江西省上饶市铅山县第一中学2020年度高一化学下学期期中试题（无答案）

2020学年第二学期铅山一中高年级期中考试化学试卷分值：100分 考试时间：90分钟 第卷（选择题，共48分）一选择题（每小题3分共48分）1.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源, U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92 B电子数143 C核电荷数235 D中子数与质子数之差512已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A B C D3已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn + 和Ym 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 4.168O、188O、O2-、O2、O3是 （ ）A氧的五种同位素 B. 五种氧元素 C. 氧的五种同素异形体 D. 氧元素的五种不同微粒5A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（）AA2BBAB2CB2A3DB3A26下列叙述正确的是( )A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物7日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为： Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ）A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）ABC D9.关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A B C D10下列反应不可用于设计原电池的是()A2CH3OH3O2=2CO24H2O BNaOHHCl=NaClH2O CZn2HCl=ZnCl2H2 D4Al3O26H2O=4Al(OH)3MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁11如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（） AA BB CC DD12同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13实验室用锌与盐酸反应制取氢气,若其他条件不变,下列措施能使该反应速率增大的是( )A降低温度 B用铁代替锌 C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉14.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q315某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极16研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物二.非选择题：（52分）17. I. X、Y、Z代表3种(原子序数小于20的)元素，已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是_，Z元素是_。（填写元素符号）（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。II. （3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。(4)1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，116号元素应是第_周期第_族元素18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号）_。 a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4（5）用电子式表示、两种元素形成18电子的形成过程 19.微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：（1） 电池工作时，石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，（2） 阳离子移向_(填“石墨”或“铂碳”)电极，（3） 该电池负极电极上反应的电极反应式为_。（4） 当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为 L20 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为 ； （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ _。 （3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 21某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示(2)下列变化属于放热反应的是（ ）A碳酸钙的分解反应 B.酸碱中和反应 C.碳和水蒸气的反应 D.浓硫酸稀释E.实验室制取氨气 F.实验室制取氢气（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是写出设计原电池正、负极电极反应式正极： 负极： 22研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当消耗的NO2在标准状况