江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）总分：100 考试时间: 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28第I卷选择题（共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。每小题只有一个选项符合题意。）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥【答案】A【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。2.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 氯离子的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子：2020ClD. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2+CO32-【答案】B【解析】【详解】A氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；B氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；C中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；D碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32-，故D错误；答案选B。3.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. K2OC. COD. N2【答案】C【解析】【详解】A氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；B氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；CCO只含共价键，为共价化合物，故C正确；D氮气只含共价键，为单质，故D错误；答案选C。【点睛】明确化学键与化合物的关系是解题的关键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。4.下列物质含有离子键的是A. C12B. MgF2C. CO2D. H2O【答案】B【解析】【详解】A氯气分子中两个氯原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；BMgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，故B正确；C二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，共价化合物，故C错误；C水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；答案选B。【点睛】明确离子键和共价键的区别是解题的关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。5.下列各组物质互为同分异构体的是A. O2和O3B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C. 12C和13CD. CH3和CH3CH3【答案】B【解析】试题分析：O2和O3互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体；12C和13C互为同位素；CH4和CH3CH3互为同系物。考点：考查“四同”概念。6.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度【答案】A【解析】A向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故A正确；B增加固体锌粒的量不影响反应速率，故B错误；C用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故C错误；D升高反应温度，反应速率加快，故D错误；答案为A。7.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是A. 酸与碱的中和反应B. 镁和盐酸的反应C. 氧化钙和水反应D. 水发生分解反应【答案】D【解析】【分析】根据图示，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，据此分析判断。【详解】A酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B镁和盐酸的反应是放热反应，故B错误；C氧化钙和水反应是放热反应，故C错误；D水发生分解反应是吸热反应，故D正确；答案选D。8.下列叙述正确的是A. 原子半径：AlMgNaHB. 热稳定性：NH3PH3H2SHClC. 酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3D. 元素非金属性：FONC【答案】D【解析】试题分析：A原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强解：A原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径NaMgAlH，故A错误；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClSP，所以氢化物的稳定性PH3H2SHCl，故B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClPCSi，所以HClO4H3PO4H2CO3H2SiO3，故C错误；D同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性FONC，故D正确；故选D9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2C. NaCl和HClD. CCl4和KCl【答案】B【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。考点：考查晶体类型和化学键的关系的判断10.下列过程中化学键没有被破坏的是A. 水降温结冰B. 水电解得到氧气与氢气C. 金刚石加热融化D. NaOH溶于水【答案】A【解析】A. 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；B. 水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与溴新化学键的形成，B错误；C. 金刚石加热融化共价键被破坏，C错误；D. NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D错误，答案选A。11.下列说法正确的是A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体B. MgCl2中既有离子键又有共价键C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石NaClH2O【答案】D【解析】【详解】A氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，属于离子晶体，故A错误；BMgCl2中只含有离子键，不存在共价键，故B错误；C冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故C错误；D一把来说熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O，故D正确；答案选D。12.4NH35O24NO6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是()A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100%转化为产物【答案】C【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B. 降低温度能减小反应速率，B错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C正确；D. 反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。13.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. IA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素从上到下金属性越来越弱D. 同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物，例如HF、NaF等，A正确；B.O没有最高价，F无正价，B错误；C.同主族元素随原子序数递增，非金属性减弱，金属性增强，C错误；D.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越弱，D错误，答案选A。14.在含有大量OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. HB. AgC. NOD. SO【答案】C【解析】A. H与OH不能大量共存，A错误；B. Ag与OH、Cl均不能大量共存，B错误；C. 硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选C。15.对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。考点：考查反应中的能量变化16.下列热化学方程式书写正确的是A. 2SO2 + O2=2SO3 H=196.6 kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H=241.8 kJC. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=571.6 kJ/molD. C(s) + O2(g)= CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A、热化学方程式中需要注明物质的聚集状态，反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6kJ/mol，故A错误；B、反应焓变的单位为kJ/mol，应该为：H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8kJ/mol，故B错误；C、热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，满足热化学方程式的书写要求，故C正确；D、C的燃烧反应属于放热反应，H0，应该为：C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJ/mol，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意常见化学反应的热效应类型，如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸的反应、多数化合反应等。17.可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为VA=0.15mol/(Ls)，VB=0.6mol/(Ls)，VC=0.4mol/(Ls)，VD=0.45mol/(Ls)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是A. B. =C. =D. 【答案】C【解析】详解】VA=0.15mol/(Ls)；v(B)v(A)=31，故v(A)=v(B)=0.6mol/(Ls)=0.2mol/(Ls)；v(C)v(A)=21，故v(A)=v(C)=0.4mol/(Ls)=0.2mol/(Ls)；v(D)v(A)=21，故v(A)=v(D)=0.45mol/(Ls)=0.225mol/(Ls)；故反应速率由大到小排列的顺序为=，故选C。18.某学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极；Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A. Z X W YB. Z W Y XC. X Y W ZD. X Y Z W【答案】B【解析】【详解】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；金属越活泼，越容易和酸或水发生置换反应生成氢气；较活泼的金属能从盐溶液中置换出较不活泼的金属，所以当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极，金属活动性：YX；Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2，金属活动性：ZW；W能将Y从其盐溶液中置换出来，金属活动性：WY，通过以上分析知，金属活动性顺序是ZWYX，故选B。19.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH，以下说法不正确的是A. 负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B. 正极发生的反应为：2H2OO24e= 4OHC. 铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【答案】D【解析】分析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。结合原电池原理分析解答。【详解】A、铁作负极，发生氧化反应，负极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；B、碳作正极，氧气在正极上发生还原反应，电极反应式为2H2OO24e= 4OH，故B正确；C、钢铁在潮湿的空气中腐蚀时发生了原电池反应，属于电化学腐蚀，而且属于吸氧腐蚀，故C正确；D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；答案选D。20.我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片冶炼铼（Re）的主要反应为：2NH4ReO4+ 7H22 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是A. H2是氧化剂B. H2发生还原反应C. NH4ReO4在反应中得到电子D. NH4ReO4在反应中被氧化【答案】C【解析】A. H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B. H2发生氧化反应，B错误；C. NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C正确；D. NH4ReO4在反应中被还原，D错误，答案选C。21.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，下列说法错误的是()A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能【答案】D【解析】A. 锂失去电子，金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 海水作为电解质溶液，C正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D错误。答案选D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。但在判断正负极时除了要考虑电极的活性以外，还需要考虑电解质溶液的性质，例如铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池中铝是负极。22.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. H2SO4溶液与氨水反应：HOH=H2OB. CuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OH=Al(OH)33ClD. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=2ClOH2O【答案】B【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. CuO与稀盐酸反应：CuO2HCu2H2O，B正确；C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误。答案选B。23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. X位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质是空气中含量最多的气体，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，Z为O元素；W是短周期中金属性最强的元素，则W是Na元素；它们原子的最外层电子数之和为16，X最外层电子数=16-5-6-1=4，则X为C元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。AX为C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，则X位于第二周期第IVA族，故A错误；B一般而言，电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，因此原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，故B错误；C同一周期，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性X、Y、Z依次增强，则X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次增强，故C错误；D由Z和W组成的化合物有Na2O、Na2O2，故D正确；答案选D。第卷非选择题（31分）24.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置,回答问题:(1)表中用于半导体材料元素在周期表中的位置_。(2)、的原子半径最小是_(用元素符号回答)。(3)、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_(用化学式回答)。(4)、气态氢化物，稳定性最强的是_(用结构式回答)。(5)和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。(6)和形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于_晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。(7)元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_。【答案】 (1). 第3周期第IVA族 (2). F (3). NaOH (4). H-F (5). (6). 分子间作用力 (7). 共价化合物 (8). 原子 (9). Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，为H，为C，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)Si是常见的半导体材料，在元素在周期表中的位置是第3周期第IVA族，故答案为：第3周期第IVA族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故、的原子半径最小是，即为F，故答案为：F；(3)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是，即为NaOH，故答案为：NaOH；(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，故、的气态氢化物，稳定性最强的是，即为H-F，故答案为：H-F；(5)和按原子数12形成的化合物为CO2，电子式为；CO2为分子晶体，气化的过程中需要克服分子间作用力，故答案为：；分子间作用力；(6)和形成的化合物为SiO2，该化合物为共价化合物；SiO2晶体的构成微粒为原子，相邻原子间均通过共价键结合形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故答案为：共价化合物；原子；(7)元素、的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。25.、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：(1)试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。 (2)实验放出氢气的量减少的原因是_。(用离子方程式表示)(3)实验反应速率加快的主要原因是_。II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)写出该反应的化学方程式_。(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a. 当X与Y的反应速率之比为1:1b. 混合气体中X的质量分数保持不变c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2【答案】 (1). 锌与稀盐酸的反应是放热反应 (2). c(H+)不断减小 (3). Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+ (4). 形成锌铜原电池 (5). X (g)+Y(g)2Z(g) (6). 0.0395 mol/(Ls) (7). b【解析】【分析】、(1)锌与稀盐酸反应为放热反应，随着反应的进行c(H+)降低，据此分析解答；(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少；(3)构成原电池反应速率会加快；II、由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，且不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，书写反应的方程式，然后结合v=及平衡的特征分析解答。【详解】、(1)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1t2速率加快；后期c(H+)起主导作用，随着反应进行c(H+)降低，t2t3反应速率减慢；故答案为：锌与稀盐酸的反应是放热反应；c(H+)不断减小；(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气的量减少，锌与氯化铁反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+，故答案为：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+；(3)实验中锌置换出铜，构成了锌铜原电池，Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，H+在正极发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，电解质溶液是盐酸，反应速率加快，故答案为：形成锌铜原电池；II、(1)由图象可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，都不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且n(X)n(Y)n(Z)=(1.20-0.41)mol(1.00-0.21)mol1.58mol=112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：X (g)+Y(g)2Z(g)；(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是=0.0395 mol/(Ls)，故答案为：0.0395 mol/(Ls)；(3)a根据X(g)+Y(g)2Z(g)，X与Y的反应速率之比始终为11，不能判定平衡，故a不选；b混合气体中X的质量分数保持不变，说明X的浓度也不变，为平衡状态，故b选；cX、Y、Z的浓度之比为112，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故c不选；故答案为：b。【点睛】本题的易错点为II(1)中方程式的书写，要注意该反应为可逆反应；难点为I(3)，要知道构成原电池，化学反应速率会加快。26.能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 甲硅烷(SiH4)固态时属于_ 晶体。 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_。(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B