江苏省连云港市灌云县四队中学2020学年高一化学下学期第一次检测试题（无答案）苏教版

高中一学期第一次检查化学问题时间：60分总分：100分可使用相对原子质量： h-1c-12o-16n-14na-23s-32al-27mg-27选择问题：(每个小问题只有一个正确的选择。 这个问题是10道题，每道题3分，共30分)1 .通过知道原子序号，可以推定原子的质子数中子数质量数原子能负荷数核外电子数原子结构示意图周期表中元素的位置a . b .c .d .2 .下列化学术语的标注，正确的是：a .氮气电子式： b .硫原子的结构示意图：c .溴化钠的电子式： d .水分子的结构式：3 .以下结晶或分子中，包含化学键类型不同的结晶或分子的组A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2C. NaOH，Ba(OH)2 D. NaCl，KCl4 .以下各组的反应(表中的物质全部为反应物)在反应刚开始后放出H2的速度最大的是金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积反应温度a.aMg 0.13 molL-1硝酸10 mL80 乙组联赛Mg 0.11.5 molL-1盐酸10 mL60 c.cFe 0.11摩尔l-1盐酸10 mL60 d.dMg 0.11 molL-1硫酸10 mL60 5 .甲烷为能量，其主要成分为CH4。 如果在0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液体水时释放445 kJ的热量，则以下热化学方程式是正确的a.2 ch4(g )4o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=1780 kj/molb.ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=890 kj/molc.ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=-890 kj/mold.1/2 ch4(g ) o2(g )=1/2co2(g ) h2o (l )h=445 kj/mol6 .在下列物质的性质比较中，错误的是：a .酸性： HClO4H2SO4CNc .氧化性： Na Mg2 HClHBrHI7 .密闭容器中一定条件下的可逆反应： N2 3H2 2NH3，达到平衡状态是因为A.N2与NH3质量分数相等的B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2c .反应物和生成物的浓度不变D .正反应和逆反应相同，等于零8 .右图是由铜-锌-稀硫酸构成的一次电池的示意图，以下说法不正确a .负极反应式为Zn-2e=Zn2b .正极反应式为：2H 2e=H2.c .电子从锌片通过引线流向铜片，从铜片通过电解质溶液流向锌片d .该装置可将化学能转化为电能9 .某同学计划通过实验探讨反应2Fe3 2I-=2Fe2 I2的可逆性，他首先将0.1moll-1ki溶液5ml放入试管中，滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴，然后加入2mLCCl4，使其充分振动。 为了得出正确的结论，他可以进一步探索，帮助这位同学得出合理的结论A.CCl4层呈紫红色b .取上层溶液加入KSCN溶液，溶液变红c .采集上层溶液，加入AgNO3溶液，发生黄色沉淀d .采集上层溶液后，检测出大量的cl-存在10 .短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中位置如下表所示. 其中，x元素原子内层电子数为最外层电子数的一半. 以下说法是正确的a .钠和y可能形成Na2Y2化合物b .由z和y组成的物质在熔化时可以通电C.W的电子能力比q强D.X有多个同素异形体，但y不存在同素异形体不定项选择问题：(正题包括6小题，每小题4分，共计24分。 每个小问题一个或两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个问题为0分。如果正确答案中包含两个选项的话，只选择一个，正确答案为2分，只选择两个，正确答案为满分。但是如果错了一个，这个问题就为0分。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析已知11.x、Y2、z、W2种离子均具有相同的电子层结构。 以下四个要素x、y、z和w的描述不正确a .离子半径： X Y2 ZW2 B .原子序号： YXZWc .原子最外层电子数： ZWYX D .还原性： XY，W2Z12 .关于反应中的能量变化，正确表现为a .反应时形成化学键释放的能量小于切断旧化学键的情况被吸收的能量的化学反应是吸热反应b .某化学反应过程中的能量变化如右图所示这种化学反应是放热反应c .化合反应均为发热反应d .常温下进行的化学反应必定是发热反应，高温下首次发生的反应必定是吸热反应13 .以下说法正确的是：a .晶体的分子间力越大，分子越稳定B.HCl气体和NaCl固体分别溶于水形成溶液的过程中破坏了化学键c .该水溶液传导电的化合物必定是离子化合物d .由非金属元素构成的化合物必定是共价键化合物14.X、y、z、w为4种短周期主族元素x原子的最外层电子数为核外电子数的3倍，y的最高正价与最低负价的代数和为6 .以下的说法正确与A.Y元素最高价氧化物对应的水合物的化学式为HYO4b .按照原子半径从小到大顺序，WXZC.Z元素可以形成两种酸性氧化物D.Y、z两元素气体氢化物中，z的气体氢化物最稳定15 .以下事实表明，m的非金属性强于na .单体与氢化合的容易程度： m难以nc .元素的最高正价： m比n强b .氧酸的酸性： m强于nD.M单体可以从含有n的单纯阴离子的溶液中置换n单体16 .在一定温度下，在一个2L的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质质量的时间变化曲线如图所示。 根据图表的数据，以下的表现是正确的a .该反应的化学方程为X 3Y=2Zb .从反应开始起2min，用气体z表示的平均反应速度为0.1 mol/(Lmin )在2min以内，化学反应平均速度分别用x、y、z这3种物质表示时，其比为1:3:22min后，在该密闭容器中加入催化剂，各物质浓度不变氧化钙与水反应发热，使瓶内温度上升，瓶内气压大于外部大气压填空问题(本问题包括4小问题，共46分)。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析17.(10分钟)I .写出代表含有17个质子和18个中子原子的化学符号。、有：16 8O、17 8O、18 8O 1 1H2O、2 1H2O 石墨、金刚石H、d、T SO2、SO3碘蒸汽、碘结晶正丁烷、异丁烷7个粒子或物质回答以下问题(1)互为同位素的是_ (2)互为同素异形体的是(3)互为异构体的情况iii、火箭推进器中加入了强力还原剂液态肼(N2H4)和强力氧化剂液态过氧化氢。 那些进行混合反应的话，会产生大量的氮和水蒸气，放出大量的热。 已知0.8 mol的液体肼与足够量的液体过氧化氢反应，生成氮和水蒸气，释放出513.2 kJ的热量。 反应的热化学方程是。18.(10分钟) a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大6种短周期主族元素，其中只含有1种金属元素. a和d最外层的电子数相同的b、c、e以周期表相邻，c、e与主家族相同。 b元素的氢化物及其最高价氧化物的氢化物化合生成盐，b、c最外层的电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c形成常见化合物甲乙(相对分子质量甲乙)。 请回答下面的问题(1)F的元素示意性地表示与简单的离子对应的离子结构e元素周期表的位置，甲的电子式。(2)由a、b、c 3元素构成离子性化合物的化学式.(3)A、b、c这3种元素中，任何一种都可以形成化合物，在常温状态下，一种液态化合物与另一种有色气体化合物发生反应，可以写出该反应的化学方程式。19.(18分钟)下表是元素周期表的一部分，对表中的种元素填写以下空白主族周期aaaivaaviaviia0族2、二3、；、4(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是(写元素符号)，最活泼的非金属单体是(写化学式)。(2)最高价氧化物水合物中，酸性最强的化合物的化学式，碱性最强的化合物的电子式如下所示。(3)最高价氧化物为两性氧化物的元素为(写元素符号)，写出该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式。(4)元素和形成的化合物的结晶类型为结晶，元素和形成的化合物为化合物。 (弥补共价或离子)(5)两种元素的金属性强弱实验可以验证。a .使放置在空气中的和的单体分别与热水反应b .去除氧化物薄膜的和的单体分别用热水作用，滴加苯酚酞溶液使去除了c .氧化物薄膜的和的单体分