江苏省高邮市送桥中学高中化学 专题1 第二单元 溶液的配制及分析1学案（无答案）苏教版必修1

第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（第1课时）【学习目标】1、学会并理解物质的量浓度的概念。2、能运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。【学习重难点】重点：物质的量浓度的概念。难点：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算。【学习过程】课前预习1、请写出质量（m）、气体体积（V）及微粒数（N）与物质的量（n）之间的关系公式：【思考】取多少10的盐酸，刚好使其中有0.1 mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？一、物质的量浓度定义： 。符号： ，单位： ，公式： 。【交流与讨论】1、1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2、100 mL1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L吗？ 4、2 mol/L Na2SO4溶液中Na+和SO42的物质的量浓度分别是多少？ 【提醒】物质的量浓度是溶液的体积浓度；溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是某种离子或分子。【达标检测】1用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_ _ _mol/L2标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度_ _mol/L30.5 L 2 mol/L K2SO4溶液中，含K2SO4的物质的量为_mol，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。二、物质的量浓度的简单计算【例题1】市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。【例题2】用53 g碳酸钠配成250 mL溶液，其物质的量浓度为 ，从中取出5 mL溶液，加水稀释为100 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100 mL溶液中含Na2CO3的质量为 。 【附加】【例题3】现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240 mL水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？【归纳】1、溶质质量分数为w，密度为 g/ml，摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式为： 2、溶液的稀释过程中：变量是： ； 不变量是： 【达标检测】10.5 mol/L的下列溶液500 mL中NO3-物质的量浓度最大的是 。AKNO3 BBa(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl（NO3）32V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 。【课后训练】1下列溶液中的c（Cl）与50 mL 1 mo1L1AlC13溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A150 mL 1 molL1 NaCl B75 mL 2 mo1L1 CaCl2C150 mL 3 mo1L1 KCl D75 mL 1 mo1L1 FeCl32分别用浓度都为0.1 mol/L NaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ） A123 B321 C236 D632 3在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 （）A该溶液物质的量浓度为10 molL-1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是 ( )A500 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3 NA B500 mL溶液中含有0.1 NA个KC1 L溶液中K离子浓度是0.4 molL1 D2 L溶液中SO42离子浓度是0.4 molL15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是 （ ）A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C将1 L 10 molL-1的浓硫酸与水混合配成10 L溶液D从1000 mL 1 molL-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液【附加】8常温下，将质量分数为14的NaCl溶液20 g与质量分数为24的NaCl溶液30 g混