江苏省新沂市第二中学高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第1单元 从铝土矿到铝合金-铝的相关规律总结教案 苏教版必修1

铝的相关规则总结课题专题第一单元从铝土矿到铝合金第四节铝的相关规则总结授课模式新课程教育目标通过复习1铝土矿生产工艺，掌握相关反应的化学方程，探索工艺问题，培养了学生从信息中获取新知识的能力。2复习掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，3复习掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应。掌握4al与NaOH溶液反应的电子转移显示方法了解五氢氧化铝沉淀的图像分析6掌握铝及其化合物的相互转化反应。重点铝的冶炼过程氧化铝和氧化铝的两性，铝化合物间转化的关系铝的化学性质。难点Al2O3的两性氢氧化铝的两性铝和强碱溶液的反应，铝的钝化。教法和教具教会学问过去程教育内容外壳调整教师主导活动学生主体活动总结并复习铝的相关规则一、氧化铝(Al2O3)氧化铝是白色难溶物，是比较好的耐火材料。典型的两性氧化物： al2o3 6h 2al33h2o； al2o 3第二代alo H2O(考虑具体的化学反应，写化学方程式)利用电解制造铝单体：2Al2O34Al 3O2(考虑冰晶石的作用)二、氢氧化铝Al(OH)31 .氢氧化铝Al(OH)3制备(1)铝盐与氨水的反应： al33nh3h2oal(oh)3 3nh (不能使用强碱)(2)偏铝酸盐与碳酸的反应： AlO CO2 2H2OAl(OH)3 HCO (不能使用强酸)。3)al3和AlO在溶液中的双重水解反应： Al33alo 6h2o4al(oh)32 .氢氧化铝Al(OH)3物质白色棉状沉淀(溶液中)具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。典型两性氢氧化物：al(oh)3 3h al33h2oAl(OH)3 OH-AlO 2H2O(考虑具体的化学反应，写化学反应方程式)热分解：2Al(OH)3Al2O3 3H2O三、硫酸铝钾KAl(SO4)2十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2俗称明矾Kara(so4)2k分钟al32so；al33H2oal(oh)3(果冻) 3h (铝离子水解； 可逆反应)四、铝单体的性质1 .活性金属单体的通性(1)与非金属单体(氧、氯、硫等)反应；4Al 3O22Al2O3； 2Al 3Cl22AlCl3； 第三代sal2s 3(2)与水反应(高温条件下反应慢):2Al 6H2O2Al(OH)3 3H2。(3)与酸反应：2Al 6HCl2AlCl3 3H2(4)与盐溶液反应：2Al 3CuSO4Al2(SO4)3 3Cu2 .特性(1)与强碱溶液反应： 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2(2)常温下浓硫酸、浓硝酸钝化；(3)铝热反应：2Al Fe2O32Fe Al2O3； 2Al Cr2O32Cr Al2O3【规则的总结】规则1 :氢氧化铝的两性氢氧化铝两性一直是高考的热点之一，其原因典型，相关反应由下式表示A1OAl(OH)3Al3由于氢氧化铝可溶于强碱和强酸两者，因此在制造氢氧化铝时优选采用以下方法铝盐与氨水的反应： al33nh3h2oal(oh)3 3nh偏铝酸盐与碳酸的反应： AlO CO2 2H2OAl(OH)3 NaHCO3al3和AlO在溶液中的双重水解反应： Al33alo 6h2o4al(oh)3规则2:al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法Al与NaOH溶液反应，首先Al和水的h发生氧化还原反应生成的Al(OH)3立即与NaOH发生复分解反应： Al(OH)3 NaOHNaAlO2 2H2O综合以上反应反应中只有水和电分离的h能接受来自Al的电子，NaOH和水和电分离的OH-本身带负电不能接受电子，如果不需要表示电子的移动，只写作2Al 2H2O 2NaOHNaAlO2 3H2。规则3 :氢氧化铝沉淀的影像分析氢氧化铝的沉淀像大致可分为以下8类主要是关于A1(OH)3沉淀的生成和溶解的研究向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过剩(图3-4 ) :AB AlCl3 3NaOHAl(OH)3 3NaClbccnaoh al(oh)3naaolo2 2h2o图3-4向用盐酸氧化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液直至过剩(3-5)；AB HCl NaOHNaCl H2OBC AlCl3 3NaOHAl(OH)3 3NaClCD NaOH Al(OH)3NaAlO2 2H2O图3-5向NaAlO2溶液中过量滴加HCl (图3-6 ) :ab:naa1o2 HCl h2oNaCl al(oh)3BC:Al(OH)3 3HClAlCl3 3H2O图3-6向NaOH和NaAlO2的混合液中滴加HCl直至过剩(图3-7 ) :AB HCl NaOHNaCl H2OBC同ABCD同BC图3-7向NaOH溶液中滴加AlCl3直至过剩(图3-8 ) :ab4naoh alc3naaolo2 3nacl 2h2o(12naoh 3alcl33naaolo2 9nacl 6h2o )bc3NAA olo2ALC l36 h2o4al (oh ) 33 NaCl图38向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过剩(图3-9 )。AB 4HCl NaAlO2AlCl3 NaCl H2ObALC 33 NAA olo 26 h2o4al (oh ) 33 NaCl图3-9图310向等量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过剩(图3-11 )；AB MgCl2 2NaOHMg(OH)2 2NaClAlCl3 3NaOHAl(OH)3 3NaClBC Al(OH)3 NaOHNaAlO2 2H2O图311规则Al(OH