江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学《3.1 金属的化学性质（第2课时）》学案 新人教版必修1（通用）

3.1 金属的化学性质【第二课】上课前预习教案一、预习目标掌握1na、Fe和H2O反应的特殊性掌握2al与NaOH溶液反应的特殊性二、预习内容1钠与水反应的现象如下。2请写出铁和水反应的化学方程式。3请写下铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。上课时探究教学方案一、学习目标掌握1na、Fe和H2O反应的特殊性掌握2al与NaOH溶液反应的特殊性3可进行基本实验操作，观察和分析重点：钠与水的反应，铝与碱的反应二、学习过程：二、金属与水反应1钠和水反应【实验探究】(1)Na和烧杯的水作用现象。(2)Na和水的作用下放出的气体是什么，请写下化学方程式。思考讨论(1)钠容易与空气、水反应，在实验室应如何保存钠？ 为什么？(在CuSO4溶液中投入小金属钠，能观察到什么现象？写出产生的化学方程式。2镁与水的反应：【学生实验】将磨好的镁棒放入水中，滴入几滴苯酚酞，观察现象，加热，观察现象。 写反应方程式。3铁与水的反应科学探索铁能和水反应吗？ 将带红色的铁块投入水中，现象如何，条件如何)设计铁与水蒸气反应的实验装置，相互比较，评价最佳方案。铁粉与水蒸气的反应(化学方程式):讨论金属活动的顺序表明，金属和水的反应有什么规律？三、铝与NaOH溶液反应实验探讨在装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的2根试管中放入铝片观察现象，将点燃的木棒放入试管的口中观察现象。 请写出适当的化学方程式。讨论铝制品的使用对环境有什么要求？ 以上反应的本质是什么？练习1不能用于制作装有浓碱溶液的容器的材料是()a .铁b .铝c .塑料d .橡胶加入2个质量相同的铝粉，第1个加入足够量的NaOH溶液，第2个加入足够量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比为()a.1:1b.1:2c.1:3d.2:33新买的铝锅和铝壶烧开水的时候，浸在水里的地方都会变黑。 这和水中所含可溶性盐的种类有关吗？ （）a .钠盐b .钾盐c .镁盐d .铁盐四、作业设计教科书第44页第1，4 (2)问题教科书第45页第5，7题。课后练习和提高1 .关于以下金属的描述正确的是()a .所有金属都是固体b .金属具有导电性、导热性和延展性c .活泼的金属或活泼的金属与酸反应，但不与碱反应d .金属元素在自然界中以化合状态存在2 .地壳中含量最多的金属元素是()a .氧b .铝c .硅d .铁3 .铝在人体中积累会造成慢性中毒，世界卫生组织将铝作为食品污染源之一加以确定和控制。 铝在以下使用时，必须控制的是()a .烹调器具制造b .防锈涂料的制造c .铝合金窗的制造d .铝制锭的制造4 .请将少量的钠保存在()中。a .密闭容器中b .水中c .煤油中d .汽油中5 .以下关于金属Na的记述中，被认为正确的是()A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰的B.Na在空气中燃烧，生成物为Na2OC.Na为银白色金属，硬度大，熔点高的D.Na在常温和加热时反应，生成物相同6 .钠着火时，可用于灭火的物质或器材为()a .自来水b .砂土c .泡沫灭火器d .四氯化碳灭火器7 .铝能在空气中稳定存在的理由是()a .铝的活性差b .铝的还原性差c .铝和氧不反应的d .铝表面有氧化膜8 .在下面关于金属铝的记述中，有错误说法的是()A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活跃的金属，在化学反应中容易失去电子，显示还原性C.Al箔在空气中受热后熔化，引起剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热而熔化，但由于氧化膜的存在而熔化的Al不会滴下9 .为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选择以下溶液之一。a .浓盐酸b .硝酸c .硫酸d .浓氢氧化钠溶液10 .钠与水反应时的现象与钠的下列性质没有关系的是()a .钠熔点低，b .钠的密度小，c .钠的硬度小，d .具有强还原性11 .金属钠分别与以下溶液反应时，产生气体和沉淀的是()a.(NH4)2so4b.nah co3c.bacl2d.cuso 412 .在下列陈述中，不正确的是()a .钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性B. Na离子浓度高溶液必定显示碱性c .钠很活跃，所以肯定能够从溶液中置换金属活动顺序表中钠后面的金属d .钠是电和热的良导体13 .将2.3 g钠加入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数为()a.2.3%b.4%c.2.3%d.4%以上14 .将na、Mg、Al分别投入0.2 mol浓度0.2 mol/L盐酸500 mL，生成氢气的质量比()。a.1:233603 b.1:133601 c.233601 d.2:13360115 .足够量的铝分别与等物质量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等时，取得的稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比()。a1:2b3:2c3:1d6:116 .在CuSO4溶液中加入少量金属钠的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17 .碱金属可以形成离子性氢化物。 例如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有强的还原性。NaH能够与水剧烈反应而生成对应的碱和氢，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化剂，还原剂。常用的NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化剂，还原剂。18 .钠与水反应时发生的各种现象：钠原因钠溶解球的游动逐渐减少，最后原因是发出声音的原因是滴入苯酚酞后溶化液体，原因是什么？19 .编写下一阶段的化学方程式是编写离子反应的离子方程式。(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)20 .编写以下各化学方程式(编写离子反应的离子逆程序)。(1)铁与水蒸气的反应(2)铝与氧的反应(3)铝与盐酸反应(4)铝与氢氧化钠反应【第二课】二、预习内容1反应剧烈，钠漂浮在水面上，溶化在小球中，立刻游泳，发出嘶鸣声。2 3fe4h2o (g )=Fe3o44 h 232al2NaOH2h2o2=NAA olo23 h 2二、金属与水反应1钠与水的反应： (1)反应剧烈，钠浮于水面，溶于小球，即游，发出嘶哑声。(2)氢气2Na 2H2O2=NaOH H2。思考讨论(1)切断空气的保存，保存在煤油中。 钠易受氧氧化变质，钠必须保存隔离空气，钠与煤油不发生化学反应，钠的密度大于煤油，可有效隔绝空气。(2)反应剧烈，钠溶化成小球，浮在水面上，立即游泳，发出嘶哑声，溶液中同时出现蓝色沉淀。2 na2h2o2=NaOH h2- cuso42 NaOH=Cu (oh ) 2na2so 4点2镁与水的反应：点【学生实验】mg2h2o=mg (oh ) 2h 23铁粉与水蒸气反应： 3fe 4h2o (g )=fe3o44h 2三、铝与NaOH溶液反应：实验探讨2al6HCl=2ALC l33 h2al2NaOH2h2o2=NAA olo23 h 2中性媒体。 和水反应。【练习】1 B 2 A 3 D(3) 4Na O2=2Na2O(