江苏省铜山县高中化学 元素周期表及应用教学案（无答案）苏教版必修1（通用）VIP

元素周期表及应用课题 ： 课时3 元素周期表及应用教学目标：知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系教学重难点：教学过程集体备课部分（学生活动部分）学生笔记与补充 三、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期（“三长三短一不全”）周期周期类型周期名称包含元素种类短周期第一周期第二周期第三周期长周期第四周期第五周期第六周期不完全周期第七周期（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 元素所在的周期序数 = _。 （2）镧系元素和锕系元素分别位于_周期和_周期2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。（2）主族：由_和_共同构成的族，符号是_。 主族元素所在的族序数=_。 （3）副族：完全由_元素构成的族，符号是_。族族类型符号列数7个主族7个副族第族0族（二）元素的性质与它在周期表中的位置关系 分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系集体备课部分（学生活动部分）学生笔记与补充 装订线 1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多原子半径越_原子核对核外电子的吸引力越_失电子能力_，得电子能力_金属性_，非金属性_。项目同周期（从左到右）最外层电子数由_逐渐增加到_原子半径逐渐_（稀有气体元素除外）得失电子能力失电子能力_，得电子能力_。金属性与非金属性金属性_，非金属性_。主要化合价最高正价由_，负价由_。非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性生成由_到_，稳定性_。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_，酸性_。2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大电子层数逐渐_原子半径逐渐_失电子能力_，得电子能力_金属性_，非金属性_当堂检测1下列说法正确的是 （ ）A非金属元素都是主族元素 B主族元素的次外层电子数都是8C稀有气体元素都是非金属元素 D主族元素都是短周期元素2元素以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 （ ）A相对原子质量 B化合价 C原子半径 D元素的金属性和非金属性3某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A第二周期 B第三周期 CA族 DA族4右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ）A元素位于第二周期第AB气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：课后作业6同一短周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，下列说法正确的是 （ ）A三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小D它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强7下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO