江苏省铜山县高中化学 物质的量浓度的计算教学案（无答案）苏教版必修1（通用）

物质的量浓度的计算 教学目标：1理解物质的量浓度的概念2掌握有关物质的量浓度的简单计算教学重难点：有关物质的量浓度的简单计算教学过程集体备课部分（学生活动部分）个性备课部分【知识回忆】请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。【概念形成】物质的量浓度： 符号为 ，单位是 ，计算公式： 例1：将53.0g的Na2CO3溶解在水中，配成500ml的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？一基本量的换算【概念辨析】11molL-1 NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1 molL-1NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1 molL-1L吗？为什么？ 3将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【概念运用】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_ _ _ molL-1L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_ _ molL-13.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_ _ molL-14.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_ _mol过渡：1 molL-1的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？二溶液中溶质微粒数目的计算 【知识拓展】1.0.5L 2 molL-1 K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。2.0.1 molL-1Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。三溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w ,密度为的某溶液中,其溶质溶质的物质的量浓度的表达式： 集体备课部分（学生活动部分）个性备课部分装订线例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。四溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变。公式练习:1.将10毫升2 molL-1的硫酸溶液加水稀释到0.5 molL-1，其体积为多少毫升？2.配制500mL1 molL-1的硫酸溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？五、有关两种不同浓度溶液混合的计算 公式： （混合前后溶质的物质的量总和不变） 【课练习1】2 molL-1的盐酸溶液200mL和5 molL-1的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）六化学反应中计算例5：书当堂检测1、2L 1 molL-1的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。2. 在1L1 molL-1的Na2SO4溶液中含Na+ 个。3.100ml 1 molL-1Na2SO4溶液中Na+浓度为 .40.5 molL-1的下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是 ，NO3-物质的量浓度最大的是 。AKNO3 BBa(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl（NO3）35、与100 mL0.1 molL-1 (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A10 mL 1 molL-1 (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 molL-1 NH4Cl溶液 C200 mL0.05 molL-1 (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 molL-1NH4NO3溶液 课后作业【练习 1】某盐酸的r =1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5。求该盐酸物质的量浓度是多少？