江苏省海门市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键（第一课时）导学案（无答案）新人教版必修2（通用）_第1页
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第三节 化学键（第一课时）【学习目标】1、认识化学键的涵义，知道离子键的形成2、知道离子化合物的概念3、能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式【学习重难点】离子键，电子式的书写活动一、离子键【实验】课本实验12钠在氯气中燃烧【思考】食盐是由哪几种元素组成的？氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？ 离子化合物氯化钠的形成。1、概念：_作用叫做离子键。2、成键条件成键微粒：_成键本质：_成键元素：_【讨论】 在食盐晶体中Na+与Cl- 间存在有哪些作用？+me-吸引、排斥达到平衡-ne-3、形成条件：活泼金属 M Mn+ 化合 离子键X Xm活泼非金属 4、_ 叫做离子化合物。离子化合物的构成粒子： _ _。总结：能提供阴、阳离子的物质：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。【思考】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl活动二、电子式的书写在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子 的式子叫电子式。1、表示原子如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl 2、表示简单离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子：Cl- S2- O2- F- 注意点：电子式最外层电子数用（或）表示；阴离子不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出所带电荷；简单阳离子其电子式就是其离子符号。复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用 括起来，并在右上角标出所带电荷 3、表示离子化合物 NaCl MgO MgCl2 Na2S 当堂检测1、下列物质中属于离子化合物的是( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2、下列物质含有离子键的是( )AH2 BCO2 CNH3 DNaOH3、下列物质含有离子键的是( ) AC12
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