江苏省白蒲高级中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷 新课标 人教版

江苏省白蒲高级中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题仅一个选项符合题意）1清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D总结2瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A12 B11 C21 D143下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-4下列描述的一定是金属元素的是A易失去电子的物质 B原子的最外层只有1个电子的元素 C原子核内有11个质子的元素 D能与酸反应的物质5炼油厂分离石油得到汽油、煤油、柴油等产品的方法是A蒸发 B过滤 C萃取 D蒸馏6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80g硝酸铵中所含的氮原子数为NAB16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数均为NAC0.5mol铝与足量盐酸反应，共失去NA个电子D22.4L氢气所含分子数约为NA7下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中的NO3-物质的量浓度相等的是A5mL1mol/LMg(NO3)2溶液 B5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液C10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D10mL2mol/LAgNO3溶液8在硫酸钾、硫酸铝、明矾的混合液中，C(SO42-)=0.4mol/L，加入二倍体积的0.2mol/L的KOH溶液，生成的沉淀恰好溶解。则原溶液中C(K+)是A0.2mol/L B0.25mol/L C0.5mol/L D0.65mol/L二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选错选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分）9胶体区别于其它分散系的本质特征是：A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。B分散质粒子直径在10-910-7m之间。C产生丁达尔现象。D胶体是纯净物，其它分散系是混合物。A B C D10已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氟原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是11生成下列物质，不能通过一步化合反应完成的是AH2SiO3 BFeCl2 CFe(OH)3 DNaHCO312下列离子方程式正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- + SiO2 = SiO32- + CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OD小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O13有关氯的叙述正确的是A钠在氯气中燃烧产生白烟B液氯和氯水是同一物质C用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂D氯气与水的反应中氯气是氧化剂，水是还原剂14已知IBr能发生下列反应，IBr + H2O = HBr + HIO ，BrCl性质与之相似，还能与金属反应生成两种金属卤化物。以下推论不正确的是ABrCl与水反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂BBrCl与金属反应BrCl只做氧化剂C将BrCl与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr两种盐DBrCl具有和卤素相似的化学性质 15有一铁的氧化物样品，用50mL2mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下224mLCl2，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。则该样品可能的化学式是AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O716向0.1mol/L的硫酸铝溶液100mL中，加入0.5mol/L氢氧化钠溶液得到1.17g沉淀，则所加氢氧化钠溶液的体积是A130mL B100mL C90mL D50mL第卷（非选择题 共52分）三、（本题包括2小题，共13分）17向盛有Cl2的三个集气瓶中，分别注入约四分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、饱和石灰水 B、AgNO3溶液 C、水 D、NaBr溶液浅黄绿色浅黄绿色浅黄绿色无色无色无色无色白色浑浊白色浑浊 （ ） （ ） （ ）18实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制。填空并请回答下列问题：下列仪器中，不会用到的是 A250mL容量瓶；B500mL容量瓶；C50mL量筒；D10mL量筒；E玻璃棒；若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有 ，容量瓶在使用前必须进行的操作是 。人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是 (填各步骤序号)。A冷却；B洗涤；C量取；D溶解；E定容；F摇匀；G移液若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理? ；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。四、（本题包括2小题，共14分）19按要求写出化学方程式或离子方程式：写出下列变化的化学方程式。某实验得到的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。某浅黄色固体，用做潜水员的供氧剂，与二氧化碳反应。某金属材料的主要成分与氢氧化钠溶液反应。写出下列变化的离子方程式。碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液。某气体通入氢氧化钠溶液得到漂白液。明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液。20氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4反应的化学方程式： 。（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的化学方程式： 、 。（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？ 。五、（本题包括2小题，共13分）21物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，产生沉淀D；D加热又重新得到化合物A。A、B、C、D的化学式是：A_B_C_D_写出各步反应的化学方程式： 、 、 22A、B、C三种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、Z、X的原子序数依次递增。X在A、B、C中的化合价分别为0、1、1。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 请回答下列问题：（1）写出元素X、Y的元素符号：X： ，Y： 。（2）写出A、C的化学式：A ，C 。（3）写出中反应的化学方程式指明氧化剂还原剂、氧化产物还原产物，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。六、（本题包括2小题，共12分）23现有0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。24实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19gcm3。试问：1.00L水溶解多少L标准状况下的HCl气体，可得此浓度的浓盐酸？该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？参考答案一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2A 3D 4C 5D 6B 7C 8C二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9B 10D 11A 12C 13AC 14AC 15C 16AC 三、（本题包括2小题，共13分）17A B C 每空1分，共3分。18BD 烧杯、胶头滴管 温度 检查容量瓶是否漏水 C D A G B E F 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 每小题2分，共10分。四、（本题包括2小题，共14分）194Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2HCO3- + OH- = CO32- + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OAl3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O以上反应方程式每个1分，共6分。203SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HClSi3N4 + 9H2O = 4NH3 + 3H2SiO3Si3N4 + 3O2 = 3SiO2 + 2N2以上反应方程式每个2分，共6分。表面生成SiO2与MgO一起形成致密的保护膜。（2分）五、（本题包括2小题，共13分）21A. SiO2 B. Na2SiO3 C. CO2 D. H2SiO3 (或H4SiO4) 各1分，共4分。SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3H2SiO3 Si