江西省奉新县2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）VIP

2020届高一上学期第二次月考化学试卷 满分100分：考试时间：100分钟 2020.11可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Al:27 第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，163=48分）1本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A. 升华 B. 过滤 C.萃取 D.蒸馏2把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液3欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D4以下不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳定，密封静置不产生沉淀 B分散质微粒均可透过滤纸C加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀 D都有丁达尔效应5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA C标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NAD100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA6某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ANa、HCO、SO、OHBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、Cl7下列离子方程式书写正确的是（）A盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铁与稀硫酸反应：Fe+2H+ = Fe3+H2 D澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O8下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( )AMnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2OBAg+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2+H2OCCu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OD3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO+14H2O9. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3) 2+NaOH D.BaCl2+H2SO4； Ba(OH)2+Na2SO410.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为A.3.31025 B.3.31024C.7.51023 D.7.5102211如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A L BL C L D L12. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3nF22OHRO42FH2O ， 从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+713实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是（）A步骤和步骤都用到玻璃棒B步骤的操作有加热浓缩、冷却结晶C试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D步骤中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净14V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A B C D15在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A5.0 mol/L B2.0 mol/L C0.02mol/L D7.5 mol/L16已知Fe3O4可以表示成FeOFe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O，下列说法正确的是( )AFe2是还原剂，S2O32和O2是氧化剂 B每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为2 molC若有2mol Fe2被氧化，被Fe2还原的O2为0.5molD将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸第卷（非选择题，共52分）17（10分）请填写以下空白：（1）有以下物质：KCl 晶体SO3 液态硫酸 铁 BaSO4固体 饱和FeCl3溶液 酒精（C2H5OH）熔融的K2SO4，其中能导电的是_，属于电解质的是_。（2）化学反应FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2+ S+ H2O（未配平）中： 氧化产物是： ， 还原产物是： 。（3）用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2.此反应中每生成1molN2,转移的电子数是 。试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：_.（4）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：X2Y4(l)O2(g) X2(g)2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L， 其密度为 1.25 gL1。X2的摩尔质量为_，X2Y4化学式为_。18(10分)回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）（1）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g；（2）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42的物质的量浓度是_ _ 。（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸 的物质的量浓度是 ；（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；该混合气体的平均摩尔质量为 ；混合气体中碳原子的个数为 。19（8分）完成下列反应的离子方程式（1） +6H+=2Fe3+ （2） +2H+= +CO2+H2O（3） + +2H2O= +3H2 （4） + =CO32+H2O20(6分)现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸 mL；（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 ；（3） 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ； A用量筒量取浓硫酸时俯视 B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E容量瓶不干燥 F 定容时，俯视容量瓶刻度线21.（10分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有 。（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_。（3）固体H所含物质的化学式为 。（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为 _ _；_ _。22（8分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 。试完成下面的问题：（1）A物质