江苏省启东市2020届高中化学 探究盐溶液的酸碱性课后微练习 苏教版必修1

探究盐溶液的酸碱性班级_ 姓名_ 学号_ 1 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A KCl B Na2CO3 C Mg(OH)2 D MgSO42 下表中，陈述I、II均正确，且两者间有因果关系的是选项陈述I陈述IIA.碳酸钠可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应B.金属镁失火能用二氧化碳灭火二氧化碳不支持燃烧C.明矾可用于净水明矾水溶液呈酸性D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2或水反应生成氧气3 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同 Cc（OH-）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO32-）均增大4 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_7（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。（多选扣分）a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。5 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（）ANaNO2溶液的pH大于7 B向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大 C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 D用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗7 室温下，向一定量1 mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先_后_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_，溶液中离子浓度的大小顺序是_。8 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ） A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C强酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应9 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。10 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:CH3COONaNaHSO4NaClNH4Cl,按pH由大到小的顺序排列,正确的是()AB.CD.参考答案：1 答案： B2 答案： D3 答案： C解析： A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-=H+CO32-及HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中还存在有CO32-+H2O=HCO3-+OH-，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c（OH-)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，c（CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c（CO32-)增大，故D正确。 4 答案： （1）100mL容量瓶（2） b（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质解析： 根据题中所给出的信息，本题重点考察的是用实验确定某酸HA是弱电解质。5 答案： C6 答案： D7 答案： (1)变大变小(2)NH4Cl和NH3H2Oc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)解析： (1)因为酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，所以向氨水中加入盐酸时，二者反应生成NH4Cl，NH4+H2ONH3H2OH，从而促进水的电离，当HCl过量时，H又抑制水的电离。(2)若氨水和盐酸恰好反应时，溶质为NH4Cl，因其水解溶液呈酸性，今溶液pH7，说明氨水稍过量，所以溶质为NH4Cl和NH3H2O，据电荷守恒结合盐类水解微弱的特点得出：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)。8 答案