应速率（填“相等”或“不相等）。7 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）A 减小压强能增大反应速率 B 增大压强能减小反应速率C 使用适当的催化剂能增大反应速率 D 升高温度对反应速率无影响8 诺贝尔奖委员会将2020年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是（） A增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态9 可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()。A反应停止了 B正逆反应的速率均为零C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等10 在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m n p应为 （ ） A4 5 2B2 5 4 C1 3 2 D3 2 1参考答案：1 答案： A解析： 以Z表示的反应速率为v(Z)0.0005 mol/(Ls)，根据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(X)2v(Z)0.001 mol/(Ls)，A对；将容器体积变为20 L，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的物质的量减小，则Z的平衡浓度小于原来的1/2，B错；增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，H0，D错。2 答案： D解析： 可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，只是SO2与18O2生成SO3的速率与SO3分解生成SO2和O2的速率相等，SO3中含有18O，其分解生成的SO2中也会有18O.3 答案： D解析： 可逆反应达到平衡的重要特征是正、逆反应的速率相等。因此选项是正确的。4 答案： ()(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3未完全反应(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2.()将混合物过滤，在滤液中加入1 mol/L Na2CO3溶液，若出现白色浑浊(或沉淀)，说明该反应具有一定的反应限度，不能完全进行到底解析： ()为证明化学反应2Fe32I=2Fe2I2具有一定的可逆性，可以考虑检验反应后的溶液中还存在着这四种离子从反应物的量考虑，I是相对过量的，故不能考虑检测I，为检验的方便、典型，只需检验最终溶液中还存在着Fe3和I2即可，分别可采用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法()从反应物的量来看，Na2SO4溶液是相对过量的，若该反应没有可逆性，则Ca2应被沉淀完全了，但是如果该反应具有一个限度，则应还有Ca2没有完全反应，故可检验溶液中还有Ca2未反应完全，可在滤液中加Na2CO3溶液沉淀未反应的Ca2.因SO42相对过量，故不能检验SO42的存在来证明该反应的可逆性5 答案： (1)0.75 mol/L (2)0.05 mol/(L.min)(3)2解析： 5 min末，n(D)0.5 mol.L12 L1 mol，反应的A为1.5 mol，反应的B为0.5 mol，生成C为x2mol，又由AB35，可求得反应开始时A、B均为3 mol。A在5 min末的浓度为(3 mol1.5 mol)/2 L0.75 mol/Lv(B)0.5 mol2 L5 min 0.05 mol/(L.min)x20.1 mol/(L.min)2 L5 minx26 答案： （1）最大、最大、最小、最小 （2）减少、减少、增大、增大（3）不变、不变、相等解析： 试题分析：（1）反应刚开始时反应物浓度最大，所以正反应速率最大。此时生成物浓度最小，因此逆反应速率最小。（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，因此正反应速率逐渐减小。而生成物浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大。（3）反应达到平衡后：反应物浓度不再发生变化，生成物也不再发生变化，此时正反应速率与逆反应速率相等，但不为0。考点：考查平衡状态的含义、建立与特点点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对平衡状态建立、平衡状态的特点的熟悉程度，该题是识记性知识的考查，学生需